Säure- Base- Titrationen

Question 1

Was ist die erste gültige Theorie?

Answer 1

Arrhenius: Säuren sind Wasserstoffverbindungen die in wässrigen Lösungen in Folge von Dissoziation H+ Ionen bilden
(saure Eigenschaft durch H+ und basische durch OH - )

Question 2

Bronsted Definition

Answer 2

Säuren: Protonendonatoren
Basen: Protonenakzeptoren

nur in wässrigen lösung

Question 3

Was bedeutet Protolyse?

Answer 3

Protonenübergangsreaktion

Question 4

Hauptaussage Bronsted

Answer 4

Säuren / Basen sind keine feststehenden Stoffklassen, sondern definieren sich durch ihre Funktion.
Gut zu erkennen an Ampholyten

Question 5

Verhalten Ampholyt

Answer 5

Abhängig von Reaktionspartner → stärkere Säure /Base?
Verhalten eines Ampholyten ist die Funktion des Reaktionspartners

Autoprotolyse bei “reinen” Ampholyten

Question 6

Lewis Definition

Answer 6

Säuren: Elektronenpaarakzeptoren
Basen: Elektronenpaardonatoren

Question 7

Nachteil Lewis?

Answer 7

Standardreaktionspartner fehlt

Qualitativer Charakter

Question 8

Formel für PH-Wert von starken Säuren/ Basen

Answer 8

pH = -log[ H3O+]

pOH = -log [OH-]

Question 9

Eigentliche Definition pH

Answer 9

pHa = -log [ a H30 +]

a = Aktivität lonensorte
a= f • cH3O+

Question 10

Starke Säuren

Answer 10

• starke Säuren protolysieren vollständig
• GG rechts
• K>1
• Beispiele: HCl, HNO3, HClO4, Oxalsäure,Kleesäure, Pikrinsäure

Question 11

schwache Säuren

Answer 11

• dissoziert zum Teil
• Gleichgewicht links
• K <1
• wenn undissozitierter Teil = dissoziierter Teil, dann PH=pks/pKb
• Beispiele: Milchsäure, Zitronensäure, Weinsäure, Acethylsäure, Benzoesäure

Question 12

Zusammenhang pks und pkb

Answer 12

Kw = 10 hoch -14 mol 2 / I 2

pkw = pks +pkb=14

Question 13

Protolysegrad Wasser bei PH7

Answer 13

1,8 mal 10 hoch -7 %

Question 14

Azeotrope

Answer 14

Stoffgemisch, das man nicht durch gewöhnliche Destillation trennen kann, weil die Zusammensetzung der Flüssigkeit und der Gasphase gleich sind

Question 15

Super Säuren

Answer 15

Gillespie (1927)

pks< -3

stärker als 100%- ige H2S04

nicht im wässrigen

Bildung ungewöhnliche Ionen in nicht wässrigen Medien in Folge Protonierung

Question 16

Nivellierender Effekt des Wassers

Answer 16

• Sehr starke Säuren protolysieren in Wasser vollständig –> Konzentration der H3O+ – Ionen exakt Konzentration der Säure.
• Protonen von der Säure auf Wasser übertragen, Stärke der Säuren nicht mehr unterscheidbar, scheinen alle gleich stark zu sein.
• In wässriger Lösung H3O+-Ion die stärkste mögliche Säure.
• Für Basen, keine Base in Wasser stärker als OH-Ion, da sie vollständig Protonen vom Wasser unter Bildung von OH- Ionen aufnehmen

Question 17

Exakte Formel für die Berechnung einer Protonenkonzentration einer Säure

Answer 17

[H+]= -Ks/2 + √[(Ks/2)² + Ks * c0]

Question 18

Formel schwache Säuren

Answer 18

pH = ½ (pKs - log cHA)

Question 19

Exakte pH Berechnung einbasische Säure unter Beachtung Autoprotolyse Wasser

Answer 19

[H3O+]³ + [H3O+]²Ks - [H3O+](Kw + [HA]Ks) - KwKs = 0

Question 20

Exakte OH- Konzentration einprotoniger Basen unter Beachtung Autoprotolyse Wasser

Answer 20

[OH-]³ + [OH-]²Kb - [OH-](Kw + [A-]Kb) - KwKb = 0

Question 21

pH Wert gemischter Säuren, mit ähnlichem Ks

Answer 21

[H3O+] = √ Ks1 * c01 + Ks2 * c02

Question 22

Protolysegrad

Answer 22

Der pH-Wert von sauren und basischen Lösungen ist nicht nur vom pKs/pKb, sondern auch von der Ausgangskonzentration c0 abhängig.
Es wird der Protolysegrad α eingeführt der Zusammenhang zwischen Ks/Kb und c0 von Säure/ Base herstellt.