Skript 9

Question 1

Wie nennen sich Verbindungen die in Wasser vollständig dissoziiert werden?

Answer 1

Starke Elektrolyte

Question 2

Wie nennt man es, wenn Protonen und Hydroxid-Ionen in wässrigen Lösungen weitaus schneller wandern als andere Ionen?

Answer 2

Der Grotthus-Mechanismus

Question 3

Was ist wenn die Lösungsenthalpie (ΔH solv) negativ ist?

Answer 3

Der Lösungsvorgang ist exotherm

Question 4

Was ist wenn die Lösungsenthalpie (ΔH solv) positiv ist?

Answer 4

Der Lösungsvorgang ist endotherm

Question 5

Was ist wenn die Lösungsenthalpie (ΔH solv) nahe null ist?

Answer 5

Die Temperatur bleibt gleich

Question 6

Was ist die Hydratationsenthalpie (ΔH hyd)?

Answer 6

Die bei der Hydratation von Ionen frei werdende Energie

Question 7

Ist die Hydratation endotherm oder exotherm?

Answer 7

IMMER exothermer Prozess

Question 8

Was sagen Ladung und Atomgröße eines Ions über die Hydratationsenthalpie aus?

Answer 8

Je höher die Ladung, desto negativer ΔH hyd
Je kleiner das Ion, desto negativer ΔH hyd

Question 9

Was ist die Salzmetathese?

Answer 9

Aus zwei löslichen Salzen wird ein neues lösliches Salz und ein schwer lösliches Salz

Question 10

Was ist eine Säure nach Brönsted?

Answer 10

Ein Molekül welches H+ Ionen abspaltet
(Protonen-Donatoren)

Question 11

Was ist eine Base nach Brönsted?

Answer 11

Ein Molekül welches H+ Ionen aufnimmt
(Protonen-Akzeptor)

Question 12

Was ist eine Säure nach Arrhenius?

Answer 12

Ein Molekül das in Wasser gelöst zu H3O+ Ionen dissoziiert

Question 13

Was ist eine Base nach Arrhenius?

Answer 13

Ein Molekül das in Wasser gelöst zu OH- Ionen dissoziiert

Question 14

Was ist eine Säure nach Lewis?

Answer 14

Ein Molekül dass einen Elektronenmangel besitzt

Question 15

Was ist eine Base nach Lewis?

Answer 15

Ein Molekül dass ein einsames Elektronenpaar besitzt

Question 16

Wann ist eine Säure stark?

Answer 16

pKs Wert unter 0

Question 17

Wann ist eine Säure schwach?

Answer 17

pKs Wert über 3,5

Question 18

Wann ist eine Base stark?

Answer 18

pKb Wert unter 0

Question 19

Wann ist eine Base schwach?

Answer 19

pKb Wert über 3,5

Question 20

Wie bestimmt man den pH-Wert einer starken Säure?

Answer 20

-log (c Säure)

Question 21

Wie bestimmt man den pH-Wert einer starken Base?

Answer 21

14 + log (c Base)

Question 22

Wie bestimmt man den pH-Wert einer schwachen Säure?

Answer 22

0,5 mal (pKs - log (c Säure))

Question 23

Wie bestimmt man den pH-Wert einer schwachen Base?

Answer 23

14 - 0,5 mal (pKb - log (c Base))

Question 24

Wie lautet das Verdünnungsgesetz?

Answer 24

α = Wurzel von (Ks durch c)

Question 25

Wie lautet die Henderson-Hasselbalch-Gleichung?

Answer 25

pH = pKs + log (c A- durch c HA)

Question 26

Wie verändert sich die Säurestärke von Element-Wasserstoff-Säuren?

Answer 26

Stärke wird größer von links nach rechts
Stärke wird größer von oben nach unten

Question 27

Wie verändert sich die Säurestärke von Oxo-Säuren?

Answer 27

Stärke wird größer wenn EN höher ist
Je mehr O-Atome an Z gebunden sind

Question 28

Was gibt die chemische Härte an?

Answer 28

Wie leicht oder schwer die Anzahl der Elektronen eines Teilchens verändert werden kann

Question 29

Wann nimmt die Härte einer Säure/Base zu?

Answer 29

Je kleiner das Ion/Atom
Je größer die Ladung

Question 30

Wie ist ein Komplex aufgebaut?

Answer 30

Zentralatom + Liganden
Mm+ + nL —> [ML n ]m+