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Sec 4 > Science jour 0 novembre > Flashcards

Science jour 0 novembre Flashcards

1
Q

Quelle est la chronologie du modèle atomique?

A

1-dalton
2-Thomson
3-Rutherford
4-Rutherford Bohr

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Q

Quelle était la théorie atomique de Dalton?

A

-l’atome est indivisible
-les atomes d’un même élément sont identiques
-les atomes s’assemblent pour former des molécules

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Q

Quelle était la théorie atomique de Thomson?

A

-les atomes contiennent des charges électriques négative
-l’atome est neutre
-découvre l’électron grâce au rayon cathodique
-des électrons sont répartis dans l’atome

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4
Q

Quelle était la théorie atomique de Rutherford?

A

-l’atome contient des charges électriques positives
-découvre le proton
-l’atome est essentiellement vide
-les électrons tournent autour du noyau
-particules alpha(+), bêta (-) et gamma (neutre)

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Q

Qu’est-ce que le modèle Rutherford-Bohr ajoute au modèle précédent?

A

Les électrons sont en orbites sur des couches précises
Le rayonnement des gaz

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6
Q

Quelles sont les trois règles des couches électroniques?

A

1- la première couche est saturée après deux électrons
2- les couches qui suivent la premières ne peuvent pas avoir plus que 8 électrons
3- les électrons doivent remplir une couche avant d’en commencer une autre

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7
Q

Que représente le numéro atomique et par quoi est-il représenté?

A

-le nombre de proton
-le nombre d’électron
-représenté par Z

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8
Q

Que représenté le nombre de masse et par quoi est-elle représentée?

A

-Représenté par A
-masse atomique arrondie
-nombre de nucléon

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9
Q

Qu’est-ce qu’un métalloïde?

A

-situer le long des escaliers des métalloïdes
-quelques propriétés des métaux mais pas toute-exclusion de l’aluminium

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10
Q

Où sont situer les non-métaux et quelle est leur caractéristique principale?

A

-situer à droite de l’escalier des métalloïdes et l’hydrogène
-possède aucune propriété des métaux

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11
Q

Quelles sont les caractéristiques des métaux?

A

-situer à gauche de l’escalier des métalloïdes
-conductible
-éclat métallique
-malléable
-réagi à l’acide

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12
Q

Qu’est ce qu’une période? Et quelle est sa fonction?

A

-ligne horizontale du tableau périodique
-nombre de couche électronique

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13
Q

Qu’est-ce qu’une famille et que représentent-elles ?

A

-colonne du tableau périodique
-nombre d’électron de Valence

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14
Q

Quelles sont les caractéristiques de la première famille?

A

-alcalins
-un électron de valence
-métaux mous
-extrêmement réactifs
EXCLU L’HYDROGÈN

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15
Q

Quelles sont les caractéristiques de la deuxième famille?

A

-alcalino terreux
-comme les alcalins mais atténué
-point de fusion plus élevé que les alcalins
-deux électrons de valence

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16
Q

Quelles sont les caractéristiques de la famille 17?

A

-halogènes
-très réactifs
-métaux qui se transforme en sels
-propriétés toxiques et désinfectantes
-7 électrons de valence

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17
Q

Quelles sont les caractéristiques de la famille 18?

A

-gaz inertes
-dernière couche électronique saturée
-aucun liens chimiques possibles
-gaz incolore et inodores

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18
Q

Quelle est l’utilité de la notation de Lewis?

A

-pratique pour représenter les liaisons entre les atomes
-on inscrit seulement les électrons de valence

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19
Q

À quoi sert le neutron?

A

À assurer la cohésion dans l’atome

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20
Q

Qu’est-ce que la masse atomique relative et comment la calcule-t-on?

A

-moyenne du nombre de masse des isotopes connus
-méthode de la moyenne pondéré

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21
Q

Qu’est-ce qu’un isotope?

A

-atome d’un même élément chimique
-meme nombre de protons et électrons mais pas de neutrons

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22
Q

Comment peut-on expliquer la variation dans le rayon atomique?

A

-Diminue le long d’une période car le nombre de proton et électrons augmente sans augmenter le nombre de couche électronique donc l’atome se contracte
-augmente le long d’une famille parce que l’on ajoute des couche électronique

23
Q

Qu’est-ce que l’électronégativité?

A

C’est la tendance d’un atome à attirer des électrons

24
Q

Comment peut-on expliquer la variation de l’électronégativité?

A

-augmente le long d’une période parce que le rayon atomique rétrécit donc il y a une augmentation de l’attraction
-diminue le long d’une période parce que le rayon augmente donc les électrons sont éloignés
-les halogènes ont l’électronegativité la plus haute de leur période

25
Q

En quoi consiste la règle de l’octet?

A

-principe selon lequel les atomes veulent obtenir la configuration électronique du gaz inerte le plus proche
-oriente la formation des liens chimiques

26
Q

Que représente l’ion polyatomique NO2-?

A

Le nitrite

27
Q

Que représente l’ion polyatomique NO3-?

A

Le nitrate

28
Q

Que représente l’ion polyatomique HCO3-?

A

L’hydrogénocarbonate

29
Q

Que représente l’ion polyatomique OH-?

A

L’hydroxyde

30
Q

Que représente l’ion polyatomique CO3(2-)?

A

Le carbonate

31
Q

Que représente l’ion polyatomique SO3(2-)?

A

Le sulfite

32
Q

Que représente l’ion polyatomique SO4(2-)?

A

Le sulfate

33
Q

Que représente l’ion polyatomique HPO4(2-)?

A

Hydrogénophosphate

34
Q

Que représente l’ion polyatomique NH4+

A

L’ammonium

35
Q

Que représente l’ion polyatomique CH3COO-?

A

L’acétate

36
Q
A
37
Q

Que représente l’ion polyatomique PO4(3-)?

A

Le phosphate

38
Q

Qu’est-ce qu’une liaison ionique?

A

-formation d’ion
-transfert d’électron
-entre non métal et métal

39
Q

Entre quel type de substance une liaison ionique est-elle observée?

A

Entre une substance non métallique et métallique

40
Q

Qu’est-ce qu’une liaison covalente?

A

-N’ENGENDRE PAS D’ION
-partage d’électron
-entre deux non métaux

41
Q

Pourquoi la liaison covalente n’engendre-elle pas d’ion?

A

Car c’est un PARTAGE d’électron

42
Q

Qu’est-ce qu’un électrolyte?

A

Une substance conductible qui contient des ions mobiles
-causé par une liaison ionique

43
Q

Qu’est-ce que la dissociation électrolytique?

A

-processus pendant lequel les molécules du soluté se séparent en ion
-PAS POUR LIAISON COVALENTE
-les liaisons ioniques sont rompues

44
Q

Qu’est-ce qu’une substance électrolytique ?

A

substance pure qui subit une dissociation électrolytique en solution aqueuse qui produit des électrolyte

45
Q

Comment peut-on expliquer la variation de la force électrolytique ?

A

Plus y il a un haut % de dissociation électrolytique plus l’électrolyte est fort donc plus il est conductible

46
Q

Quelles sont les caractéristiques des acides?

A

-Électrolytes qui génèrent des cations H+
-fFormule chimique débute H

47
Q

Quelles sont les caractéristiques des bases?

A

-électrolytes qui génèrent des anions OH-
-formule chimique termine par OH

48
Q

Qu’est-ce qui détermine si un acide/base est fort?

A

Plus il y a d’ions libérés

49
Q

Qu’est-ce que la mole?

A

Unité de mesure qui correspond à la quantité de matière qui est égal à un nombre exact de particules

50
Q

Qu’est-ce que le nombre d’avogadro?

A

-nombre d’unité contenues dans une mole
-N’a
6,022x10(23)

51
Q

Qu’est-ce que la masse molaire?

A

-symbole M
-s’exprime en g/mol
-valeur numérique identique à la masse atomique
-is moléculaire on additionne la masse de chaque éléments

52
Q

Quels sont les calculs possible sur la mole?

A

n (nombre de mole)= N (Nbr atome) div Na (Nbr avogadro)
n(nombre de mole)= m (masse substance g) div M (masse molaire en g/mol)

53
Q

Qu’est-ce que le PPM?

A

-partie par million
-unité pour concentration très faible
1ppm= 1mg de soluté Div 1L de solution aqueuse

54
Q

En quoi consiste la concentration molaire?

A

-écrire formule entre crochet
- nombre de mole. Div. L de solution
C= Nbr soluté (mol) div volume de solution L

Sec 4 (4 decks)

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