sciences sec 4 chapitre 3 Flashcards
définition transformation chimique
transformation qui modifie la composition chimique ou la nature d’une substance. Lors de la transformation chimique, les liaisons chimiques de certaines substances, les réactifs, sont brisées et de nouvelles liaisons sont crées. Il en résulte de nouvelles substances, les produits, dont les propriétés caractéristiques sont différentes de celles de départ.
indices de transformation chimique
- changement de couleur
- formation d’un gaz
- formation d’un précipité (corps insoluble qui prend naissance dans un solide)
- production de lumière
- dégagement de chaleur
- formation de nouvelles substances
“forme” d’une équation chimique
réactifs –> produits
loi de la conservation de la masse
Dans une transformation chimique, la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits. Cela implique que lors d’une réaction, la nature des atomes ne change pas, seulement les liaisons entre les atomes changent. (réarrangement au niveau des atomes)
ALLER VOIR EXEMPLES DE BALANCEMENT D’ÉQUATION ET DE CONSERVATION DE LA MATIÈRE
SAME
Définition stoechiométrie
l’étude des rapports entre les quantités de matière (réactifs et produits) qui participent à une réaction chimique
étapes problème stoechiométrie
- Balancer l’équation
- Identifier les deux substances à comparer (souliner ou encercler)
- écrire le nombre de moles données par l’équation pour chaque substance
- Relire le problème et écrire les données indiquées de façon à pouvoir faire un produit croisé
MOLE MOLE GRAMME GRAMME
Définition liaison ionique
liaison métal non-métal
transfert de un ou plusieurs électrons du métal vers le non-métal
formation d’ion
définition liaison covalente
liaison entre deux non-métaux identiques ou différents
partage d’électrons (les deux sont ++ électronégatifs) nommés doublets électroniques
pas de formation d’ion
neutralisation acido-basique définition
transformation chimique au cours duquel un acide et une base réagissent ensemble pour former un sel et de l’eau
équation générale neutralisation
acide + base -> eau + sel
pourquoi les acides neutralisent les bases et vice versa?
parce que lors d’une neutralisation où il y a autant d’ion H+ et de radicaux OH- la solution obtenue est neutre
dans une neutralisation, la substance neutralisante est dans la burette et celle a neutraliser dans l’erlenmeyer
- si pas le meme nombre de oh et de h, la neutralisation est dite incomplete et le ph depend de questce qui est en surplus
réaction endothermique
transformation qui absorbe de l’enérgie
requiert un apport constant d’energie de la part du milieu environnant. si l’enérgie arrete, la réaction aussi
au cours de ce type de réaction, lénergie absorbée se transforme en énergie chimique. cette forme d’énergie est alors enmagasinnée dans les molécules des produits donc les produits ont toujours plus d’énergie que les réactifs
- énergie = un réactif
équation balancée photosynthese
6 CO2 + 6 H20 + énergie solaire -> C6H12O6 + 6 O2
définition réaction exothermique
dégage ou libère de l’énergie
pas besoin d’énergie pour amorcer la réaction ( se poursuit d’elle-meme en s’approvisionnant de l’énergie qu’elle produit donc pas besoin de d’autre énergie)
au cours d’une telle réaction, l’énergie chimique des réactifs est transformée en un autre type d’energie
souvent énergie thermique, cette energie est ensuite absorbée par le milieu environnant lors de la formation des produits, qui contiennent moins d’energie que les réactifs
relation type de réaction et température environnante
si température augmente, exothermique
si diminue, endothermique
ALLER VOIR EXEMPLES CALCULS ÉNERGIE
DD
définition oxydation
transformation chimique au cours de laquelle un réactif se combine a de lO2 pour former un composé nommé oxyde
réaction aucours de laquelle une substance chimique perd ou gagne des électrons au profit d’une autre substance chimique. Celle qui gagne des électrons se nomme oxydant
aussi nommée corrosion
processus lent
définition respiration cellulaire
se produit au niveau des cellules de tous les etres vivants, exothermiques, équation est l’inverse de la photosynthèse
définition combustion
toutes les combustions sont des oxydations
libère beaucoup d’énergie
exothermique (thermique, lumineuse, sonore)
plus fréquente = feu
trois facteurs combution
-présence combustible
-présence comburant
-atteinte du point d’ignition
=triangle de feu
définition combustible
substance qui a la propriété de bruler ou de se consumer et qui s’oxyde en libérant beaucoup d’énergie
ex. bois, propane, alcool, essence, gaz
définition comburant
substance qui opère, déclenche et entretien la combustion du combustible en réagissant avec lui. L’oxygène est le comburant le plus connu sur terre
définition point d’ignition
température qui doit être atteinte par le combustible pour que la réaction s’amorce
le point d’ignition varie d’une substance à l’autre
c’est à cette Température suffisamment élevée pour atteindre le point d’ignition qu’un produit quelconque peut dégager assez de vapeurs pour former avec l’air un mélange inflammable au contact d’une flamme
définition combustion vive
combustion la plus spectaculaire libère beaucoup d'énergie sous forme de chaleur et de la lumière en peu de temps. Elle est donc généralement accompagnée d'une flamme et parfois même d'une explosion ex: moteur à explosion chauffage au gaz craque une allumette
définition combustion spontanée
combustion vive dont le combustible a atteint son point d’ignition sans apport d’énergie extérieure. Puisque spontanée, phénomène imprévisible
ex: amas de fumier en feu
feu de foret
définition combustion lente
sur une longue période de temps et se réalise à des températures peu élevées. pas de flamme ou de lumière car l’énergie se disperse graduellement dans l’environnement
ex. fermentation
respiration cellulaire
corrosion
