Science exam ste 1

Question 1

Pourquoi est ce que le modèle atomique simplifié à été crée ?

Answer 1

Le modèle de Rutherford comportait des faiblesses qui ont soulevés les critiques de maintes scientifiques. Ils ont donc modifié ce dernier

Question 2

C”est quoi le modèle atomique simplifié ?

Answer 2

Représentation de l’atome qui fournit des précisions sur ses particules subatomiques et sur sa configuration éléctronique

Question 3

Qu’est ce que Rutherford ne pouvait expliquer par rapport à son noyau ?

Answer 3

Il ne pouvait expliquer comment le noyau pouvait maintenir sa cohésion malgré le fait qu’il soit constitué de particules de même signe créant normalement une répulsion.

Question 4

C’est quoi un neutron ?

Answer 4

Le neutron est une particule subatomique situé dans le noyau. Il n’a pas de charge éléctrique : Il est neutre

Question 5

Comment se nomment la somme des particules dans le noyau ?

Answer 5

Nucléons (Nombre de masse)

Question 6

Symbole/charge éléctrique/masse
de chaque particule subatomique

Answer 6

Protons : p+/1+/6,172x10-24g—-1,672x10-27kg
Neutrons : n0/0/6,174x10-24g—–1,674x10-27kg
Électrons : e-/1-/9,109x10-27g—-9,109x10-31kg

Question 7

Combien de fois la masse d’un proton/neutron est plus grande que celle d’un électron ?

Answer 7

2000 fois plus grande

Question 8

C’est quoi le nombre de masse ?

Answer 8

Le nombre de masse correspond à la somme des protons et des neutrons dans le noyau. Il correspond donc aux nuccléons. Le nombre de masse est représenté par le symbole A.

Question 9

Par quelle notation les atomes sont désignés ?

Answer 9

A/Z X
A= Nombre de masse (P+N)
Z= Protons/Électrons
X= Symbole chimique

Question 10

1u = ? kg

Answer 10

1u = 1,66x10*-27 kg

Question 11

Qu’est ce que les isotopes ?

Answer 11

Les isotopes sont des atomes du même élément avec le même nombre de protons, d’électrons mais pas le même nombre de neutrons. Ex: O16, O17, O18 sont des forment de loxygène.

Question 12

Comment calculer la masse atomique d’un élément à partir de ses isotopes ?

Answer 12

Afin de calculer la masse atomique d’un élément, il suffit de prendre le nombre de masse de chaque isotope, le multipliait par son abondance dans la nature qui est en pourcentage. Pour finir, on calcule la somme de chaque résultat et on arrondit.

Question 13

La périodicité des propriétés, c’est quoi ?

Answer 13

Ça correspond à la façon dont les propriétés physiques et chimiques des éléments se répètent régulièrement d’une période à l’autre.

Question 14

La conductibilité électrique

Answer 14

Ça correspond à la conductibilité des 18 premiers éléments du tableau. On peut remarquer que les métaux ont une conductibilité plus élevé que celle des non-métaux.

Question 15

Rayon atomique

Answer 15

Le rayon atomique correspond à la distance entre le noyau et l’électron le plus éloigé. Sur une période, le rayon atomique diminuera de gauche à droite, tandis qu’ilaugmentera de heut en bas. Cela est du aux nombres d’électrons/couches électroniques.

Question 16

Unité de mesure du rayon atomique

Answer 16

Picomètre : 1pm=10*-12 m

Question 17

Lélectronégativité

Answer 17

L’électronégativité correspond à l’aptitude d’un atome d’un élément à attirer des él.ectrons vers lui même. Elle n’A pas d’unité de mesure et augmente le long des périodes 2 et 3. De plus, l’électronégativité d’un alcalin vers le début d’une période sera toujours moins élevé que celui d’un halogène, vers la fin d’une période.Les gazs inertes ont une très grande saturation, leur offrant une stabilité chimique. Ils n’ont donc pas la notion d’électronégativité.

Question 18

L’énergie d’ionisation

Answer 18

L’énergie d’ionisation est la capacité d’arracher un électron à un atome. Elle est représenté en Kj par mole ou en électrons-volts. De plus, plus une énergie d’ionisation est élevé, plus il est difficile d’arracher un électron à l’atome. Le long d’une période, l’énergie d’ionisation augmente générallement. Pour finir, l’alcalin du début de la période aura toujours une énergie d’ionisation plus faible que le gaz rare situé vers la fin de la même période.

Question 19

Chiffres significatifs

Answer 19

Pour connaitre les chiffres significatifs d’un nombre, il faut compter le premier chiffre non-nul à partir de la gauche jusqu’a la droite. Pour la multiplication/division, le résultat aura le même nombre de chiffres significatifs que la donné la moins précises, c’est à dire celle qui a le moins de chiffres significatifs. Pour addition/soustraction, il faut encore prendre la donné la moins précise, celle avec le moins de chiffres après la virgule. L’incertitude quand à elle, correspond à la plus petite mesure divisé par 2. Cependant, lorsque la mesure est représenté sur un termomètre par exemple, on prend une unité du dernier nombre. EX: 125 degrès : Incertitude = 1 unité de 5 = 1 degrè.

Question 20

Masse atomique relative, c’est quoi ?

Answer 20

La masse atomique relative est la masse d’un atome d’un élément calculé par rapport à la masse du carbone 12, pris comme référence. En effet, si la masse atomique relative d’un élément est de 4, cela veut dire qu’il est 3 fois plus léger que le carbone

Question 21

Neutron, protons et électrons en U

Answer 21

Neutrons : 1,008u
Protons : 1,007u
Électrons : 5,486x10*-4
1u= 1/12 carbone