Sistemas Químicos e Suas Transformações Flashcards
Disserte sobre as mudanças de estado físico
As mudanças de estado físico: fusão, vaporização e sublimação (do sólido para o gasoso) ocorre em com a ruptura de interações atrativas entre as partículas. Já as mudanças de estado físico: solidificação, liquefação ou condensação e sublimação (do gasoso para o sólido) ocorre com a formação de interações atrativas entre as partículas
Disseram sobre a diferença de vapor e gás
O vapor se torna líquido mais facilmente com o processo de (condensação)
O gás se torna líquido com controle de pressão e temperatura ( liquefação )
Me fale o que é entropia
O grau de movimento entre as partículas ou pode ser chamado de o grau de desordem
Disserte sobre os processos de vaporização
Evaporação processo natural
ebulição processo rápido e não espontâneo
calefação processo de ebulição instantânea
Disserte sobre as misturas eutéticas e as azeotrópicas
Macete para lembrar : Ebulição variada Eutética ( lembra do E )
Fusão variada: azeotrópica
Disserte sobre o diagrama de fases e o ponto triplo e ponto crítico
Ponto triplo: ponto em que indica a coexistência das fases sólida líquida e gasosa
Ponto crítico: ponto que indica os valores de pressão e temperatura críticas. Um sistema que apresenta os valores de pressão e de temperatura acima dos valores do ponto crítico é dominado de fluido super crítico
Disserte sobre o comportamento anômolo da água
Ao contrário do observado para grande maioria das substâncias a água quando na fase sólida apresenta moléculas mais distantes que na fase líquida
Assim, na faixas de temperatura de 0 a 4 graus Celsius, a água em vez de (diminuir sua densidade) ela (aumenta) nesse período
Isso pode ser cobrado Nas questões. Quanto aos lagos congelados, em que somente a parte de cima é congelada devido às correntes de convecçãoe seu comportamento anômalo em 0° a 4° celsius
Como se calcula o valor da densidade de misturas
Você soma as massas das misturas e divide pelos seus volumes
Dminstura= ma+mb/va+vb
Dica
Quando uma questão te dá o gráfico de aquecimento dela e te dar uma tabela com substâncias
Se o gráfico de aquecimento ou constante nos processos de fusão e ebulição Ela não é uma mistura assim substâncias com hidratado no nome não poderão ser marcados pois uma substância+hidratado é uma mistura
Me fale sobre o conceito de sistema (homogêneo e heterogêneo)
Sistema homogêneo:
É todo sistema que ~
• apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão examinada
• apresentam aspecto uniforme em toda sua extensão mesmo quando examinado com aparelhos ópticos
Sistema heterogêneo:
É todo sistema que~
° não apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão
° não apresenta aspecto uniforme em toda sua extensão quando examinado como ou sem aparelhos
Me fale sobre os conceitos de substância (simples e composta)
Substância simples: é formada por um único elemento químico
Substância composta: é formada por dois ou mais elementos químicos ~ possui composição definida de acordo com a lei de Prost~
Me fale sobre os conceitos de misturas (homogêneas e heterogêneas)
Para ser uma mistura tem que ter mais de um tipo de substância, diferente do sistema heterogêneo, o qual, pode ter somente uma substância como no caso da água e do Gelo que não é uma mistura heterogênea mas sim um sistema heterogêneo
Misturas heterogêneas possui mais de uma fase, mais de um aspecto
Exemplo: mistura de água areia e óleo (trifásico)
Mistura homogênea possui uma única fase um aspecto
exemplo: água e Álcool comum água e sal dissolvido
Me fale sobre a diferença de soluto e solvente
Solvente é a substância que dissolve e está em maior quantidade na mistura
Soluto as substâncias que pode ser dissolvida e está em menor quantidade na mistura
Me fale sobre os fenômenos físicos
Transformações físicas:
Não alteram a estrutura interna da matéria, Isto é , não mudam a identidade química das substâncias e nem dos átomos
Me fale sobre os fenômenos químicos
São fenômenos que mudam a identidade química das substâncias mas identidade dos átomos se conserva
São exemplos o processo de combustão, o processo de ferrugem ), fotossíntese e destruição do ozônio estratosférico:
( 2o³~~ 3o²), (isso nn mudam a identidade dos átomos)
Me fale sobre os fenômenos nucleares
Processo em que nem mesmo os átomos se conservam ,isto é, os átomos mudam sua identidade química (transmutação)
Exemplo disso são: o decaimento das partículas Alfa, decaimento das partículas betas e a fusão nuclear
Qual é a diferença da dissolução fracionada para a destilação fracionada?
A diferença principal entre a dissolução fracionada e a destilação fracionada está nos tipos de misturas que elas se propõem a separar e nos princípios físicos subjacentes a cada método.
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Misturas Abordadas:
- Dissolução Fracionada: É usada para separar misturas de sólidos com diferentes solubilidades em solventes específicos. Envolve dissolver a mistura em um solvente adequado e depois separar os componentes dissolvidos do sólido insolúvel.
- Destilação Fracionada: É aplicada para separar misturas líquidas com diferentes pontos de ebulição. Envolve aquecer a mistura líquida e separar os componentes com base em suas volatilidades relativas.
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Princípios Físicos:
- Dissolução Fracionada: Baseia-se nas diferentes solubilidades dos componentes da mistura em um solvente específico. Os componentes que são mais solúveis no solvente serão dissolvidos, enquanto os menos solúveis permanecerão como sólidos insolúveis.
- Destilação Fracionada: Baseia-se nas diferentes volatilidades dos componentes da mistura. Os componentes com menores pontos de ebulição vaporizam primeiro e são coletados em estágios específicos da destilação, enquanto os componentes com maiores pontos de ebulição permanecem no líquido ou são coletados posteriormente.
Em resumo, enquanto a dissolução fracionada é usada para separar sólidos com base em suas solubilidades em solventes específicos, a destilação fracionada é usada para separar líquidos com base em suas volatilidades relativas.
