Sammendrag

Question 1

La oss finne antallet nøytroner, protoner og elektroner i et jernion med massetall 54 og ladning +3

Answer 1

1. Protoner:
   Antall protoner i et grunnstoff er gitt av atomnummeret. Atomnummeret til jern er 26, noe som betyr at jern har 26 protoner.
2. Nøytroner:
   Massetallet (54) er summen av antall protoner og nøytroner. Antall nøytroner kan derfor beregnes som:

Antallnøytroner=Massetall−Antallprotoner=54−26=28
Jernionet har altså 28 nøytroner.

3. Elektroner:
   Et nøytralt jernatom har like mange elektroner som protoner, altså 26 elektroner. Men fordi ionet har en ladning på +3, betyr det at det har mistet 3 elektroner. Antallet elektroner i Fe^3+ blir derfor:

Antallelektroner
=26 - 3 = 23

Antallelektroner=26−3=23
Oppsummering:
Antall protoner: 26
Antall nøytroner: 28
Antall elektroner: 23

Question 2

Oksidasjonstall: Hvilket tall har grunnstoff

Answer 2

0

Question 3

Oksidasjonstall: Sum av oks tall i nøytrale forbindelser

Answer 3

0

Question 4

Oksidasjonstall: Sum av oks.tall i et ion

Answer 4

Ionets ladning

Question 5

Oksidasjonstall: Fluor

Answer 5

I forbindelse har -1

Question 6

Oksidasjonstall: Alkaliemetall

Answer 6

I forbindelser har 1 (ionets ladning)

Question 7

Oksidasjonstall: Jordalkaliemetall

Answer 7

I forbindelser har 2 (ionets ladning)

Question 8

Oksidasjonstall: Hydrogen

Answer 8

I forbindelser har 1

Question 9

Oksidasjonstall: Oksygen

Answer 9

Har oks. tall -2

Question 10

Oksidasjonstall: Eks SO_2

Answer 10

s + 2*o = 0
x + 2 * (-2) = 0
x=4

s=4
o=-2

Question 11

Oksidasjonstall: Eks S_8

Answer 11

0

Question 12

Oksidasjonstall: HPO_3

Answer 12

1 + x + 3(-2) = 0
x = 5

H=1
P = 5
O = -2

Question 13

Formel for antall nøytroner

Answer 13

Antall nøytroner = massetall - antall protoner

Question 14

Formel for Tetthet

Answer 14

Tetthet = masse / volum -> d=m/v

Question 15

Formel for mol

Answer 15

Mol = masse / molmasse(masse i periodesystemet)

Question 16

Formel for antall atomer

Answer 16

Antall atomer = Mol * Na

Na = 6,022 * 10^23

Question 17

Hva ryker først i elektronkonfigurasjon

Answer 17

p -s -d

Question 18

Formel for masseprosent

Answer 18

Masseprosent = (masse av element / total masse(ofte oppgitt))*100 = %

Question 19

Hva må regnes ut i empirisk formel?

Answer 19

1. Mol = Masse (hvor mye av grunnstoffet) / Mm (vekt i periodesystemet)
2. Empirisk tall for grunnstoff = mol / minst molmengde

Question 20

Formel for Konsentrasjonslikevektskonstant

Answer 20

Når reaksjonen skjer i en løsning

Keq = Kc = [Produkt]^koeffisient / [Reaktant]^koeffisient

• (s) og (l) utelukkes
• (aq) og (g)

Question 21

Partialtrykklikevektskonstant

Answer 21

Partialtrykk er trykket en gass utøver om den er eneste gassen i et volum. Måles i atm eller pascale (pa)

Kp = (Pprodukt)^koefisient / (Preaktant)^koefisient

Question 22

Ioneprodukt for vann

Answer 22

Gjelder for selvionisering av vann

H_2O (l) ⇌ H^+ (aq) + OH^- (aq)

Ved 25 grader Kw = [H^+][OH^-] = 1,0*10^-14

[H^+] = [OH^-] - Nøytral løsning
[H^+] > [OH^-] - Sur løsning
[H^+] < [OH^-] - Basis løsning

Question 23

Syrekonstant

Answer 23

Beskriver styrken til svak syre i vann.

HA (aq) ⇌ H^+ (aq) + A^- (aq)

Ka = ([H^+][A^-])(produkt)/[Ha] - Reaktant

Question 24

Basekonstant

Answer 24

Beskrive likevekten til svak base som tar opp protoner fra vann

B (aq) + H_2O (l) ⇌ BH^+ (aq) + OH^- (aq)

Kb = ([BH^+][OH^-])/[B]

Question 25

Løselighetsprodukt

Answer 25

Brukes for salter som løses opp i vann. Likevekten mellom et fast stoff of ionene det danner ved oppløsning.

AB (s) ⇌ A^+ (aq) + B^- (aq)

Ksp = [A^+][B^-]

Ved flere ioner:

A_2B_3 (s) ⇌ 2A^3+ (aq) + 3B^2- (aq)

Ksp = [A^3+]^2[B^2-]^3