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Question 1

quest ce que le modèle atomique simplifié?

Answer 1

c’est une représentation de l’atome qui fournit des précisions ses particules subatomiques et sur sa configuration électronique

Question 2

quest ce que le neutron?

Answer 2

c’est une des particules qui constituent le noyau de l’atome, il ne possède pas de charge électrique ⚡️il est donc neutre

Question 3

comment appelle t’on les particules qui se trouvent dans le noyau d’un atome?

Answer 3

les protons et les neutrons,soit me nucléon

Question 4

quelle est la charge électrique et le symbole du proton?

Answer 4

charge électrique =1+
symbole= p+

Question 5

quelle est la charge électrique et le symbole du neutron?

Answer 5

charge électrique = 0
symbole= Nº

Question 6

quelle est la charge électrique et le symbole de l’électron ?

Answer 6

charge électrique =1-
symbole=e-

Question 7

qui a la plus grande masse entre le proton,l’électron et le neutron?

Answer 7

le neutron

Question 8

combien de fois la masse d’un neutron est elle plus grande que celle d’un électron?

Answer 8

2000 fois

Question 9

la masse d’un atome est essentiellement concentrée où?

Answer 9

en son noyau

Question 10

à quoi correspond le nombre de masse?

Answer 10

il correspond au nombre de nucléons contenus dans le noyau d’un atome, il correspond donc à la somme des protons et des neutrons.

Question 11

par quelle lettre est le nombre se masse symbolysé?

Answer 11

par la lettre «A»

Question 12

par quelle notation sont désignés les atomes?

Answer 12

A
X
Z

Question 13

comment calculer le nombre de neutron?

Answer 13

A-Z soit la masse atomique moins le nombre de protons

Question 14

le nombre d’électrons est égal à quoi?

Answer 14

au nombre de protons

Question 15

quest ce que la masse atomique relative?

Answer 15

c’est la masse d’un atome d’un élément calculée par comparaison à la masse du carbone 12 prise comme référence

Question 16

1 u est égal à quelle masse du carbone 12?

Answer 16

à 1/12 de la masse du carbone 12

Question 17

1 u est égal à combien de kg?

Answer 17

1,66 • 10^-27

Question 18

quest ce qu’un isotope?

Answer 18

ce sont des atomes d’un même élément qui ont le même nombre de protons, le même nombre d’électrons, mais pas le même nombre de neutrons

Question 19

quest ce que la périodicité des propriétés?

Answer 19

cela correspond à la façon dont les propriétaires physiques et chimiques des éléments se répètent régulièrement d’une période à l’autre

Question 20

le rayon atomique convalent diminue t’il le long d’un période ou augment t’il?

Answer 20

il diminue car plus il y a d’électrons sur une même couche électronique, plus ils se rapprochent du noyau et donc plus la distance entre le noyau et son électron le plus éloigné est grande

Question 21

le rayon atomique convalent augmente ou diminue le long d’une colonne?

Answer 21

il augmente, car plus il y a de couches électroniques, plus la distance entre le noyau et l’électron le plus loin est grande

Question 22

quest ce que l’énergie d’ionisation?

Answer 22

c’est l’énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome

Question 23

l’énergie d’ionisation diminue ou augment le long d’une période?

Answer 23

elle augmente,car plus les électrons sont proches du noyau, plus il est dur de retirer cet électron

Question 24

le long d’une colonne, l’énergie d’ionisation augment ou diminue?

Answer 24

elle diminue

Question 25

quest ce que l’électronégativité?

Answer 25

c’est la force d’un atome à attirer des électrons vers lui même

Question 26

dans la nomenclature, quel élement est nommé en premier?

Answer 26

l’élement qui apparait en second dans la formule moléculaire

Question 27

dans la nomenclature, quel élement est nommé en premier?

Answer 27

l’élement qui apparait en second dans la formule moléculaire

Question 28

quel suffixe donne t’on au premier élement nommé dans la nomenclature?

Answer 28

le suffixe “ure”

Question 29

quels sont les exeptions dans la nomenclature du suffixe “ure”?(6)

Answer 29

carbone-> carbure
azote->nitrure
oxygène->oxyde
hydrogène->hydrure
phosphore->phosphure
soufre->sulfure

Question 30

quelles sont les deux types de liaisons?

Answer 30

la liaison ionique et la liaison covalente

Question 31

quest ce qu’une liaison ionique?

Answer 31

c’est la liaison obtenue par le transfert d’électrons d’un atome dont la couche périphérique est presque vide vers un atome dont la couche périphérique est presque pleine.

Question 32

quel est la règle générale de la liaison ionique?

Answer 32

c’est le transfert d’électrons d’un métal qui va obtenir une charge positive vers un non métal qui va obtenir une charge négative

Question 33

quest ce que la stabilité nucléaire?

Answer 33

c’est lorsque la force nucléaire au sein du noyau atomique est supérieure à la force de répulsion électrique des protons