SAÉ 3: Tableau périodique

Question 1

Éclat Métallique

Answer 1

Métaux

Question 2

Conducteur de Chaleur/Électricité

Answer 2

Métaux

Question 3

Réagit à l’acide

Answer 3

Métaux

Question 4

Malléables et ductiles

Answer 4

Métaux

Question 5

Sans éclat

Answer 5

Non-métaux

Question 6

Mauvais conducteur

Answer 6

Non-métaux

Question 7

Ne réagit pas avec l’acide

Answer 7

Non-métaux

Question 8

Non malléables/ductiles et ne peuvent pas être laminés

Answer 8

Non-métaux

Question 9

Conduisent à des degrés divers le courant électrique

Answer 9

Métalloides

Question 10

Situés à droite de l’escalier

Answer 10

Non-Métaux

Question 11

Situés à gauche de l’escalier

Answer 11

Métaux

Question 12

Voisins de l’escalier, de part et d’autre de la ligne

Answer 12

Métalloides

Question 13

Chaque colonne du tableau est…

Answer 13

une famille

Question 14

Chaque famille a le même nombre…

Answer 14

d’électrons de valence

Question 15

Chaque ligne du tableau est…

Answer 15

une période

Question 16

Colonne IA (un seul élément)

Answer 16

famille de l’hydrogène

Question 17

Colonne IA

Answer 17

Alcalins

Question 18

Colonne IIA

Answer 18

Alcalino-terreux

Question 19

Colonne VIIA

Answer 19

Halogènes

Question 20

Colonne VIIIA

Answer 20

Gaz rares ou nobles ou inertes

Question 21

Colonnes IIIA, IVA, VA et VIA

Answer 21

Le nom du premier élément de la colonne

Question 22

Stabilité chimique

Answer 22

Avoir le nombre maximal d’électrons de valence

Question 23

Pourquoi faire des liaisons chimiques? 4 raisons

Answer 23

1- Pour être stable chimiquement
2-Pour avoir une dernière couche saturée
3-Pour ressembler au gaz inerte le plus proche
4-Pour respecter la règle de l’octet ou du duet

Question 24

Les deux types de liaisons chimiques:

Answer 24

Ionique et covalente

Question 25

Entre un métal et non-métal

Answer 25

ionique

Question 26

Il y a transfert d'électrons

Answer 26

ionique

Question 27

Ionique: le métal est donneur ou receveur d'électrons?

Answer 27

donneur (cation)

Question 28

Ionique: le non-métal est donneur ou receveur d'électrons?

Answer 28

receveur (anion)

Question 29

Se produit quand il y a une grande différence d'électronégativité

Answer 29

liaison ionique

Question 30

Se produit entre 2 non-métaux

Answer 30

covalente

Question 31

partage de paires d'électrons

Answer 31

covalente

Question 32

se produit lorsqu'il y a une petite différence d'électronégativité

Answer 32

liaison covalente

Question 33

Ce qu'il faut représenter dans la notation de Lewis

Answer 33

Tous les électrons de valence; Flèches pour les transferts d’électrons + charges; Boîtes pour les partages d’électrons.

Question 34

Ce qu'il faut représenter dans la notation structurale

Answer 34

Tiret pour chaque liaison peut importe le type

Question 35

Formule moléculaire: covalente

Answer 35

Le non-métal le plus loin du fluor en premier.

Question 36

Formule moléculaire: ionique

Answer 36

Le métal en premier

Question 37

préfixe pour 7

Answer 37

hepta

Question 38

préfixe pour 5

Answer 38

penta

Question 39

préfixe pour 4

Answer 39

tétra

Question 40

préfixe pour 9

Answer 40

nona

Question 41

préfixe pour 10

Answer 41

déca

Question 42

Électrolyse

Answer 42

Décomposer une molécule en ses éléments constituants par l'électricité

Question 43

réaction chimique

Answer 43

Transformations de molécules à la suite de bris de liaisons puis d’une recombinaison des atomes en d’autres molécules.

Question 44

L’énergie est absorbée

Answer 44

endothermique

Question 45

l'énergie se trouve du coté des réactifs

Answer 45

endothermique

Question 46

Diminution de la température

Answer 46

endothermique

Question 47

L’énergie est libérée

Answer 47

exothermique

Question 48

L'énergie se trouve du côté des produits

Answer 48

exothermique

Question 49

Augmentation de la température

Answer 49

exothermique

Question 50

Petite explosion au test de la flamme

Answer 50

H (2)

Question 51

ravive la flamme au test du tison

Answer 51

O (2)

Question 52

l'eau blanchit et devient trouble au test de l'eau de chaux

Answer 52

CO (2)

Question 53

Aucune réaction aux 3 test

Answer 53

N (2)

Question 54

Les 3 éléments de la combustion

Answer 54

Comburant, combustible et énergie d'activation

Question 55

Exemple de comburant

Answer 55

O (2)

Question 56

Exemple de combustible

Answer 56

Bois, essence, gaz

Question 57

Exemple d'énergie d'activation

Answer 57

chaleur, foudre, réaction chimique

Question 58

Formule de la combustion

Answer 58

Comburant+ Combustible (FLÈCHE) Oxyde + Énergie

Question 59

Formule de l'oxydation

Answer 59

Réactifs+Dioxygène (FLÈCHE) Substance+Énergie

Question 60

Gaz très inflammable

Answer 60

Famille de l'hydrogène

Question 61

Sa combustion ne produit que de l'eau

Answer 61

Hydrogène

Question 62

Métaux solides et mous

Answer 62

Alcalins

Question 63

Propriétés semblables aux alcalins, mais moins prononcées

Answer 63

Alcalino-terreux

Question 64

Très réactifs, car se se combinent facilement avec d'autres éléments

Answer 64

Halogènes

Question 65

Tous des gaz à l'état naturel

Answer 65

gaz rares

Question 66

Grande stabilité chimique

Answer 66

Gaz rares

Question 67

Réagissent très fortement avec l'eau et les non-métaux

Answer 67

alcalins

Question 68

Forment une base avec l'eau

Answer 68

Alcalins

Question 69

Forment des sels avec les alcalins

Answer 69

Halogènes

Question 70

Sont corrosifs et bactéricides

Answer 70

Halogènes

Question 71

Forment des acides forts avec l'hydrogène

Answer 71

Halogène

Question 72

Formule pour trouver l'erreur relative

Answer 72

Erreur absolue/valeur de la mesure x 100

Question 73

Formule pour trouver l'erreur absolue

Answer 73

Erreur relative x valeur de la mesure / 100

Question 74

On arrondit l'erreur absolue...

Answer 74

à la position du premier chiffre différent de zéro

Question 75

Avec une addition/ soustraction on...

Answer 75

additionne toujours les erreurs absolues