Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

chémia > s prvky > Flashcards

s prvky Flashcards

1
Q

čo sú to s prvky

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

ktoré prvky patria medzi s prvky

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

uved vlastnosti vodíka

A

bezfarebný, bez zápachu a chuti
plyn
najjednoduchši, najlahsí a má najmenší atómový polomer
najviac zastúpený prvok v celom vesmíre

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

uved izotopy vodíka

A

prótium - O neutronov, najzastupenejši, lahký vodík
deuterium - ťažky vodík, 1 neutrón
tritium - radioaktívny

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

napíš elektrónovú konfiguráciu vodíka

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

opíš ropustnosť vodíka

A

málo rozpustný vo vode
je pohlcovaný niektorýi kovmi alebo zliatinami > v automobiloch sa vodíkovým pohonom

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

ako vodík získa lepšiu stabiitu

A

prijme jeden elektrón
odovzdá elektrón a tak sa stane nestabilným, bude sa viazať na molekuly s voľným elektrónovým párom
bude tvoriť polárn ealebo nepolárne kovalentn=é vazby

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

ako vyzeraá rekacia vodíka s kyslíkom a ako sa využíva

A

pri určitom pomere môžu vytvoriť horiacu zmes
vytvorí sa voda a uvolní veľa tepla
vzužíva sa v raketových pohonoch alebo vodíkovov-kyslíkový plamen ako rezanie kovov, táto rekacie prebiaeha v našej každej mitochonsrií

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

ako reauguje vodík s dusíkom

A

za prítomnsti katalizátorov a pri zvýšenej teplote
vzniká amoniak
z neho sa potom vyrábaju napr. dusíkaté hnojivá

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

čo je reaktívnejšie molekula alebo atóm vodika

A

atóm

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

čo znamená že vodík je makrobiogenným prvkom

A

v živých organizmoch sa nachádza v organické a neorganické látky

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

ako môžeme získať vodík

A

rekaciou práškového železa s vodnou parou tak nám znikne vodík a oxid železnato železitý
elektrolýzou NaCl
elektrolýzou vody - H2O
rekaciou kovu s kyselinou alebo vodou

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

ako môžeme prakticky využiť vodík

A

na zváranie kovov, na stužovanie tukov, syntéza amoniaku - hnojivo
v chemickom, farmaceutickom, kozmetickom aj potarvinárkom priemysle

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

znaky vody

A

najrozšírenejsia látka - zluženina na zem
skadá sa z kyslíka a vodíka
je nevyhnutná pre život
má tri skupenstvá
je v bežných podmienkach bez chuti, zápachu a farby

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

aká je teplota varenia a mrznutia vody

A

0 celsiov a 100

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

aká je hustota a objem vody v jej tuho a kvapalnom skupentve

A

pri zamrzani voda zväčší svoj objem. lad na kvapalnej vode potom pláva pretože má väčšiu hustotu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

ako to že organizmy dokážu v oceánochv zime prežiť

A

tzv. anomália vody, pretože hustota vody závisí od teploty vody

17
Q

ako to vyzerá v molekule vody

A

medzi o a H je veľký rozdiel elktronegativít, preto ide o polárnu kovalentnu väzbu medzi nimi. vďaka polarite sa tu vyskitujú aj vodíkové mostíky - vodík sa viaže na prvok s velkou elektronegativitou v tomto prípade O. vodíkové mostíky spôsobujú aj rozpustnosť kyslíka vo vode.

17
Q

voda ako chemická látka

A

je reaktantom, reakčným produktom aj rozpúšťadlom, reakčným prostredím

18
Q

ako a prečo rozlišujeme vodu tvrdosťou

A

podľa obsahu solí vo vode rozlišujeme vodu na tvrdú a mäkku. záleži od obsahu solí vapnika a horčíka

19
Q

typy tvrdej vody, vyvetli

A

trala a prechodná
trvalá - obsahuje nadmerné množstvo hydouhličitanu vapenateho a horečnateho
prechodná - obsahuje nadmerné množstvo síranu vap. a horečnatého

20
Q

prečo chceme odstraniť tvrdosť vody a ako to môžeme urobiť

A

je nvhodná na používanie v domactnosti a priemysle
soli v nej spôsobujú vodný kamen
prechodnu tvrdosť - var vody, vznikne nám uhličtan vapentaz alebo horečnatý
znižiť alebo odstrániť tvrdosť môžeme pomocu sódy (uhličitan sódný( ktorý pridáme do tvrdej vody a zo solí horčíka a vápnika na vzniknu uhličitan vapenatý alebo horečnaty - zrazeniny
uhličitan vápenatý sa dá odstrániť pomcou kyseliny citrónovej alebo octu

21
Q

aké typy vod pozname

A

destilovaná - obsahuje len H2O , použitie v labakoch alebo medicíne
pitná - musí byť biologicky a chemicky čistá, upravou podzemných a povrchových vod
pomocou filtracie alebo dezinfekcie pomocou chlóru
minerálna - vysoký obsah minerálov, vzniká pri vyšších tepoltách
odpadová - znečistená

22
Q

čo sú alkalické kovy

A

1:A skupinz
obsadzujú jeden elektrón v s orbitáloch

23
Q

prečo sa alklické kovy volaju alkalické

A

pretože reagujú s vodou za vzniku alkálií - zásad

24
Q

ako to vzyerá s elektronmi alkalických kovov

A

valenčný elektrón je v atómochh alkalických kovov pútaný veľmi slabo preto ho rád odovzda a tvorí katióny

25
Q

aké sfarbenie majú alkalické kovy

A

šedostrieborné

26
Q

chem a fyzikálne lastnosti alkalických kovov, dopln:
maju….tepltu topenia, ….. hustotu, …… elektronegativitu. sú …… vodiči …. a ….. ich zlúčeniny považujeme za ……sú ….. reaktívne

A

k

27
Q

ktorý alkalický kov je najviac reaktívny a najmenej, prečo to tak je

A

cézium, lítium
fr ma navašči atomový polomer čo znamená, že valenčný elektron je od jadra najdalej a je k nemu najmenej pútaný.

28
Q

najvačší atomový polomer a najmenši ma

A

francium, litium

29
Q

kde a prečo sa lkalické kovy uschovávajú

A

v petroleji - pretože sú veľmi reaktívne
s vodou reagujú búrlivo

30
Q

čo vzniká ked do vody dáme sodík, draslík, rubidium a cezium

A

vznikne hydroxid a uniká vodík
rychlo pohybovať
zapali sa
exploduje

31
Q

vymenuj nejaké zlúčeniny alkaických kovov

A

NaCl - chlorid sodný
KCl-chlorid drasalný
NaOH - hydroxid sodný
KOH - hydroxid drasalný
Na2CO3 - uhličitan sodný
K2CO3 - uhličitan drasalný
K2SO4 - díran drasalný
Na2SO4 - síran sodný
NaNO3

32
Q

povedz niečo o chloride sodnom
na čo sa používa, ako ho získať, ako mu hovoríme inak

A

najvýznamnejšia zlúčenina sodíku
ako kuchynská sol na dochucovanie jedla, v fermaceutickom priemysle - fyziologický roztok ako napr. infúzia, jeho elektrolýzou získame Na, Cl, hydroxid sodný, vodík
získame ho ťažbou kamennej soli alebo odparovaním morskej soli
halid

33
Q

povedz niečo o hzdroxide sodnom a hzdroxide drasalnom
ich výzor
ich význam
ako získame

A

silné žieraviny, sú silné zásady, vo vode sa skoro úplne rozpúšťaujú
biele kryštalické látky
pohlcovanie vzdušnej vlhkost, v chemickom, výroba mydiel a liečív
sodný - elektrolýzou NaCl

33
Q

uhličitan sodný - sóda
ako sa využíva
napis jeho reakciu s vodou
ako sa používa

A

je zásadou
na výrobu mydla, skla, zmäkčovanie vody, v textilnom primysle, v hasiacich prístrojoch ako kryštálová sóda -

34
Q

ako je to s uhličitanmi a hydrogen uhličitanmi alkalických kovov

A

veľmi dobre sa rozpúšťaujú vo vode, okrem NaHCO3

35
Q

hydrogénuhličitan sodny
ako sa využíva
uved jeho rekaciu ak ho zohrievame

A

aj jedlá sóda - sóda bikarbóna
v ceste - pri teplote 150 sa uvolni CO2 ktroé cesto kyprí, neutralizuje čalúdočné šťavy prekyslených žalúdkov,

36
Q

kde nájdeme sodík a draslík

A

morská voda, solné jazerá, minerálna voda

37
Q

vymenuj minerály v alkalických kovooch

A

halit NaCl
sylvín KCl
Na2SO4 . 10 H2O - glauberova sol
NaNO3 - čilský liadok

38
Q

ako sa kovy alkalickýchh zemí odlišuju od alkalických kovov

A

majú menšie atómové polomery
sú krehkejšie a tvrdšie
maju vacsiu hustotu, vyššiu teplotu topenia
vyšššiu hodnotu elektronegativity

chémia (9 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions