Sistema Buffer O Amortiguador Flashcards
Que son los ácidos fuertes y ejemplos
Se disocian por completo en una solución
No tienes afinidad por el protón,se ionízanos en gran proporción
Son electrolitos fuertes
Tienen base conjugada debil
Ejemplos
Ácido sulfúrico(H2CO4)
Ácido clorhidrico(HCI)
Que son los ácidos débiles y ejemplos
Se disocian solo un grado limitado en agua
Tienen gran afinidad por el protón, se ionizan muy poco
Son electrolito débiles
Tienen base conjugada fuerte
Ejemplos
Ácido láctico
Ácido carbonico
Ácido citrico
Que son las bases fuertes
Es la que capta de forma rápida y potente el o los H+
Que son las Bases débiles
Es aquella que capta H+ de una forma mucho más débil de lo que hace el OH-
Cuál es la principal base del LEC?
HCO3-
Como son los pares conjugados?
Ácido fuerte~>Base debil
Ácido débil~>Base fuerte
Base fuerte~>Ácido débil
Base debil~>Ácido fuerte
Como son las constantes
K= es la constante de disociación
Ka = constante de disociación de un ácido
Recordar que mientras más fuerte es el ácido más bajo es el valor de pka
Que es un buffer o un amortiguador?
Estos ácidos débiles son conocido como ácido conjugado se disocian en un ion hidrógeno y un componente a iónico llamado base conjugada
En qué consiste un buffer o amortiguador
Un ácido débil y su base conjugada
Resisten cambios en el ph cuando se adicionan iones hidrógeno o los iones hidróxido
Como es la Máxima acción amortiguadora de un buffer?
Ecuación de henderson-Hasselbach
Ocurre la disociación del 50%
50% de ácido débil
50% de base conjugada
Como es la ecuación de Henderson-Hasselbach
Ph=pKa+log [A-]
——
[HA]
Pka es el logaritmo negativo
De ka(constante de disociación de un ácido débil)
Donde A-es base conjugada
Donde HA es el ácido debil
Calcule el sigue ejercicio:
Calcular el ph del buffer HCO3-/H2CO3 si el pka del h2CO3 es de 6.1 utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbach sabiendo que la relación es de 20/1
Ph=pka +log [A-]
[HA]
Ph=6.1+log [20]
Ph=6.1+log 20
Ph=6.1+1.3
Ph=7.4
Cuál es el sistema buffer más importante del organismo humano
Con su ácido y base conjugada y principal lugar de acción
Bicarbonato ácido
CO2~>H2CO3
Base
HCO3-
LEC
Como es el mecanismo de acción de un buffer
El ritmo promedio de actividad metabólica produce alrededor e 22,000mEq de ácido por día
El ph de la sangre es de 7:35 a 7:45 y el ph intracelular de 6:9 a 7:4
Funciones metabólicas en higado,latido de corazón y la conducción de impulsos nerviosos es de ph 6.8 a 7.8
Sistema buffer en el organismo como funciona?
Si a un buffer le agregamos ácido
La especie que amortigua es la base
Si a un buffer le agregamos base
La especie que amortigua es el ácido
Como se divide los amortiguadores fisiológicos?
Se divide en
Orgánicos =sistema hemoglobina reducida, aminoácidos
Inorganicos=sistema fosfató,sistema ácido carbonico
Cuáles son los 3 sistemas buffer en el organismo humano
Sistema amortiguadores=estos se combinan de forma inmediata con el ácido o con la base para evitar variaciones excesivas
El sistema respiratorio=que regula la eliminación. De CO2 y por tanto de H2CO3 del LEC tarda minutos
El sistema renal=los riñones excretan orina tanto ácida como alcalina lo que permite un reajuste de la H+ en el LEC hacia la normalidad en casos de acidosis o alcalosis
Desequilibrios ácido-base
Metabólica:el defecto primario es un descenso de la concentración de bicarbonato
Respirara todos: el defecto primario es un incremento de la PCO2
Alcalosis
Metabólica:el defecto primario es un un incremento de la concentración de bicarbonato
Respiratoria:el defecto primario es un descenso en la PCO2
A el pulmón y el riñón funcionan de manera coordinada para minimizar los cambios de ph plasmático como se le conoce?
Esto se conoce como compensación de los transtornos ácidos-bases
