Sistema Buffer O Amortiguador

Question 1

Que son los ácidos fuertes y ejemplos

Answer 1

Se disocian por completo en una solución
No tienes afinidad por el protón,se ionízanos en gran proporción
Son electrolitos fuertes
Tienen base conjugada debil
Ejemplos
Ácido sulfúrico(H2CO4)
Ácido clorhidrico(HCI)

Question 2

Que son los ácidos débiles y ejemplos

Answer 2

Se disocian solo un grado limitado en agua
Tienen gran afinidad por el protón, se ionizan muy poco
Son electrolito débiles
Tienen base conjugada fuerte
Ejemplos
Ácido láctico
Ácido carbonico
Ácido citrico

Question 3

Que son las bases fuertes

Answer 3

Es la que capta de forma rápida y potente el o los H+

Question 4

Que son las Bases débiles

Answer 4

Es aquella que capta H+ de una forma mucho más débil de lo que hace el OH-

Question 5

Cuál es la principal base del LEC?

Answer 5

HCO3-

Question 6

Como son los pares conjugados?

Answer 6

Ácido fuerte~>Base debil
Ácido débil~>Base fuerte
Base fuerte~>Ácido débil
Base debil~>Ácido fuerte

Question 7

Como son las constantes

Answer 7

K= es la constante de disociación
Ka = constante de disociación de un ácido
Recordar que mientras más fuerte es el ácido más bajo es el valor de pka

Question 8

Que es un buffer o un amortiguador?

Answer 8

Estos ácidos débiles son conocido como ácido conjugado se disocian en un ion hidrógeno y un componente a iónico llamado base conjugada

Question 9

En qué consiste un buffer o amortiguador

Answer 9

Un ácido débil y su base conjugada
Resisten cambios en el ph cuando se adicionan iones hidrógeno o los iones hidróxido

Question 10

Como es la Máxima acción amortiguadora de un buffer?

Answer 10

Ecuación de henderson-Hasselbach
Ocurre la disociación del 50%
50% de ácido débil
50% de base conjugada

Question 11

Como es la ecuación de Henderson-Hasselbach

Answer 11

Ph=pKa+log [A-]
——
[HA]

Pka es el logaritmo negativo
De ka(constante de disociación de un ácido débil)
Donde A-es base conjugada
Donde HA es el ácido debil

Question 12

Calcule el sigue ejercicio:
Calcular el ph del buffer HCO3-/H2CO3 si el pka del h2CO3 es de 6.1 utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbach sabiendo que la relación es de 20/1

Answer 12

Ph=pka +log [A-]
[HA]
Ph=6.1+log [20]
Ph=6.1+log 20
Ph=6.1+1.3
Ph=7.4

Question 13

Cuál es el sistema buffer más importante del organismo humano
Con su ácido y base conjugada y principal lugar de acción

Answer 13

Bicarbonato ácido
CO2~>H2CO3
Base
HCO3-
LEC

Question 14

Como es el mecanismo de acción de un buffer

Answer 14

El ritmo promedio de actividad metabólica produce alrededor e 22,000mEq de ácido por día
El ph de la sangre es de 7:35 a 7:45 y el ph intracelular de 6:9 a 7:4
Funciones metabólicas en higado,latido de corazón y la conducción de impulsos nerviosos es de ph 6.8 a 7.8

Question 15

Sistema buffer en el organismo como funciona?

Answer 15

Si a un buffer le agregamos ácido
La especie que amortigua es la base
Si a un buffer le agregamos base
La especie que amortigua es el ácido

Question 16

Como se divide los amortiguadores fisiológicos?

Answer 16

Se divide en
Orgánicos =sistema hemoglobina reducida, aminoácidos
Inorganicos=sistema fosfató,sistema ácido carbonico

Question 17

Cuáles son los 3 sistemas buffer en el organismo humano

Answer 17

Sistema amortiguadores=estos se combinan de forma inmediata con el ácido o con la base para evitar variaciones excesivas
El sistema respiratorio=que regula la eliminación. De CO2 y por tanto de H2CO3 del LEC tarda minutos
El sistema renal=los riñones excretan orina tanto ácida como alcalina lo que permite un reajuste de la H+ en el LEC hacia la normalidad en casos de acidosis o alcalosis

Question 18

Desequilibrios ácido-base

Answer 18

Metabólica:el defecto primario es un descenso de la concentración de bicarbonato
Respirara todos: el defecto primario es un incremento de la PCO2
Alcalosis
Metabólica:el defecto primario es un un incremento de la concentración de bicarbonato
Respiratoria:el defecto primario es un descenso en la PCO2

Question 19

A el pulmón y el riñón funcionan de manera coordinada para minimizar los cambios de ph plasmático como se le conoce?

Answer 19

Esto se conoce como compensación de los transtornos ácidos-bases