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Exam no.2 > SAÉ 3: Tableau périodique > Flashcards

SAÉ 3: Tableau périodique Flashcards

1
Q

Éclat Métallique

A

Métaux

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Q

Conducteur de Chaleur/Électricité

A

Métaux

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3
Q

Réagit à l’acide

A

Métaux

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4
Q

Malléables et ductiles

A

Métaux

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Q

Sans éclat

A

Non-métaux

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6
Q

Mauvais conducteur

A

Non-métaux

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7
Q

Ne réagit pas avec l’acide

A

Non-métaux

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8
Q

Non malléables/ductiles et ne peuvent pas être laminés

A

Non-métaux

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9
Q

Conduisent à des degrés divers le courant électrique

A

Métalloides

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10
Q

Situés à droite de l’escalier

A

Non-Métaux

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11
Q

Situés à gauche de l’escalier

A

Métaux

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12
Q

Voisins de l’escalier, de part et d’autre de la ligne

A

Métalloides

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13
Q

Chaque colonne du tableau est…

A

une famille

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14
Q

Chaque famille a le même nombre…

A

d’électrons de valence

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15
Q

Chaque ligne du tableau est…

A

une période

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16
Q

Colonne IA (un seul élément)

A

famille de l’hydrogène

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17
Q

Colonne IA

A

Alcalins

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18
Q

Colonne IIA

A

Alcalino-terreux

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19
Q

Colonne VIIA

A

Halogènes

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20
Q

Colonne VIIIA

A

Gaz rares ou nobles ou inertes

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21
Q

Colonnes IIIA, IVA, VA et VIA

A

Le nom du premier élément de la colonne

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22
Q

Stabilité chimique

A

Avoir le nombre maximal d’électrons de valence

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23
Q

Pourquoi faire des liaisons chimiques? 4 raisons

A

1- Pour être stable chimiquement
2-Pour avoir une dernière couche saturée
3-Pour ressembler au gaz inerte le plus proche
4-Pour respecter la règle de l’octet ou du duet

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24
Q

Les deux types de liaisons chimiques:

A

Ionique et covalente

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25
Q

Entre un métal et non-métal

A

ionique

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26
Q

Il y a transfert d’électrons

A

ionique

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27
Q

Ionique: le métal est donneur ou receveur d’électrons?

A

donneur (cation)

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28
Q

Ionique: le non-métal est donneur ou receveur d’électrons?

A

receveur (anion)

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29
Q

Se produit quand il y a une grande différence d’électronégativité

A

liaison ionique

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30
Q

Se produit entre 2 non-métaux

A

covalente

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31
Q

partage de paires d’électrons

A

covalente

32
Q

se produit lorsqu’il y a une petite différence d’électronégativité

A

liaison covalente

33
Q

Ce qu’il faut représenter dans la notation de Lewis

A

Tous les électrons de valence;
Flèches pour les transferts d’électrons + charges;
Boîtes pour les partages d’électrons.

34
Q

Ce qu’il faut représenter dans la notation structurale

A

Tiret pour chaque liaison peut importe le type

35
Q

Formule moléculaire: covalente

A

Le non-métal le plus loin du fluor en premier.

36
Q

Formule moléculaire: ionique

A

Le métal en premier

37
Q

préfixe pour 7

A

hepta

38
Q

préfixe pour 5

A

penta

39
Q

préfixe pour 4

A

tétra

40
Q

préfixe pour 9

A

nona

41
Q

préfixe pour 10

A

déca

42
Q

Électrolyse

A

Décomposer une molécule en ses éléments constituants par l’électricité

43
Q

réaction chimique

A

Transformations de molécules à la suite de bris de liaisons puis d’une recombinaison des atomes en d’autres molécules.

44
Q

L’énergie est absorbée

A

endothermique

45
Q

l’énergie se trouve du coté des réactifs

A

endothermique

46
Q

Diminution de la température

A

endothermique

47
Q

L’énergie est libérée

A

exothermique

48
Q

L’énergie se trouve du côté des produits

A

exothermique

49
Q

Augmentation de la température

A

exothermique

50
Q

Petite explosion au test de la flamme

A

H (2)

51
Q

ravive la flamme au test du tison

A

O (2)

52
Q

l’eau blanchit et devient trouble au test de l’eau de chaux

A

CO (2)

53
Q

Aucune réaction aux 3 test

A

N (2)

54
Q

Les 3 éléments de la combustion

A

Comburant, combustible et énergie d’activation

55
Q

Exemple de comburant

A

O (2)

56
Q

Exemple de combustible

A

Bois, essence, gaz

57
Q

Exemple d’énergie d’activation

A

chaleur, foudre, réaction chimique

58
Q

Formule de la combustion

A

Comburant+ Combustible (FLÈCHE) Oxyde + Énergie

59
Q

Formule de l’oxydation

A

Réactifs+Dioxygène (FLÈCHE) Substance+Énergie

60
Q

Gaz très inflammable

A

Famille de l’hydrogène

61
Q

Sa combustion ne produit que de l’eau

A

Hydrogène

62
Q

Métaux solides et mous

A

Alcalins

63
Q

Propriétés semblables aux alcalins, mais moins prononcées

A

Alcalino-terreux

64
Q

Très réactifs, car se se combinent facilement avec d’autres éléments

A

Halogènes

65
Q

Tous des gaz à l’état naturel

A

gaz rares

66
Q

Grande stabilité chimique

A

Gaz rares

67
Q

Réagissent très fortement avec l’eau et les non-métaux

A

alcalins

68
Q

Forment une base avec l’eau

A

Alcalins

69
Q

Forment des sels avec les alcalins

A

Halogènes

70
Q

Sont corrosifs et bactéricides

A

Halogènes

71
Q

Forment des acides forts avec l’hydrogène

A

Halogène

72
Q

Formule pour trouver l’erreur relative

A

Erreur absolue/valeur de la mesure x 100

73
Q

Formule pour trouver l’erreur absolue

A

Erreur relative x valeur de la mesure / 100

74
Q

On arrondit l’erreur absolue…

A

à la position du premier chiffre différent de zéro

75
Q

Avec une addition/ soustraction on…

A

additionne toujours les erreurs absolues

Exam no.2 (1 decks)

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