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flashcards > Science Chimie > Flashcards

Science Chimie Flashcards

1
Q

Conductivité électrique

A

Capacité a une substance a conduire le courant électrique. Circulation des électrons.

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Q

Conductibilité thermique

A

Capacité d’une substance a tranferer la chaleur

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3
Q

Propriété chimique

A

Caractéristique d’une substance de réagir avec une autre substance en formant une nouvelle substance

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4
Q

Combustibilité

A

Le bois qui brule forme une nouvelle substance (cendre)

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5
Q

Stabilité

A

Facilité d’une substance a ce séparer ou décomposer

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6
Q

Toxicité

A

Dommage d’une substance peut causer au animaux ou végétaux qui sont exposée

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7
Q

Changement physique

A

Changement de la matiere dans laquel aucune substance est crée

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8
Q

Changement chimique

A

Modification de la matiere et cause une nouvelle substance avec nouvelle propriétées

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9
Q

Catagories de mélange

A

Mélange mécanique et Solutions

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10
Q

Mélange mécanique

A

Mélange ordinaire - Mélange hétérogene.
1) Une suspension = Séparent a une periode de temp
2) Un colloide = Ressemblent homogenes particules réparties également

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11
Q

Les solutions

A

Mélange homogene qui a plusieurs substances (kool-aid)

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12
Q

Le soluté

A

Substance qui dissout dans le solvant

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13
Q

Substance pure

A

Substance homogene composer de 1 type de particule

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14
Q

Les elements

A

Type de particule appelés atomes. Chaque elements a ces propriétées distinctes

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15
Q

Composées

A

Elements qui se combine chimiquement ensemble

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16
Q

Groupes du tableau periodiques

A

Il y a 8 groupes. elements du meme groupe on des proprietes chimique et physique semblable

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17
Q

Noms de groupes

A

Métaux alcalins, métaux alcalinoterreux, Métaux de transitions, halogenes, gax inertes (rares)

18
Q

Les métalloides

A

Eux qui touchent l’escalier sauf l’aluminum

19
Q

Réativité des elements

A
  • Elements réagissent de la meme facon si dans le meme groupe
  • Elements du groupes 1 et VII sont très réactifs
  • Elements du groupe VIII sont peu réactifs
20
Q

Théorie de John dalton (1807)

A

Toute matiere est composé de particules invisibles qu’on apelle atomes (toutes identiques et plus petit unités de la matieres)

21
Q

Thomson a dit….

A

Les atomes contiennent des electrons chargées négativement

22
Q

Niveau d’énergie Bohr (1885-1962)

A

Les électrons tournent sur des couches ou orbites qui sont fixe a l’entour du noyau - Couches électroniques!

23
Q

Atomes contient…

A

Des protons, neutrons et électrons

24
Q

Le noyau

A
  • Au centre entouré d’electrons qui sont sur des orbitres
  • Contient des neutrons et protons qui ont une force d’attraction sur les électrons
  • 99% de la masse mais 1% du volume
  • Pas affecter lors d’une réaction chimique
  • Chargée +
25
Q

Nombre d’électrons par couches

A

couche 1 = 2 é
couche 2 = 8 é
couche 3 = 8 é

26
Q

Calculer le nombre de particules dans un atome neutre

A

de P = # atomique
# de p = é
# de neutrons = masse atomique - numéro atomique

27
Q

Isotopes

A

Nombre de neutrons change dans un atome, different forme d’élement, meme propriétes chimique mais pas physique

28
Q

Réactivité des électrons

A
  • Deux atomes peuvent se combiner pendant une réaction chimique
  • Électrons gagnent ou perdent ou partage des électrons de valence
  • Gaz inertes sont non réactifs car la couche de valence contient le max d’électrons
29
Q

Électrons de valence

A

Électron a la derniere couche

30
Q

Tendances couche de valeur

A

La disposition des électrons de la couche de valence determine ces propriétes chimiques

31
Q

Donne ou recoit les électrons

A

Métaux a non métaux pour devenir stable

32
Q

Ions

A

Charge électrique de l’atome
Ions positifs = cation
Ions négatifs = anions

33
Q

Métaux : réactivité d’un meme groupe

A

Réactivité chimique des élements determiner par la force d’attraction entre noyau et électrons

34
Q

Non métaux : réactivité d’un meme groupe

A

Meme que métaux, sauf qu’il veulent gagner un électrons donc il est plus réactif si la couche de valence est plus proche du noyau

35
Q

Elements du bas

A

Force attraction faible

36
Q

Composées ioniques

A

Formées d’ions qui ont des charges opposées

37
Q

Liason ioique

A

le transfert d’électrons entre un metal et un non métal

38
Q

Composées ioniques caracthérisistiques

A

Apparence crystalline
Force d’attraction forte
Dissout dans l’eau
Solucibité capable

39
Q

Liaison convalente

A

Liason chimique que un non métaux partage des électrons pour remplir la couche de valence

40
Q

Composée molléculaire

A

Deux atomes de deux ou plusieurs elements non métalliques partagent des électrons pour avoir stabilité (couche de valence)

41
Q

Composée molléculaire caracthéristiques

A

Faibles attractions
Mous peut etre a l’état solide, liquide ou gazeux
Conduissent pas l’électricité ou la chaleur
Dissout pas

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