Section 6 Flashcards
Qu’est-ce qu’un ion?
Atome possédant une charge électrique
OU
Un atome qui n’est pas électriquement neutre (réponse du cahier)
Quel type de métaux perd 1 électron et forme un ion X+?
Alcalins
Les alcalins sont des métaux situés dans la première colonne du tableau périodique.
Quel type de métaux perd 2 électrons et forme un ion X2+?
Alcalino-terreux
Les alcalino-terreux sont des métaux situés dans la deuxième colonne du tableau périodique.
Quel type de métaux perd 3 électrons et forme un ion X3+?
Famille de Bore
La famille de Bore est située dans la colonne 13 du tableau périodique.
Quel type de non-métaux gagne 1 électron et forme un ion X-?
Halogènes
Les halogènes sont des éléments du groupe 17 du tableau périodique.
Quel type de non-métaux gagne 2 électrons et forme un ion X2-?
Famille l’oxygène
La famille de l’oxygène comprend des éléments comme l’oxygène et le soufre.
Quel type de non-métaux gagne 3 électrons et forme un ion X3-?
Famille l’azote
La famille de l’azote comprend des éléments comme l’azote et le phosphore.
C’est quoi le nom précis pour un ion positif?
Cation
(Colonne 1 à 3. Métaux)
Les ions peuvent être positifs (cations) ou négatifs (anions).
C’est quoi un nom précis pour un ion négatif?
Anion
(Colonne 5 à 7. Non-Métaux)
C’est quoi une liaison ionique?
Lorsqu’un métal donne son électron célibataire à un autre non-métal.
(chaque charge positive associée à une charge négative crée une liaison ionique)
C’est quoi une liaison covalente?
Un échange de paire d’électrons célibataires entre 2 NON-métaux.
(non-métaux va devenir parfait et stable ensemble)
C’est quoi la loi de la conservation de la masse?
«La somme des masses des réactifs est égale à la somme des masses des produits. »
Balancement d’équation chimique:
_Na3PO4 + _KOH –>
_NaOH + _K3PO4
_Na3PO4 + _KOH –> _NaOH + _K3PO4
Balancement d’équation chimique:
1NA3PO4 + 3KOH –>
3NaOH + 1K3PO4
1NA3PO4 + 3KOH –> 3NaOH + 1K3PO4
Balancement d’équation chimique:
_HCN + _CuSO4 –>
_H2SO4 + _Cu(CN)2
Balancement d’équation chimique:
2HCN + 1CuSO4 –>
1H2SO4 + 1Cu(CN)2
Balancement d’équation chimique:
_Na3PO4 + _Cacl2 –>
_Nacl + _Ca3(PO4)2
Balancement d’équation chimique:
2Na3PO4 + 3Cacl2 –>
6Nacl + 1Ca3(PO4)2
C’est quoi le point d’un balancement d’équation chimique?
permet d’équilibrer le nombre total d’atomes de chaque côté de l’équation en appliquant la loi de la conservation de la matière
C’est quoi la dissolution moléculaire?
Lors du processus de dissolution moléculaire, les molécules se séparent jamais, mais ne se dissouent pas. Il n’y a pas d’ions en solution: le courant électrique ne passe pas.
C’est quoi la dissolution ionique?
Lors du processus de dissolution ionique les ions d’un composé ionique se séparent (ils se dissoue) et sont hydrates (entourés) par les molécules d’eau
C’est quoi l’électrolyte?
Solution qui forme des ions dans l’eau (conduit le courant électron) Na+ -> Cl
Quand ion+ et ion- ensemble
C’est quoi la formule pour la concentration?
Concentration (c)= masse de soluté (m) / quantité de solution (v)
c= m/v
C’est quoi la formule pour trouver la masse?
m= C x V
masse= Concentration fois Volume
C’est quoi la formule pour trouver le volume?
V= m/C
Volume= masse diviser par la concentration
C’est quoi la formule pour la concentration % (m/m)
C = m/m = ___g/100g
C’est quoi la formule pour la concentration % (m/V)
C = m/V= ___g/100mL
C’est quoi la formule pour la concentration % (V/V)
C = V/V= ___mL/100mL
C’est quoi la formule de la concentration ppm (Parties par million) ?
C= ___g/1 000 000 mL = __mg/1L
C’est quoi la formule pour la concentration molaire?
Cm= n/V = ___mol/1L
Cm: Concentration molaire (mol/L)
n: nombres de moles (mol)
V: volume (L)
C’est quoi la formule pour la Masse molaire?
M (g/mol) = m(g) / n(mol)
M: Masse molaire = Numéro Atomique (g/mol)
m: masse de la substance (g)
n: nombre de moles (mol)
C’est quoi le nombre exact de Na ( Nombre d’Avogadro?
1 mole= 6, 022 x 10*23 = Na
C’est quoi la formule pour la mole?
N= n x Na
N: nbre atomes/nbre de molécules
n: nombre de moles
Na: nombre d’Avogadro
Nomme moi tout les précédés du préfixes de nombre grec qu’on lit avant le nom de l’élément? (une seule sorte d’élément)
1: mono
2: di
3: tri
4: tétra
5: penta
6: hexa
7: hepta
8: octa
9: nona
10: déca
EX: H2 - Dihydrogène
P4 - Tétraphosphore
C’est quoi les règles des composés binaires? (règle 1)
- 2ème élément est lu en premier
- ajoute le suffix « ure » au nom du premier élément lu
- Entre deux éléments, on lit «de»
EX: NaCl - Chlorure de sodium
LiF - Fluorure de lithium
C’est quoi les exceptions des règles des composés binaires? (règle 1)
- Carbure
- Triséniure
- Sulfure
- Oxyde
- Phosphure
- Hydrure
- Nitrure
- Silliciure
C’est quoi les règles pour les acides composés binaires? (H)
- hydrogène s’écrit devant et se lit «acide»
- lit ensuite le nom de l’halogène ou du groupement associé auquel on rajoute le suffixe «hydrique»
EX: HCl - Acide chlorhydrique
HF - Acide fluorhydrique
C’est quoi la deuxième règles pour les composés binaires?
- indique les préfixes grecs de nombre si besoin
EX: CO2 - Dioxyde de carbone
P2O5 - Pentaoxyde de
diphosphore
C’est quoi la formule de l’ions polyatomiques Nitrate?
NO3*-
C’est quoi la formule de l’ions polyatomiques Carbonate?
CO3*2-
C’est quoi la formule de l’ions polyatomiques Hydroxyde?
OH*-
C’est quoi la formule de l’ions polyatomiques Phosphate?
PO4*3-
C’est quoi la formule de l’ions polyatomiques Sulfate?
SO4*2-
C’est quoi la formule de l’ions polyatomiques Ammonium?
NH4*+
C’est quoi le nom de la molécule de la formule: H2O
Eau
C’est quoi le nom de la molécule de la formule: NH3
Ammoniac
C’est quoi le nom de la molécule de la formule: CH4
Méthane
C’est quoi le nom de la molécule de la formule: O3
Ozone
C’est quoi la charges des ions de la famille #1? Nomme moi la famille, le nombre d’électron de valence, la tendance, le bilan des charges et le charge de l’ion.
Famille #1: Alcalins
Nombre d’é de valence: 1 é
Tendance: Donner 1 é
Bilan des charges: 1 p+ supplémentaire
Charge de l’ion: X+ ou X1+
C’est quoi la charges des ions de la famille #2? Nomme moi la famille, le nombre d’électron de valence, la tendance, le bilan des charges et le charge de l’ion.
Famille #2: Alcalino-terreux
Nombre d’é de valence: 2 é
Tendance: Donner 2 é
Bilan des charges: 2 p+ supplémentaire
Charge de l’ion: X2+
C’est quoi la charges des ions de la famille #3? Nomme moi la famille, le nombre d’électron de valence, la tendance, le bilan des charges et le charge de l’ion.
Famille #3: Famille de Bore
Nombre d’é de valence: 3 é
Tendance: Donner 3 é
Bilan des charges: 3 p+ supplémentaire
Charge de l’ion: X3+
C’est quoi la charges des ions de la famille #4? Nomme moi la famille, le nombre d’électron de valence, la tendance, le bilan des charges et le charge de l’ion.
Famille #4: Famille de Carbone
Nombre d’é de valence: 4 é
Tendance: Donner 4 é
Bilan des charges: 4 p+ supplémentaire
Charge de l’ion: X4+
C’est quoi la charges des ions de la famille #5? Nomme moi la famille, le nombre d’électron de valence, la tendance, le bilan des charges et le charge de l’ion.
Famille #5: Famille d’azote
Nombre d’é de valence: 5 é
Tendance: Recevoir 3 é
Bilan des charges: 3 é supplémentaire
Charge de l’ion: X3-
C’est quoi la charges des ions de la famille #6? Nomme moi la famille, le nombre d’électron de valence, la tendance, le bilan des charges et le charge de l’ion.
Famille #6: Famille d’oxygène
Nombre d’é de valence: 6 é
Tendance: Recevoir 2 é
Bilan des charges: 2 é supplémentaire
Charge de l’ion: X2-
C’est quoi la charges des ions de la famille #7? Nomme moi la famille, le nombre d’électron de valence, la tendance, le bilan des charges et le charge de l’ion.
Famille #7: Halogène
Nombre d’é de valence: 7 é
Tendance: Recevoir 1 é
Bilan des charges: 1 é supplémentaire
Charge de l’ion: X- ou X1-
C’est quoi la charges des ions de la famille #8? Nomme moi la famille, le nombre d’électron de valence, la tendance, le bilan des charges et le charge de l’ion.
Famille #8: Gaz rare/noble/inerte
Nombre d’é de valence: 8 é
Tendance: Recevoir 0 é
Bilan des charges: 0 é supplémentaire
Charge de l’ion: X0
Vrai ou Faux: (+explication)
Lors de la formation d’un ion, le nombre de protons que possède l’atome change.
Faux.
C’est que les électrons qui changent, les protons restent toujours le même.
Vrai ou Faux: (+explication)
Un atome qui perd des électrons sera chargé négativement. Il s’appellera un cation.
Faux.
Il sera chargé positivement car au bilan des charges il y aura plus de protons que d’électrons puisque les électrons de la couche de valence ont quittés l’atome.
Vrai ou Faux: (+explication)
La charge portée par un ion est toujours égale au nombre d’électrons de valence de l’atome.
Faux. La charge de l’ion dépend du nombre d’électron données ou gagnés selon la tendance de l’atome (électronégativité)
Parmi les équations et énoncés suivants, lesquels correspondent à une dissociation ionique?
a) CO2 (g) -> CO2 (aq)
b) La dissociation du soluté dans l’eau produit une soltuion d’électrolytiques
c) La dissolution du soluté dans l’eau ne fait que séparer les molécules les une des autres.
d) MgCl2(s) -> Mg2+ (aq) + 2Cl- (aq)
e) La dissociation du soluté dans l’eau produit des cations et des anions.
b) La dissociation du soluté dans l’eau produit une soltuion d’électrolytiques
d) MgCl2(s) -> Mg2+ (aq) + 2Cl- (aq)
e) La dissociation du soluté dans l’eau produit des cations et des anions.
C’est quoi la formule chimique de ce nomenclature?
Tétrachlorure de cuivre
Cucl4
C’est quoi la formule chimique de ce nomenclature?
Pentaoxyde de diphosphore
P2O5
C’est quoi la formule chimique de ce nomenclature?
Sulfate de dipotassium
K2SO4
C’est quoi la nomenclature de ce formule chimique?
Mg3P2
Diphosphure de trimagnésium
C’est quoi la nomenclature de ce formule chimique?
CCl4
Tétrachlorure de carbone
C’est quoi la nomenclature de ce formule chimique?
(NH4)2CO3
Carbonate de diammonium
