Segundo Trimestre #2

Question 1

Elementos

Answer 1

Estan formados por atomos

Question 2

Numero atomico

Answer 2

Numero de protones (+) en el nucleo

Question 3

Masa atomica

Answer 3

Es la suma de protones y neutrones en el nucleo

Question 4

Calcular neutrones

Answer 4

Restar el numero atomico a la masa atomica (masa atomica-numero atomico)

Question 5

Orbitas

Answer 5

Niveles o periodos

Question 6

Configuracion de bohr (electrones por orbita)

Answer 6

K,L,M,N,O,P,Q

2,8,18.32,32,18,8

Question 7

Ejemplo configuracion de Bohr

Answer 7

Cl (Cloro)
No. Atomico:17 
Masa Atomica: 35 
P(+)= 17
E(-)= 17
n(neutron)= 35-17=18 
Nivel= 3 
(3 orbitas )

Question 8

Niels bohr

Answer 8

Formulo una hipotesis sobre la estructura atomica la cual establecia que:
Un electron no puede girar en cualquier orbita.
El electron no emite energia
Cuando un atomo choca con otros uno de sus electrones puede pasar a otra orbita

Question 9

Electrones Internos

Answer 9

Son los que se encuentran en las orbitas internas

Question 10

Electrones de Valencia

Answer 10

Se encuentran en la capa mas externa de las orbitas, determinan sus propiedades debido a que las reacciones quimicas provocan su perdida, ganancia o reordenamiento

Question 11

Estructura de Lewis

Answer 11

Propuso que los atomos se convinan para obtener una configuracion electronica estable, planteo la regla del octeto, utilizo un sistema de puntos que indica cuantos electrones de valencia intervienen en los enlaces

Question 12

Regla del Octeto

Answer 12

Los elementos al conbinarse uno con el otro aceptan, aceden o comparten electrones con la finalidad de tener maximo 8 electrones