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QUÍMICA > SEMANA 1 > Flashcards

SEMANA 1 Flashcards

1
Q

¿Qué es la química?

A

ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas

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Q

Elementos de la tabla periódica

A

118

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Q

Es la unidad de materia más pequeña que conserva todas las propiedades químicas de un elemento

A

Átomo

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4
Q

¿De qué se conforma un átomo?

A

De partículas subatómicas

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Q

¿Cuáles son las partículas subatómicas? y sus cargas

A

protón (+) , neutrón (neutra) y electrón ( - )

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6
Q

Partes del átomo y que hay en cada una

A

Núcleo: pt y neutrones
Corteza/zona orbitaria: electrones

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7
Q

Letra que representa el número atómico

A

Z

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8
Q

Letra que representa el masa atómica

A

A

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9
Q

¿Cómo se saca Z?

A

Protones

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10
Q

¿Cómo se saca A?

A

neutrones + protones

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11
Q

¿Qué particula subatómica tiene menos masa?

A

electrón

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12
Q

Variedades de átomos que tienen el mismo número atómico y que, por lo tanto, constituyen el mismo elemento pero tienen diferente número de masa

A

Isotopos

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13
Q

Ejemplo de isótopos

A

carbono 12, 13 y 14

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14
Q

Grupo de átomos unidos entre sí a través de enlaces químicos (2 o más átomos)

A

Moléculas

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15
Q

Partícula cargada eléctricamente que se forma cuando un átomo/molécula gana o pierde electrones

A

Iones

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16
Q

¿Cómo se forma un catión?

A

cuando un átomo pierde 1 o más electrones = molécula +

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17
Q

¿Cómo se forma un anión?

A

cuando un átomo gana 1 o más electrones = molécula -

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18
Q

¿Cómo se calculan los electrones?

A

TIENE LA MISMA CANTIDAD DE PROTONES QUE ELECTRONES

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19
Q

Función del potasio y yodo

A

K = potencial membrana
I = tiroides

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20
Q

conjunto de unidades de medida utilizadas a nivel mundial para estandarizar las mediciones científicas y técnicas

A

Unidades del sistema internacional

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21
Q

Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (iones, átomos, moléculas) como átomos

A

Mol

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22
Q

6,022 x 10^23 ¿Qué es?

A

Número de Avogadro

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23
Q

Fuerzas responsables de mantener unidos las diferentes partes de una molécula

A

fuerzas intramoleculares (forma una molécula)

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24
Q

Función de las fuerzas intramoleculares

A

Determinan su estructura y propiedades químicas

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25
representa los é de valencia de un átomo
estructura de Lewis
26
¿Cómo se forma la estructura de lewis?
1. identificar é de valencia 2. encontrar átomo central (el que menos se repita) 3. forma enlaces = octeto
27
¿Cómo se forma un enlace covalente?
NM + NM
28
¿Cómo se forma un enlace IÓNICO?
NM + M
29
¿Qué ocurre en el enlace covalente?
se comparten electrones
30
¿Qué ocurre en el enlace iónico?
hay transferencia de electrones - un donador (catión) - un aceptador (anión)
31
Diferencia de electronegatividad en el enlace covalente
Menor a 1.7
32
Diferencia de electronegatividad en el enlace iónico
Mayor a 1.7
33
En el enlace covalente. . . ¿Quiénes son solubles y quienes no en agua?
No polares = no Polares = si
34
Los enlaces irónicos ¿SON SOLUBLES EN AGUA?
Si
35
medida de la capacidad de un átomo de atraer hacia sí el par de electrones que comparte con otro átomo al que está unido por un enlace químico
ELECTRONEGATIVIDAD
36
Elemento + y - electronegativo
Más = flúor Menos = cesio
37
¿Cómo se saca la electronegatividad de una molécula?
Restas la mayor - la menor
38
Diferencia de ELECTRONEGATIVIDAD en un enlace covalente no polar
0 - 0.4
39
Diferencia de ELECTRONEGATIVIDAD en un enlace covalente polar
0.5 - 1.6
40
Diferencia de ELECTRONEGATIVIDAD en un enlace iónico
1.7 - 3.333
41
En un enlace covalente polar, la molécula más electronegativa tendrá una carga parcial____ y el menos una carga parcial___
negativa y positiva
42
tipo de enlace 1 átomo de una molécula aporta el par de electrones para que ambos cumplan la regla del octeto (uno le comparte al otro, el otro no comparte nada)
covalente coordinado/dativo
43
Ejemplo en contexto biológico del enlace dativo
La formación de amonio
44
Toda reacción química implica la ruptura de enlaces y la formación de otros nuevos. En una molécula orgánica estos enlaces son _____
covalentes
45
¿Cómo se puede dar la ruptura de enlaces?
Homolítica o heterolítica
46
¿Qué ocurre en la ruptura homolítica?
el enlace se rompe de manera simétrica (1 electrón para cada átomo)
47
¿Qué produce la ruptura homolítica?
Produce especies muy reactivas (radicales libres) debido a la presencia de un electrón desapareado
48
¿Qué ocurre en la ruptura heterolítica?
el enlace se rompe de manera asimétrica (el átomo más electronegativo se queda con los 2 electrones que compartían)
49
¿Qué se forman en la ruptura heterolítica?
IONES
50
¿Qué son los radicales libres?
Son moléculas muy reactivas que si hay muchas = estrés oxidativo = muere célula
51
¿Quiénes erradican a los radicales libres?
Antioxidantes
52
¿Cómo funcionan los antioxidantes vs radicales libres?
le donan electrones a los radicales para que no sean muy reactivos
53
distribución desigual de cargas eléctricas en ella
Polaridad
54
¿Cuándo ocurre la polaridad?
cuando los átomos que componen la molécula tienen diferentes electronegatividades
55
Solvente universal
Agua
56
Una molécula polar es hidrofílica o hidrofóbica
hidrofílica
57
Una molécula NO polar es hidrofílica o hidrofóbica
HIDROFÓBICA
58
Importancia de la polaridad en la vida
El agua
59
¿Cómo se determina si unan molécula es polar?
por que tiene enlaces polares que NO se cancelan
60
¿Cómo se determina si unan molécula es NO polar?
- Tiene enlaces no polares - Tiene enlaces polares que se cancelan

QUÍMICA (2 decks)

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