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Quimica Prope > SEMANA 1 Y 2 > Flashcards

SEMANA 1 Y 2 Flashcards

1
Q

¿Cómo se clasifica la materia?

A

En sustancia y mezcla

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2
Q

¿Qué es la materia ?

A

Todo lo que ocupa un lugar en el espacio

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3
Q

¿Qué es una sustancia?

A

Es la forma de la materia que tiene una composición constante y propiedades distintivas

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4
Q

¿Que es una mezcla?

A

Es la combinación de dos o más sustancias en la cual cada sustancia mantiene su identidad distintiva.

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5
Q

¿Cuáles son los dos tipos de mezclas que existen?

A

Homogenea y heterogenea

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6
Q

¿Que tipo de sustancias puras existen?

A

Elementos y compuestos

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7
Q

¿Qué es un elemento?

A

Es aquella sustancia que no puede ser separada por medios químicos

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8
Q

¿Qué es un compuesto?

A

Es una sustancia compuesta de átomos de dos o más elementos en proporciones determinadas

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9
Q

¿Cuáles son los tres estados de la materia?

A

Solido, líquido y gaseoso

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10
Q

¿Cuáles son las propiedades de la materia?

A

Fisicas y quimicas

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11
Q

¿Que son las propiedades fisicas de la materia?

A

Son aquellas que no alteran su composición

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12
Q

¿Qué son las propiedades quimicas de la materia?

A

Es donde dos sustancias reaccionan para dar un producto diferente

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13
Q

¿Qué produce un cambio fisico?

A

Un cambio químico produce un cambio en la sustancia química
original, produciendo una sustancia química diferente

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14
Q

¿Cuáles son las propiedades intensivas de la materia?

A

Son aquellas en las que no importa la cantidad de materia
Por ejemplo: Densidad, dureza, solubilidad

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15
Q

¿Cuáles son las propiedades extensivas de la materia?

A

Son comunes en todos los cuerpos y dependen de la cantidad
Por ejemplo: Masa, volumen, porosidad

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16
Q

Las propiedades macroscópicas …..

A

se determinan de manera directa

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17
Q

Las propiedades microscopicas …

A

se determinan de manera indirecta

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18
Q

La densidad del cobre
es 8.94 g/cm3 a 20°C y
8.91 g/cm3 a 60°C. Este
cambio en la densidad
es el resultado de:

A

La expansión del metal

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19
Q

¿Que dice la ley de las proporciones multiples?

A

Si dos
elementos pueden combinarse para formar más
de un compuesto, la masa de uno de los
elementos que se combina con una masa fija del
otro mantiene una relación de números enteros
pequeños.

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20
Q

¿A qué se refiere la ley de las proporciones constantes?

A

cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas.

21
Q

¿Qué es la ley de la conservación de la masa?

A

La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma

22
Q

¿Qué es el número atómico (Z) ?

A

Número de
protones en el núcleo de cada átomo
de un elemento.

23
Q

¿Qué es un átomo?

A

Es la unidad más pequeña de la materia que tiene propiedades de un elemento químico

24
Q

¿ Qué es un proton?

A

Es una partícula subatómica con una carga eléctrica positiva

25
Q

¿Qué es el número de masa?

A

es el número total de neutrones y protones presentes en el nucleo del átomo de un elemento

26
Q

¿Qué es un electrón?

A

Es una particula subatomica con carga negativa

27
Q

Cationes

A

Son aquellos que pierden uno o más electrones (-) por lo que terminan con una carga positiva

28
Q

Aniones

A

Son aquellos que ganan electrones por lo que su carga final va a ser negativa

29
Q

¿Qué es un ion monoatómico?

A

Es aquel que solo tiene un atomo

30
Q

¿Qué es un ion poliatomico?

A

Es el que tiene mas de dos o más átomos

31
Q

¿Qué es una mólecula?

A

Es un agregado de dos o más atomos en un arreglo específico que se une por enlaces quimicos

32
Q

¿Una molécula es necesariamente un compuesto?

A

Falso

33
Q

¿Cuáles son los dos tipos de moleculas que existen?

A

Diatómicas y poliatomicas

34
Q

¿Qué es la masa atomica?

A

Es la masa del átomo en unidades de masa atomica (cada UMA equivale a 1/12 parte de la masa de un aromo)

35
Q

¿Para que nos ayuda el número de avogadro?

A

para convertir de gramos a UMA o viceversa

36
Q

¿qué es la ley de los octetos?

A

Es cuando los elementos se acomodan de acuerdo a su masa atómica, cada 8 elementos presentan propiedades similares (hasta Ca)

37
Q

¿Por qué se combinan los átomos?

A

para lograr una configuración de electrones más estable

38
Q

¿Qué son los enlaces covalentes?

A

Es cuando dos átomos se enlazan para formar una molécula, compartiendo electrones pertenecientes a su capa de valencia o último nivel de energía, alcanzando gracias a ello el conocido “octeto estable”,

39
Q

¿Qué es un enlace ionico?

A

Es cuando un átomo sede electrones a otro quedandose con carga positiva el que sedio los electrones

40
Q

¿Cuál es la diferencia entre un enlace covalente y uno ionico?

A

En el enlace covalente se “prestan” los electrones y quedan unidos para crear un octeto, mientras que en los enlaces ionicos se seden o transfieren los electrones dejando a uno con carga positiva y otro con negativa.

41
Q

En los enlaces ionicos, ¿cómo se llama el que perdio el electron y quedo con carga positiva?

A

Cation

42
Q

En los enlaces ionicos, ¿cómo se llama el que gano el electron y quedo con carga negativa?

A

Anion

43
Q

¿Entre qué átomos se forman los enlaces covalentes?

A

se forma entre átomos que no tienen una gran diferencia de electronegatividad. Este enlace se puede formar entre átomos no metálicos, o entre átomos metálicos y el hidrógeno

44
Q

¿Entre que átomos se forman los enlaces ionicos?

A

El enlace iónico se forma entre iones de átomos con una elevada diferencia de electronegatividad, y suele formarse entre iones de átomos de elementos metálicos e iones de átomos de elementos no metálicos.

45
Q

Tipos de enlaces covalentes por como se comparten los e-

A

Covalente no polar: 0-0.4
Covalente polar: 0.5-1.6
Ionico: 1.7-3.3

46
Q

¿Cuáles son los tipos de fuerzas intramoleculares que existen?

A
  • Dipolo- dipolo
  • Puentes de hidrogeno
  • Dipolo- dipolo inducido
  • Fuerzas de dispersión
47
Q

¿Qué dice la ley de Coulomb?

A

que cargas iguales se repelen y cargas opuestas se atraen

48
Q

¿Qué es la interacción Dipolo- dipolo?

A

En un enlace covalente entre dos átomos idénticos (entre moleculas POLARES)

Quimica Prope (1 decks)

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