semana 1

Question 1

Questão 16 da prova [Unicamp 2022]

Answer 1

A

Question 2

Questão 20 e 21 e 23 Unicamp 2022

Answer 2

B e D

Question 3

O álcool comercial (solução de etanol) é vendido na concentração de 96% em volume. Entretanto, para
que possa ser utilizado como desinfetante, deve-se usar uma solução alcoólica na concentração de
70% em volume. Suponha que um hospital recebeu como doação um lote de 1000 litros de álcool
comercial a 96% em volume e pretende trocá-lo por um lote de álcool desinfetante.
Para que a quantidade total de etanol seja a mesma nos dois lotes, o volume de álcool a 70% fornecido
na troca deve ser mais próximo de
a) 1042 L.
b) 1371 L.
c) 1428 L.
d) 1632 L.
e) 1700 L.

Answer 3

Na diluição,teremos:
τ × V = τ′ × V′
0,96 × 1000 L = 0,70 × V′
V′ = 1371,4285L ≈ 1371 L

Question 4

Um químico necessita usar 50 mL de uma solução aquosa de NaOH 0,20 mol/L. No estoque, está
disponível apenas um frasco contendo 2,0 L de NaOH(aq) 2,0 mol/L. Qual o volume da solução de soda
cáustica 2,0 M que deve ser retirado do frasco para que, após sua diluição, se obtenha 50 mL de solução
aquosa de NaOH 0,20 mol/L? Que volume aproximado foi adicionado de água?
a) 15 mL.
b) 30 mL.
c) 45 mL.
d) 50 mL.
e) 65 mL.

Answer 4

Vf = 50 mL
Cf = 0,2 mol/L
Ci = 2 mol/L
Vi = ?
Ci . Vi = Cf . Vf
2 . Vi = 0,2 . 50
Vi = 5 mL
Logo precisamos pegar 5 ml do fraco de 2 L e adicionar o restante de água até completar 50 mL. Ou seja,
50 – 5 = 45 mL de água adicionada.

Question 5

No preparo de 2 L de uma solução de ácido sulfúrico, foram gastos 19,6 g do referido ácido. Calcule a
concentração molar obtida pela evaporação dessa solução até que o volume final seja de 800 mL.
MM H2SO4 = 98 g/mol.
a) 2,5 mol/L.
b) 0,25 mol/L.
c) 25 mol/L.
d) 225 mol/L.
e) 0,35 mol/L.

Answer 5

1 mol H2SO4 ------ 98 g
 X ------ 19,6 g
X = 0,2 mol de H2SO4
0,2 mol de H2SO4 ------ 800 mL
 Y ------ 1000 mL
Y = 0,25 mol/L