Scientifiques Flashcards
1
Q
Robert Boyle
A
- Premières expérimentations quantitatives sur les gaz
- Définition moderne d’élément: substance la plus simple
- Ouvrage-phare: The Sceptical Chymist
- L’alchimie devient la chimie
2
Q
Antoine Lavoisier
A
- Travail systématique: loi de conservation de la matière
- Nouvelle nomenclature systématique des éléments
- Ouvrage-phare: Traité élémentaire de chimie
- Début de la chimie moderne
3
Q
John Dalton
A
- Première théorie atomique basé sur des résultats expérimentaux
- Chaque élément est formé de petites particules appelées atomes
- Les atomes d’un meme élément sont identiques et différents d’un élément à l’autre par leur masse
4
Q
Michael Faraday
A
- La matière est donc «électrique»: on parle d’électrolyses d’ions, de cations et d’anions
5
Q
Joseph John Thomson
A
- Détermination du rapport masse de l’électron / charge de l’électron
- Premier modèle atomique «électrique»: les atomes sont des sphères de charges positives dans lesquelles se trouvent de petits électrons
6
Q
Robert Millikan
A
- Mesure de la charge de l’électron
7
Q
Ernest Rutherford
A
- L’atome comporte un noyau très petit, dense et positif, autour duquel évoluent les électrons, comme les planètes autour du Soleil
8
Q
Max Planck
A
- La matière ne peut transférer l’énergie que par petits paquets: c’est la QUANTIFICATION DE L’ÉNERGIE
9
Q
Albert Einstein
A
- La lumière est un flux de particule appelées photons: chaque photon transporte un quantum d’énergie (Ephoton)
- Ephoton = hv (onde)
- Double nature de la lumière: onde/particule
10
Q
Robert Bunsen
A
- Les éléments émettent, lorsque chauffés, des spectres de raies lumineuses caractéristiques
- Spectre continu et spectre de raies
11
Q
Johann Balmer
A
- Il existe une relation mathématique pour les raies du spectre de l’hydrogène
12
Q
Niels Bohr
A
- Modèle quantique de l’atome
- L’électron gravité autour du noyau selon des orbites circulaires fixes et permises
- L’énergie de l’électron ne varie pas lorsqu’il reste sur une orbite
- Le changement d’orbite d’un électron vers un niveau inférieur s’accompagne d’une émission d’énergie sous forme de lumière
13
Q
Louis de Broglie
A
- On peut associer une onde à toute particule en mouvement
14
Q
Werner Heisenberg
A
- Principe d’incertitude d’Heisenberg: il existe une limite à la connaissance simultanée de la vitesse et de la position d’une particule en mouvement donné.
15
Q
Erwin Schrödinger
A
- L’électron est définitivement considéré aussi comme une onde
- La zone de l’espace autour du noyau où il est plus probable de le trouver (90% du temps) est appelé orbitale
- Un ensemble de valeurs permises de nombres quantiques définit une énergie possible pour un électron dans un atome, et donc dans une orbitale
