Sammendrag Flashcards
La oss finne antallet nøytroner, protoner og elektroner i et jernion med massetall 54 og ladning +3
- Protoner:
Antall protoner i et grunnstoff er gitt av atomnummeret. Atomnummeret til jern er 26, noe som betyr at jern har 26 protoner. - Nøytroner:
Massetallet (54) er summen av antall protoner og nøytroner. Antall nøytroner kan derfor beregnes som:
Antallnøytroner=Massetall−Antallprotoner=54−26=28
Jernionet har altså 28 nøytroner.
- Elektroner:
Et nøytralt jernatom har like mange elektroner som protoner, altså 26 elektroner. Men fordi ionet har en ladning på +3, betyr det at det har mistet 3 elektroner. Antallet elektroner i Fe^3+ blir derfor:
Antallelektroner
=26 - 3 = 23
Antallelektroner=26−3=23
Oppsummering:
Antall protoner: 26
Antall nøytroner: 28
Antall elektroner: 23
Oksidasjonstall: Hvilket tall har grunnstoff
0
Oksidasjonstall: Sum av oks tall i nøytrale forbindelser
0
Oksidasjonstall: Sum av oks.tall i et ion
Ionets ladning
Oksidasjonstall: Fluor
I forbindelse har -1
Oksidasjonstall: Alkaliemetall
I forbindelser har 1 (ionets ladning)
Oksidasjonstall: Jordalkaliemetall
I forbindelser har 2 (ionets ladning)
Oksidasjonstall: Hydrogen
I forbindelser har 1
Oksidasjonstall: Oksygen
Har oks. tall -2
Oksidasjonstall: Eks SO_2
s + 2*o = 0
x + 2 * (-2) = 0
x=4
s=4
o=-2
Oksidasjonstall: Eks S_8
0
Oksidasjonstall: HPO_3
1 + x + 3(-2) = 0
x = 5
H=1
P = 5
O = -2
Formel for antall nøytroner
Antall nøytroner = massetall - antall protoner
Formel for Tetthet
Tetthet = masse / volum -> d=m/v
Formel for mol
Mol = masse / molmasse(masse i periodesystemet)
Formel for antall atomer
Antall atomer = Mol * Na
Na = 6,022 * 10^23
Hva ryker først i elektronkonfigurasjon
p -s -d
Formel for masseprosent
Masseprosent = (masse av element / total masse(ofte oppgitt))*100 = %
Hva må regnes ut i empirisk formel?
- Mol = Masse (hvor mye av grunnstoffet) / Mm (vekt i periodesystemet)
- Empirisk tall for grunnstoff = mol / minst molmengde
Formel for Konsentrasjonslikevektskonstant
Når reaksjonen skjer i en løsning
Keq = Kc = [Produkt]^koeffisient / [Reaktant]^koeffisient
- (s) og (l) utelukkes
- (aq) og (g)
Partialtrykklikevektskonstant
Partialtrykk er trykket en gass utøver om den er eneste gassen i et volum. Måles i atm eller pascale (pa)
Kp = (Pprodukt)^koefisient / (Preaktant)^koefisient
Ioneprodukt for vann
Gjelder for selvionisering av vann
H_2O (l) ⇌ H^+ (aq) + OH^- (aq)
Ved 25 grader Kw = [H^+][OH^-] = 1,0*10^-14
[H^+] = [OH^-] - Nøytral løsning
[H^+] > [OH^-] - Sur løsning
[H^+] < [OH^-] - Basis løsning
Syrekonstant
Beskriver styrken til svak syre i vann.
HA (aq) ⇌ H^+ (aq) + A^- (aq)
Ka = ([H^+][A^-])(produkt)/[Ha] - Reaktant
Basekonstant
Beskrive likevekten til svak base som tar opp protoner fra vann
B (aq) + H_2O (l) ⇌ BH^+ (aq) + OH^- (aq)
Kb = ([BH^+][OH^-])/[B]
Løselighetsprodukt
Brukes for salter som løses opp i vann. Likevekten mellom et fast stoff of ionene det danner ved oppløsning.
AB (s) ⇌ A^+ (aq) + B^- (aq)
Ksp = [A^+][B^-]
Ved flere ioner:
A_2B_3 (s) ⇌ 2A^3+ (aq) + 3B^2- (aq)
Ksp = [A^3+]^2[B^2-]^3
