Révision - Structures et propriétés

Question 1

C’est quoi une force intermoléculaire?

Answer 1

Une force à l’extérieur de la molécule. Ex: Liaison hydrogène. Affecte les propriétés physiques des molécules.

Question 2

C’est quoi une force intramoléculaire?

Answer 2

Une force à l’intérieur de la molécule. Ex: Sel de table (NaCl)

Question 3

C’est quoi un Quanta? Qui avait fait cette découverte?

Answer 3

Planck

Question 4

C’est quoi un Photon? Qui l’a découvert?

Answer 4

Particule de rayonnement électromagnétique (lumière fait de quanta d’énergie). Excitent les électrons.

Question 5

C’est quoi le principe d’incertitude? Qui l’a conceptualiser?

Answer 5

Le principe d’incertitude d’Heisenberg est le concept de connaître uniquement soit la trajectoire ou le positionnement de l’électron à un moment distinct. OU nous avons une idée générale des 2. (Analogie de la caméra).

Question 6

C’est quoi la règle de Hund?

Answer 6

La règle de Hund nous dit qu’il faut séparer les électrons les plus que possible (à cause de la force de répulsion). Lors d’un diagramme nous devons classer les électrons avec le spin POSITIF avant les électrons avec le spin NÉGATIF.

Question 7

C’est qui le principe de Pauli?

Answer 7

Le principe nous dit qu’il peut seulement avoir 2 électrons orientation des sous-orbitales et ils doivent avoir le spin opposé (+1/2 et -1/2).

Question 8

C’est quoi le principe d’Aufbau? Explique

Answer 8

Certaines orientations et sous-orbitales prennent moins d’énergie que d’autre à remplir. Par exemple, l’orbital 4s va se remplir avant 3d. Suivre l’ordre 1s,2s,2p ..etc

Question 9

Qu’avait fait Dalton comme découverte?

Answer 9

Il pense qu’il existe des unités indivisibles (pas de noyau, protons, neutrons et électrons). Minuscule sphère solide indestructible.

Question 10

Qu’avait fait Thomson comme découverte ?

Answer 10

Il avait découvert l’électron. Les concepts d’unité divisibles composés dans un matériau positif.

Question 11

Qu’avait fait Rutherford?

Answer 11

La découverte du Neutron, ainsi que le modèle planètaire. Électrons satellisés autour d’un noyau positif. Expérience de la feuille d’or.

Question 12

Qu’avait fait Bohr comme découverte?

Answer 12

Les orbites, à des niveaux d’énergies précis. (Plus l’électron est près le moins d’énergie)

Question 13

Qu’avait fait Schrodinger comme découverte?

Answer 13

Le fait que les électrons peuvent se retrouver n’importe où il est simplement une question de PROBABILITÉ.

Question 14

C’est quoi une liaison d’hydrogène?

Answer 14

La force intermoléculaire fait des points d’ébullition et de fusion plus élevés. Liaison O-H plus forte que N-H.

Question 15

Que sont les propriétés des liaisons covalentes?

Answer 15

Solides mou, liquide ou gaz, faible point d’ébullition et fusion, peu soluble avec une faible conductivité.

Question 16

Que sont les propriétés des liaisons ioniques?

Answer 16

Point de fusion et d’ébullition très élevés, soluble, bonne conductivité, durs mais cassant et réseau cristallin.

Question 17

Que sont les propriétés des liaisons métalliques?

Answer 17

Mer d’électrons (nuages d’électrons délocalisé). Bon conducteur car les é peuvent se déplacer. Ils sont malléable et ductile (devient très mince). + il y a des électrons dans la mer, plus le point de fusion et d’ébullition est élevé. Resiste au pliage et au stress.

Question 18

C’est quoi une liaison ionique?

Answer 18

Un échange permanent des électrons entre 1 métal et 1 non métal. Est un ratio et non une quantité exact. Différence d’électronégativité de > 1.7

Question 19

C’est quoi une liaison covalente?

Answer 19

Partage d’une charge temporaire entre généralement 2 non métaux.

Question 20

Que sont les électrons libres et leurs propriétés?

Answer 20

Conductivité élevé, malléable et ductile, point de fusion et d’ébullition élevé et sont très dures.

Question 21

C’est quoi une liaison métallique?

Answer 21

Si un grand nombre d’atomes métalliques s’assemblent en partageant les électrons des autres, cela s’appelle une « liaison métallique ». Ils sont partagé dans toute la structure. Cette « mer d’électrons » explique une propriété clé des métaux: leur capacité à conduire l’électricité.

Question 22

C’est quoi une force dipôle-dipôle?

Answer 22

Force d’attraction intermoléculaire qui s’exerce entre des charges partielles opposées de moléculaires.

Question 23

C’est quoi une force ion-dipôle?

Answer 23

Attraction intermoléculaire entre des charges partielles de molécules polaires et d’ions.

Question 24

C’est quoi une liaison hydrogène?

Answer 24

Attraction intermoléculaire forte qui s’exerce entre les molécules contenant un atome d’hydrogène lié de façon covalente à un autre atome d’une électronégativité très élevée, le plus souvent de l’oxygène ou de l’azote. (Liaison entre H-O ou N-H
Attraction dipolaire entre de l’hydrogène partiellement positive et un atome partiellement négative, comme l’oxygène ou l’azote.

Question 25

C’est quoi une force dipolaire induite par ion?

Answer 25

Attraction intermoléculaire due à une déformation du nuage d’électrons d’une molécule non polaire par une molécule polaire voisine; force d’attraction entre une molécule polaire et un dipôle temporaire dans une molécule non polaire. (Entre molécule polaire et non polaire)

Question 26

C’est quoi une force dipolaire induit par dipôle?

Answer 26

Attraction intermoléculaire due à la déformation du nuage d’électrons d’une molécule non polaire par un ion voisin.
Force d’attraction entre un ion et un dipôle temporaire dans une molécule non polaire.

Question 27

Que sont les forces de dispersions?

Answer 27

Attraction intermoléculaire faible qui s’exerce entre toutes les molécules, y compris les molécules non polaires, en raison de dipôles temporaires.

Question 28

Que sont les allotropes?

Answer 28

Un de deux ou plusieurs composés constitués du même élément, mais qui ont des propriétés physiques différentes. (Ex: Le carbone)

Question 29

Que sont les solides à réseau covalent?

Answer 29

Substance dont tous les atomes sont liés ensemble par des liaisons covalentes dans un agencement continu en deux ou trois dimensions. À l’état naturel, il n’y a ni commencement ni fin.
Ex.: À l’état naturel, les chaînes d’atomes de deux des allotropes du charbon, le diamant et le graphite, n’ont ni commencement ni fin.

Question 30

C’est quoi un réseau cristallin?

Answer 30

Agencement tridimensionnel dans lequel les ions positifs et négatifs alternent (liaison ionique).
Ex.: À l’intérieur du NaCl, chaque ion sodium est adjacent à plusieurs ions chlorure et chaque ion chlorure est adjacent à plusieurs ions sodium.

Question 31

C’est quoi la spectroscopie?

Answer 31

Par décharge électrique, chaque atome absorbe une partie de l’énergie fournie.
En revenant à la normale, l’atome émet un spectre (discontinu) de lumière
les différentes couleurs sont l’énergie de fréquence