sciences sec 4 chapitre 3

Question 1

définition transformation chimique

Answer 1

transformation qui modifie la composition chimique ou la nature d’une substance. Lors de la transformation chimique, les liaisons chimiques de certaines substances, les réactifs, sont brisées et de nouvelles liaisons sont crées. Il en résulte de nouvelles substances, les produits, dont les propriétés caractéristiques sont différentes de celles de départ.

Question 2

indices de transformation chimique

Answer 2

• changement de couleur
• formation d’un gaz
• formation d’un précipité (corps insoluble qui prend naissance dans un solide)
• production de lumière
• dégagement de chaleur
• formation de nouvelles substances

Question 3

“forme” d’une équation chimique

Answer 3

réactifs –> produits

Question 4

loi de la conservation de la masse

Answer 4

Dans une transformation chimique, la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits. Cela implique que lors d’une réaction, la nature des atomes ne change pas, seulement les liaisons entre les atomes changent. (réarrangement au niveau des atomes)

Question 5

ALLER VOIR EXEMPLES DE BALANCEMENT D’ÉQUATION ET DE CONSERVATION DE LA MATIÈRE

Answer 5

SAME

Question 6

Définition stoechiométrie

Answer 6

l’étude des rapports entre les quantités de matière (réactifs et produits) qui participent à une réaction chimique

Question 7

étapes problème stoechiométrie

Answer 7

1. Balancer l’équation
2. Identifier les deux substances à comparer (souliner ou encercler)
3. écrire le nombre de moles données par l’équation pour chaque substance
4. Relire le problème et écrire les données indiquées de façon à pouvoir faire un produit croisé
   MOLE MOLE GRAMME GRAMME

Question 8

Définition liaison ionique

Answer 8

liaison métal non-métal
transfert de un ou plusieurs électrons du métal vers le non-métal
formation d’ion

Question 9

définition liaison covalente

Answer 9

liaison entre deux non-métaux identiques ou différents
partage d’électrons (les deux sont ++ électronégatifs) nommés doublets électroniques
pas de formation d’ion

Question 10

neutralisation acido-basique définition

Answer 10

transformation chimique au cours duquel un acide et une base réagissent ensemble pour former un sel et de l’eau

Question 11

équation générale neutralisation

Answer 11

acide + base -> eau + sel

Question 12

pourquoi les acides neutralisent les bases et vice versa?

Answer 12

parce que lors d’une neutralisation où il y a autant d’ion H+ et de radicaux OH- la solution obtenue est neutre
dans une neutralisation, la substance neutralisante est dans la burette et celle a neutraliser dans l’erlenmeyer

• si pas le meme nombre de oh et de h, la neutralisation est dite incomplete et le ph depend de questce qui est en surplus

Question 13

réaction endothermique

Answer 13

transformation qui absorbe de l’enérgie
requiert un apport constant d’energie de la part du milieu environnant. si l’enérgie arrete, la réaction aussi

au cours de ce type de réaction, lénergie absorbée se transforme en énergie chimique. cette forme d’énergie est alors enmagasinnée dans les molécules des produits donc les produits ont toujours plus d’énergie que les réactifs

• énergie = un réactif

Question 14

équation balancée photosynthese

Answer 14

6 CO2 + 6 H20 + énergie solaire -> C6H12O6 + 6 O2

Question 15

définition réaction exothermique

Answer 15

dégage ou libère de l’énergie
pas besoin d’énergie pour amorcer la réaction ( se poursuit d’elle-meme en s’approvisionnant de l’énergie qu’elle produit donc pas besoin de d’autre énergie)
au cours d’une telle réaction, l’énergie chimique des réactifs est transformée en un autre type d’energie
souvent énergie thermique, cette energie est ensuite absorbée par le milieu environnant lors de la formation des produits, qui contiennent moins d’energie que les réactifs

Question 16

relation type de réaction et température environnante

Answer 16

si température augmente, exothermique

si diminue, endothermique

Question 17

ALLER VOIR EXEMPLES CALCULS ÉNERGIE

Answer 17

DD

Question 18

définition oxydation

Answer 18

transformation chimique au cours de laquelle un réactif se combine a de lO2 pour former un composé nommé oxyde
réaction aucours de laquelle une substance chimique perd ou gagne des électrons au profit d’une autre substance chimique. Celle qui gagne des électrons se nomme oxydant

aussi nommée corrosion

processus lent

Question 19

définition respiration cellulaire

Answer 19

se produit au niveau des cellules de tous les etres vivants, exothermiques, équation est l’inverse de la photosynthèse

Question 20

définition combustion

Answer 20

toutes les combustions sont des oxydations
libère beaucoup d’énergie
exothermique (thermique, lumineuse, sonore)
plus fréquente = feu

Question 21

trois facteurs combution

Answer 21

-présence combustible
-présence comburant
-atteinte du point d’ignition
=triangle de feu

Question 22

définition combustible

Answer 22

substance qui a la propriété de bruler ou de se consumer et qui s’oxyde en libérant beaucoup d’énergie
ex. bois, propane, alcool, essence, gaz

Question 23

définition comburant

Answer 23

substance qui opère, déclenche et entretien la combustion du combustible en réagissant avec lui. L’oxygène est le comburant le plus connu sur terre

Question 24

définition point d’ignition

Answer 24

température qui doit être atteinte par le combustible pour que la réaction s’amorce
le point d’ignition varie d’une substance à l’autre
c’est à cette Température suffisamment élevée pour atteindre le point d’ignition qu’un produit quelconque peut dégager assez de vapeurs pour former avec l’air un mélange inflammable au contact d’une flamme

Question 25

définition combustion vive

Answer 25

combustion la plus spectaculaire
libère beaucoup d'énergie sous forme de chaleur et de la lumière en peu de temps. Elle est donc généralement accompagnée d'une flamme et parfois même d'une explosion
ex: moteur à explosion
chauffage au gaz
craque une allumette

Question 26

définition combustion spontanée

Answer 26

combustion vive dont le combustible a atteint son point d’ignition sans apport d’énergie extérieure. Puisque spontanée, phénomène imprévisible
ex: amas de fumier en feu
feu de foret

Question 27

définition combustion lente

Answer 27

sur une longue période de temps et se réalise à des températures peu élevées. pas de flamme ou de lumière car l’énergie se disperse graduellement dans l’environnement
ex. fermentation
respiration cellulaire
corrosion