Science jour 0 novembre Flashcards

1
Q

Quelle est la chronologie du modèle atomique?

A

1-dalton
2-Thomson
3-Rutherford
4-Rutherford Bohr

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Q

Quelle était la théorie atomique de Dalton?

A

-l’atome est indivisible
-les atomes d’un même élément sont identiques
-les atomes s’assemblent pour former des molécules

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3
Q

Quelle était la théorie atomique de Thomson?

A

-les atomes contiennent des charges électriques négative
-l’atome est neutre
-découvre l’électron grâce au rayon cathodique
-des électrons sont répartis dans l’atome

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4
Q

Quelle était la théorie atomique de Rutherford?

A

-l’atome contient des charges électriques positives
-découvre le proton
-l’atome est essentiellement vide
-les électrons tournent autour du noyau
-particules alpha(+), bêta (-) et gamma (neutre)

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Q

Qu’est-ce que le modèle Rutherford-Bohr ajoute au modèle précédent?

A

Les électrons sont en orbites sur des couches précises
Le rayonnement des gaz

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6
Q

Quelles sont les trois règles des couches électroniques?

A

1- la première couche est saturée après deux électrons
2- les couches qui suivent la premières ne peuvent pas avoir plus que 8 électrons
3- les électrons doivent remplir une couche avant d’en commencer une autre

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7
Q

Que représente le numéro atomique et par quoi est-il représenté?

A

-le nombre de proton
-le nombre d’électron
-représenté par Z

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8
Q

Que représenté le nombre de masse et par quoi est-elle représentée?

A

-Représenté par A
-masse atomique arrondie
-nombre de nucléon

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9
Q

Qu’est-ce qu’un métalloïde?

A

-situer le long des escaliers des métalloïdes
-quelques propriétés des métaux mais pas toute-exclusion de l’aluminium

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10
Q

Où sont situer les non-métaux et quelle est leur caractéristique principale?

A

-situer à droite de l’escalier des métalloïdes et l’hydrogène
-possède aucune propriété des métaux

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11
Q

Quelles sont les caractéristiques des métaux?

A

-situer à gauche de l’escalier des métalloïdes
-conductible
-éclat métallique
-malléable
-réagi à l’acide

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12
Q

Qu’est ce qu’une période? Et quelle est sa fonction?

A

-ligne horizontale du tableau périodique
-nombre de couche électronique

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13
Q

Qu’est-ce qu’une famille et que représentent-elles ?

A

-colonne du tableau périodique
-nombre d’électron de Valence

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14
Q

Quelles sont les caractéristiques de la première famille?

A

-alcalins
-un électron de valence
-métaux mous
-extrêmement réactifs
EXCLU L’HYDROGÈN

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15
Q

Quelles sont les caractéristiques de la deuxième famille?

A

-alcalino terreux
-comme les alcalins mais atténué
-point de fusion plus élevé que les alcalins
-deux électrons de valence

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16
Q

Quelles sont les caractéristiques de la famille 17?

A

-halogènes
-très réactifs
-métaux qui se transforme en sels
-propriétés toxiques et désinfectantes
-7 électrons de valence

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17
Q

Quelles sont les caractéristiques de la famille 18?

A

-gaz inertes
-dernière couche électronique saturée
-aucun liens chimiques possibles
-gaz incolore et inodores

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18
Q

Quelle est l’utilité de la notation de Lewis?

A

-pratique pour représenter les liaisons entre les atomes
-on inscrit seulement les électrons de valence

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19
Q

À quoi sert le neutron?

A

À assurer la cohésion dans l’atome

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20
Q

Qu’est-ce que la masse atomique relative et comment la calcule-t-on?

A

-moyenne du nombre de masse des isotopes connus
-méthode de la moyenne pondéré

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21
Q

Qu’est-ce qu’un isotope?

A

-atome d’un même élément chimique
-meme nombre de protons et électrons mais pas de neutrons

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22
Q

Comment peut-on expliquer la variation dans le rayon atomique?

A

-Diminue le long d’une période car le nombre de proton et électrons augmente sans augmenter le nombre de couche électronique donc l’atome se contracte
-augmente le long d’une famille parce que l’on ajoute des couche électronique

23
Q

Qu’est-ce que l’électronégativité?

A

C’est la tendance d’un atome à attirer des électrons

24
Q

Comment peut-on expliquer la variation de l’électronégativité?

A

-augmente le long d’une période parce que le rayon atomique rétrécit donc il y a une augmentation de l’attraction
-diminue le long d’une période parce que le rayon augmente donc les électrons sont éloignés
-les halogènes ont l’électronegativité la plus haute de leur période

25
En quoi consiste la règle de l’octet?
-principe selon lequel les atomes veulent obtenir la configuration électronique du gaz inerte le plus proche -oriente la formation des liens chimiques
26
Que représente l’ion polyatomique NO2-?
Le nitrite
27
Que représente l’ion polyatomique NO3-?
Le nitrate
28
Que représente l’ion polyatomique HCO3-?
L’hydrogénocarbonate
29
Que représente l’ion polyatomique OH-?
L’hydroxyde
30
Que représente l’ion polyatomique CO3(2-)?
Le carbonate
31
Que représente l’ion polyatomique SO3(2-)?
Le sulfite
32
Que représente l’ion polyatomique SO4(2-)?
Le sulfate
33
Que représente l’ion polyatomique HPO4(2-)?
Hydrogénophosphate
34
Que représente l’ion polyatomique NH4+
L’ammonium
35
Que représente l’ion polyatomique CH3COO-?
L’acétate
36
37
Que représente l’ion polyatomique PO4(3-)?
Le phosphate
38
Qu’est-ce qu’une liaison ionique?
-formation d’ion -transfert d’électron -entre non métal et métal
39
Entre quel type de substance une liaison ionique est-elle observée?
Entre une substance non métallique et métallique
40
Qu’est-ce qu’une liaison covalente?
-N’ENGENDRE PAS D’ION -partage d’électron -entre deux non métaux
41
Pourquoi la liaison covalente n’engendre-elle pas d’ion?
Car c’est un PARTAGE d’électron
42
Qu’est-ce qu’un électrolyte?
Une substance conductible qui contient des ions mobiles -causé par une liaison ionique
43
Qu’est-ce que la dissociation électrolytique?
-processus pendant lequel les molécules du soluté se séparent en ion -PAS POUR LIAISON COVALENTE -les liaisons ioniques sont rompues
44
Qu’est-ce qu’une substance électrolytique ?
substance pure qui subit une dissociation électrolytique en solution aqueuse qui produit des électrolyte
45
Comment peut-on expliquer la variation de la force électrolytique ?
Plus y il a un haut % de dissociation électrolytique plus l’électrolyte est fort donc plus il est conductible
46
Quelles sont les caractéristiques des acides?
-Électrolytes qui génèrent des cations H+ -fFormule chimique débute H
47
Quelles sont les caractéristiques des bases?
-électrolytes qui génèrent des anions OH- -formule chimique termine par OH
48
Qu’est-ce qui détermine si un acide/base est fort?
Plus il y a d’ions libérés
49
Qu’est-ce que la mole?
Unité de mesure qui correspond à la quantité de matière qui est égal à un nombre exact de particules
50
Qu’est-ce que le nombre d’avogadro?
-nombre d’unité contenues dans une mole -N’a 6,022x10(23)
51
Qu’est-ce que la masse molaire?
-symbole M -s’exprime en g/mol -valeur numérique identique à la masse atomique -is moléculaire on additionne la masse de chaque éléments
52
Quels sont les calculs possible sur la mole?
n (nombre de mole)= N (Nbr atome) div Na (Nbr avogadro) n(nombre de mole)= m (masse substance g) div M (masse molaire en g/mol)
53
Qu’est-ce que le PPM?
-partie par million -unité pour concentration très faible 1ppm= 1mg de soluté Div 1L de solution aqueuse
54
En quoi consiste la concentration molaire?
-écrire formule entre crochet - nombre de mole. Div. L de solution C= Nbr soluté (mol) div volume de solution L