Sesion 2

Question 1

Cuando los átomos o iones se unen fuertemente unos a otros, decimos que hay un…

Answer 1

Enlace químico

Question 2

cuando dos átomos están enlazados entre sí (comparten electrones), pero sólo uno de estos átomos es el que aporta el par de electrones enlazantes.

Answer 2

Enlace covalente coordinado (dativo)

Question 3

energía que se necesita para romper un mol de enlaces químicos.

Answer 3

Energía de enlace

Question 4

El par de electrones del enlace se reparte entre los dos fragmentos de manera que cada fragmento retiene un electrón.

Answer 4

Ruptura homolítica u homólisis.

Question 5

El par de electrones del enlace covalente se traslada íntegro hacia uno u otro fragmento, dando lugar a la formación de iones.

Answer 5

Ruptura heterolítica o heterólisis.

Question 6

Son muy versátiles y explican la gran mayoría de las interacciones observadas en la naturaleza.

Answer 6

Enlaces no covalentes.

Question 7

Comprenden las interacciones atractivas o repulsivas entre las moléculas cargadas.

Answer 7

Interacciones electroestáticas.

Question 8

Transferencia completa de electrones de valencia entre átomos. Es un tipo de enlace químico que genera dos iones con carga opuesta.

Answer 8

Enlace iónico (interacciones electroestáticas)

Question 9

Resulta de la fuerza de atracción entre un átomo de hidrógeno que se enuentra formando una molécula con un átomo muy electronegativo como N, O o F y se “atrae” con otro átomo muy electronegativo de otra molécula.

Answer 9

Enlace de hidrógeno (caso especial dipolo - dipolo)

Question 10

Interacción estable entre un á tomo de halógeno enlazado covalentemente y un átomo electronegativo cercano. Es homólogo a los puentes de Hidrógeno.

Answer 10

Enlace de halógeno

Question 11

Término general que define la atracción de las fuerzas intermoleculares (entre moléculas).

Answer 11

Fuerzas de Van der Waals.

Question 12

Presencia de “polos” o cargas organizadas en la moléculas.

Answer 12

Dipolo

Question 13

Cuando esto ocurre, la porción parcialmente negativa de una de las moléculas polares es atraída a la porción parcialmente positiva de la segunda molécula polar.

Answer 13

Atracciones dipolo - dipolo.

Question 14

Cuando un ion o un dipolo permanente inducen un dipolo en un átomo o una molécula que originalmente no era un dipolo, por medio de una perturbación de la distribución de electrones. Son fuerzas débiles.

Answer 14

Dipolo inducido

Question 15

Ocurren entre dos moléculas que carecen completamente de carga o de momento dipolar (apolares), por ejemplo dos hidrocarburos alifá ticos, para que pueden unirse entre sı́ con una intensidad significativa.

Answer 15

Fuerzas de London (dipolo inducido - dipolo inducido)

Question 16

son fundamentales para eventos biológicos como el reconocimiento de proteıńas y ligandos.

Answer 16

Interacciones pi

Question 17

Estas interacciones son importantes en el apilamiento de nucleobases dentro de
moléculas de ADN y ARN, plegamiento de proteínas, ciencia de materiales y reconocimiento molecular.

Answer 17

Pi - pi

Question 18

Se define como una atracción electrostática entre un ion y el centro de un anillo aromático.

Answer 18

Interacción cation pi, anion pi

Question 19

Implica la interacción de una molécula polar y un sistema π, con redistribución de cargas eléctricas (similar a lo que ocurre en los dipolos inducidos).

Answer 19

Interacción polar pi

Question 20

Estas interacciones describen las relaciones entre el agua y las moléculas poco solubles en agua.

Answer 20

Interacciones hidrófobas.