S1 Prvky Flashcards
Prvky 1.A skupiny názov značka a všeobecný vzorec valenčných e
Li- lítium- 2s1
Na-Sodík – 3S1
K– Draslík – 4S1
Rb– Rubidium – 5S1
Cs– Cézium – 6s1
Fr– Francium – 7S1
____:[Ne] 3s1
Mg
_______…
________:[Ar]4s1
K
_________
Valenčné Elektrony prvku Cs
6s1
Valenčný Elektrón prvku Be
2s1
Reakcie draslík + voda
2K + 2H2O –> 2KOH + H2
Reakcie hasenie vápna
CaO + H2O -> Ca (OH)2
Pálenie vápenca
CaCO3 –> CaO + O2
Čo spôsobuje tvrdosť vody
Ca(HCO3)2
Uhličitan vápenatý
Vznik horečnatého katiónu z atómu horčíka
Mg°-2é –> Mg 2+
Vlastnosti prvkov S2
•Tvoria zlúčeniny v ktorých majú ich atomy Oxidačné číslo dva
•Patria medzi prvky s malou hodnotou elektro negativity
•Pri reakciách zväčša ako redukovať 
Roztok taveniny chloridu súdneho
Vedie elektrický prúd
 Triviálne názov N a 2C o 3 je
Kryštalická sóda
Hydroxidy alkalických kovov sú
silné zásady
Hydroxid draselný a Hydroxid sodný sa používajú pri výrobe
Mydla
Významným priemysel výroba 3 Elektrolýza vodného roztoku chloridu súdneho tzv. soľanky čo sa získava týmto procesom
Hydroxid sodný, vodík a Chlor
Čo je Mg Co3
Uhličitan horečnatý
Hydroxid bárnatý
Ba(OH)2
Sirán vápenatý
CaSO4
Dusičnan sodný
NaNO 3
Čo je Redukovadlo
Látka ktorá sa oxiduje a spôsobuje redukciu iný látky
Prvky druhej a skupiny S2 prvkov
Be- berílium
Mg – (biogénne)– horčík
Ca – (biogénne)– vápnik t
Sr–
Ba- bárium
Ra– Radium
Potrebné pre život
Vzácne plyny S2 prvkov
He 2
Ne 3
Ar 4
V čom sa vzácne plyny S2 prvkov odlišujú od S1 prvkov
•Tvrdšie ako s1
•Vyššie teploty topenia ako S1
•Oxidačné číslo + 2
•Majú Redukčné vlastnosti
Reakcia s vodou za vzniku hydroxidu a vodíka
Ca + 2H2O –> Ca (0H)2 + H2
SR + 2H2O –> Sr (OH)2 +H2
