Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

SCH4U > Révision pour l'examen final > Flashcards

Révision pour l'examen final Flashcards

1
Q

Unité F commence ici

A

N/A

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Quelles sont les étapes pour prédire les produits d’une réaction de déplacement simple avec 2 métaux?

A
  1. Consulte le tableau de réactivité des métaux
  2. Si le métal seul plus réactif que le métal en composé, change les métaux de place (n’oublie pas chassé croisé avec les indices (charges) et n’oublie pas d’équilibrer)
  3. Sinon, aucune réaction
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Est-ce que le métal seul gagne ou perd des électrons lorsqu’il change de place avec le métal en composé?

A

Perd

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Combien d’électrons est-ce que le Fe perd dans une réaction de déplacement simple?

A

3, car c’est la charge principal (première charge écrite dans le tableau périodique), À moins que c’est indiqué que le Fe devient Fe2+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Quel est le non-métal le plus réactif pour les réactions de déplacements simples?

A

Fluor (F)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Comment appelle-t’on un ion positif?

A

cation

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

C’est quoi l’opposé d’un cation?

A

anion

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Dans l’équation ionique nette, on n’écrit pas les ions ____, de façon à ce qu’il reste seulement des ions ____.

A

ions spectateurs

ions participants

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Dans l’équation ionique nette, la charge totale est de _____.

A

0

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Que signifie Ours Polaire?

A

Oxydation Perd (des électrons)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Étapes pour écrire l’équation de la demi-réaction:

A
  • Écrire un équation pour chaque ion
  • Écrire les électron perdus et gagnés
  • Équilibrer de façon à ce que la charge totale soit 0
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

L’agent oxydant subit _____

A

la réduction

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

L’agent réducteur subit ____

A

l’oxydation

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Pratique pour leçon F1:

A

réactions ionique nette et demi-réactions équilibrés

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Qu’est-ce un courant électrique?

A

mouvement continu des électrons dans un circuit fermé

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Quelle est la différence principale entre une pile galvanique et électrolyte:

A

Galvanique se décharge et électrolyte se charge (on y passe un courant)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Quelles sont les éléments à inclure dans un dessin de la pile de Daniell?

A
  1. L’anode
  2. La cathode
  3. le côté d’oxydation
  4. le côté de réduction
  5. le sens du mouvement des électrons
  6. l’anion transféré (presque toujours SO4-)
  7. les métaux et leurs ions
  8. le pont salin
  9. voltomètre/résistance
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

À la base, comment est-ce qu’un pile galvanique produit de l’électricité?

A

Elle force le déplacement des électrons par un fil. Conversion d’énergie dans les liaisons (enthalpie) à l’énergie électrique.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Astuce pour savoir de quelle bord est l’anode pour une pile galvanique:

A

voyelles ensembles (A-O: Anode est sur le côté d’oxydation)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Dans le tableau de potentiel standard d’oxydoréduction, le métal le plus bas est l’agent _____ donc il subira ______ et ce sera _____

A

l’agent réducteur
subira l’oxydation
sera l’anode

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Quelle est la formule pour le potentiel standard d’une pile?

A

Eo pile = Eo cathode - Eo anode

(E indice 0)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Quelle est la pile galvanique abrégée de Zn et Cu?

A

Zn| Zn 2+ || Cu 2+ | Cu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

De quel bord se retrouve l’anode pour la pile abrégée?

A

gauche

(ordre alphabétique: Anode-Cathode, Oxydation-Réduction)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Qu’est- un électrode inerte?

A

ne subit pas d’oxydation ni de réduction, les ions vont s’attacher ou se détacher de sa surface

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Écris la pile abrégée galvanique avec Cd, H et Pt(électrode inerte)

A

Cd| Cd 2+|| H+| H2 (g)/Pt

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Pour les piles en série, on additionne les ____

A

volts

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Pour les piles en parallèle, on additionne les ___

A

ampères

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Pratique pour leçon F2:

A

dessiner la pile de Daniell, créer une pile qui a un potentiel standard donnée

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Pour une pile électrolyte, l’anode est ____

A

+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Pour une pile électrolyte, est-ce que le métal le plus bas dans le tableau de potentiel standard est l’agent oxydant ou l’agent réducteur?

A

l’agent oxydant

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Est-ce que le côté d’oxydation est l’anode pour une pile électrolyte?

A

oui

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

C’est quoi l’électrolyse de l’eau?

A

Pile électrolyte qui sépare l’eau en H2 (g) et O2 (g)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

Un autre application de pile électrolyte

A

Permet la purification du fer et la plaquage des métaux

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

Quelles sont 4 façons de prévenir la corrosion?

A

Peinture (ex.: voitures)
Graisse (ex.: poêle en fonte (cast iron pan))
Enfermer en plastique (boîte en plastique ondulé VCI)
Enfermer en béton (ex.: barres d’armatures (rebar), désavantage: si un trou se forme, la corrosion se propage)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

C’est quoi un anode sacrificielle? Donne un exemple d’utilité.

A

C’est un morceau d’un métal plus bas dans le tableau de potentiel d’oxydoréduction que le métal qu’il protège. Il devient oxydé au lieu de l’autre métal.

Ex.:
- morceau de magnésium protège les moteurs (fer dans l’acier) hors-bord
- morceau de magnésium dans un réservoir d’eau chaude (fer dans l’acier)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

C’est quoi la galvanisation? Donne 1 exemple.

A

Application d’une couche de métal protectrice

ex:
⁻ boîtes de conserves galvanisés au Zinc

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

Quelle type de pile est impliqué dans la corrosion?

A

galvanique (spontanné)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

C’est quoi l’agent oxydant le plus commun?

A

oxygène

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

Qu’est-ce qui est présent pour la corrosion du fer?

A

obligatoirement: de l’eau, du fer, de l’oxygène

catalyseur: ions spectateurs (électrolytes) (ex.: anions dans les sels)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
40
Q

Est-ce que le fer subit un oxydation ou une réduction lors de la corrosion?

A

oxydation

Le fer pure (neutre) forme un composé et devient un cation (Ours Polaire: oxydation perd)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
41
Q

Quelle est la cathode pour la corrosion du fer?

A

l’oxygène

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
42
Q

Quelles sont 7 facteurs qui accélèrent la corrosion?

A
  • Pluies acides (électrolytes)
  • Haute humidité (sert de solvant pour les ions de fer et oxygène) comment est-ce l’eau est un réactif?
  • Sels à déglacer
  • Eau salée (dans la mer)
  • vapeur d’eau salée
  • Grande surface de contact avec l’air
  • Contact avec un métal plus enclin à faire la réduction que le fer (ex.: étain) car ce métal agit d’un cathode
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
43
Q

Pratique pour F3 et F4

A

dessiner corrosion du fer avec une gouttelette d’eau

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
44
Q

Unité B commence ici: Qu’est-ce un composé organique?

A

contient principalement liaisons C-C et C-H

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
45
Q

C’est quoi la chimique organique?

A

étude des composés à base carbone

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
46
Q

C’est quoi la différence d’électronégativité pour une liaison non-polaire?

A

0 à et incluant 0,4

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
47
Q

C’est quoi la différence d’électronégativité pour une liaison covalent polaire?

A

entre 0,4 et 1,7

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
48
Q

C’est quoi la différence d’électronégativité pour une liaison ionique?

A

1,7 et plus

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
49
Q

Qu’est-ce un hydrocarbure?

A

C et H seulement

ex: méthane

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
50
Q

Forme d’un carbone lié à 3 autres atomes:

A

triangulaire sur un plan, angles de 120

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
51
Q

Forme d’un carbone lié à 2 autres atomes:

A

linéaire (angles de 180)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
52
Q

Forme d’un carbone lié à 4 autres atomes:

A

tétraèdre (angles de 109)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
53
Q

Même si une liason C-H techniquement un peu polaire, on dit qu’elle est non-polaire puisque la force dipôle est plus petite que la force ____

A

London/dispersion

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
54
Q

Quand utiliser la règle de Markovnikov?

A

pour un alcène asymétrique

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
55
Q

Le produit ____ suit la règle de Markovnikov

A

majoritaire

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
56
Q

C’est quoi la règle de Markovnikov?

A

l’hydrogène se lie au carbone lié au plus de H lors d’une réaction d’addition

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
57
Q

Qu’est-ce un carbo-cation?

A

Carbone le plus subsitué, les électrons ont tendances à s’éloigner le plus du centre ce qui induit un charge partielle plus dans le carbo-cation

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
58
Q

Qu’est une réaction d’addition?

A

un liaison double ou triple se rompe et un composé s’attache (2 réactifs 1 produit)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
59
Q

Quand est-ce qu’un alcyne peut devenir un alcane?

A

Double addition, coefficient stœchiométriques 2:1

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
60
Q

Quand faut-t’il dessiner les différents énantiomères et diastéréoisomères créé lors d’une addition?

A

Quand la question la spécifie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
61
Q

Quelles sont les 2 grandes classes d’isomères?

A

Stéréoisomères et stucturaux

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
62
Q

Qu’est-ce un stéréoisomère?

A

même atomes, différente organisation spatiale

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
63
Q

Qu’est-ce un isomère structural?

A

mêmes atomes, différente ordre

ex.: C-O-C vs C-C-O (hydrogènes non-représentés)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
64
Q

Quelles sont les 2 classes de stéréoisomères?

A

Géométriques et Optiques

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
65
Q

Qu’est-ce un isomère géométrique?

A

cis ou trans

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
66
Q

Qu’est-ce un isomère optique?

A

Différentes orientations d’un ou de plusieurs carbones chiraux

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
67
Q

Qu’est-ce un énantiomère?

A

molécule image miroir non-superposable

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
68
Q

Qu’est-ce un diastéréoisomère?

A

2 carbones chiraux minimum, n’est pas un image miroir. (un des carbones chiraux à changé d’orientation mais l’autre non)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
69
Q

Qu’est-ce un mélange racémique?

A

mélange qui contient énantiomères et diastéréoisomères

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
70
Q

Qu’est-ce une réaction de réduction?

A

C’est comme un addition, mais avec seulement des H ajoutés (H exprimé entre crochets: [H])

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
71
Q

Qu’est-ce une réaction d’oxydation?

A

[O] sur la flèche, 2 H enlevés et double liaison créée

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
72
Q

Qu’est-ce une réaction d’élimination?

A

Un atome polaire et un H s’enlève et une liaison double est formée, (triangle sur flèche pour indiquer chaleur)

Pour le produit majoritaire,la liaison double va du côté avec le C le plus substitué.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
73
Q

Pour le produit majoritaire d’une réaction d’élimination, la double liaison se place sur le côté avec le _____

A

carbo-cation (carbone le plus substitué)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
74
Q

Qu’est-ce qu’une substitution?

A

échange d’une seule chose

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
75
Q

Qu’est-qu’une réaction de condensation?

A

H2O formée

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
76
Q

Qu’est-ce qu’une réaction d’hydrolyse?

A

H2O utilisé pour séparer 1 molécule

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
77
Q

Qu’est-ce un estérification?

A

groupement ester et une molécule d’eau formés (ex.: acide carboxylique plus alcool) (tjrs aussi un condensation)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
78
Q

Qu’est-ce qu’un saponification?

A

molécule organique avec acide carboxylique + base = sel organique + H2O (donc aussi estérification et condensation)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
79
Q

Dessine un substitution d’aromatique

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
80
Q

Dessine un substitution d’alcool et halogénure d’alkyle

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
81
Q

Dessine un substitution d’aldéhyde

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
82
Q

Quelle est la différence entre bio plastique et plastique biodégradable?

A

bio plastique: construit d’origine de matière organique (plantes), mais pas nécessairement compostable

biodégradable: peut décomposer dans les bonnes conditions

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
83
Q

Qu’est-ce qu’un biopolymère? Donne un exemple.

A

Polymère produit par un organisme vivant.

Ex.: Amidon (chaîne de glucose)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
84
Q

Quelle est la polarité des aromatiques?

A

très très peu polaire

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
85
Q

Si on ajout un groupement phényl à une molécule, est-ce que la solubilité va augmenter ou descendre?

A

descendre

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
86
Q

Quelle est la polarité d’un amine primaire?

A

très polaire

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
87
Q

quelle est la polarité d’un cétone?

A

polaire

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
88
Q

Quelle est la polarité des esters?

A

peu polaire (exception weird)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
89
Q

Quel groupement fonctionnel est souvent utilisé dans les anesthésiques?

A

éthers

90
Q

Quel groupement fonctionnel à l’odeur d’épice (acre)

A

aldéhyde

91
Q

Quel groupement fonctionnel à l’odeur de fleur/décapant?

A

cétone

92
Q

Quel est l’odeur des esters?

A

fruits, parfums

93
Q

Quel est l’odeur des acides carboxyliques?

A

vinaigre/ sueur

94
Q

Quelle est une propriété notable des acides carboxyliques?

A

acide

95
Q

Quelle est la polarité du groupement alcool?

A

très polaire

96
Q

Que signifie les lettres dans le calcul d’insaturation?

A

C: nombre de carbones
X: nombre d’hydrogènes ou d’halogènes
N: nombre d’azotes

97
Q

Comment construit-t’on un tableau d’insaturation?

A

trois colonnes:

Liaison double (1 insaturation)
Cycle (1 insaturation)
Liaison triple (2 insaturations)

écrit les combinaisons différentesqua

98
Q

Unité C commence ici: Quelle est le modèle atomique des Grecs?

A

origine du mot atomes, ils stipulent que toute est composé de petites particules

99
Q

Nomme quelques applications ou types de polymères.

A

Plastiques, alimentation (amidon et protéines), solvants organiques (pour nettoyer), carburants, réfrigérants (ex.: CFC)

100
Q

Quelle est le modèle atomique de John Dalton?

A

Il décompose la matière au max et trouve qu’il existe différents éléments

101
Q

Quelle est le modèle atomique de Thomas Thompson?

A

pain au raisin: proton pesant + et électron léger - qui peuvent se déplacer

102
Q

Quelle est le modèle atomique de Rutherford?

A

noyau positif très dense, vaste nuage d’électron avec des orbites circulaires

103
Q

Quelle est le modèle atomique de Bohr Rutherford?

A

Les électrons orbitent à de niveaux d’énergies spécifiques

104
Q

Quelle est la modèle atomique de Louis de Broglie?

A

les électrons se déplacent en onde basé sur la longueur de Planck, prend on considération la dualité onde-particule

105
Q

Quelle est la modèle atomique selon Schrodinger?

A

carrées donnes la probabilité de trouver un électron à n’importe quelle endroit autour du noyau (selon le principe d’incertitude Heisenberg)

106
Q

Quelle est la modèle atomique de Hund?

A

modélisation des orbitales s, p, d, f, explique pourquoi chaque orbital à 2 électrons max

107
Q

Quelle est le premier modèle atomique quantique?

A

Bohr-Rutherford (les orbites des électrons sont des quantas)

108
Q

Qu’est-ce qu’un quanta?

A

multiple de la longueur de Planck

109
Q

Qu’est-ce qu’une longueur de Planck?

A

plus petite longueur

110
Q

C’est quoi la loi de la stabilité électronique?

A

les orbitales pleines et semi-pleines sont les plus favorables.

(semi-pleine n’est pas plus favorable pour l’orbitale s car c’est une sphère qui ne cause pas d’interférence avec elle-même)

111
Q

C’est quoi le nombre quantique principale?

A

n

n=période

(niveau d’énergie principal)

112
Q

Qu’est-ce que le nombre quantique d’orbitale?

A

l (L minuscule cursive)

l = 0 à n-1

113
Q

Quel orbitale est représenté par quel valeur de l?

A

l=0: orbitale s
l=1: orbitale p
l=2: orbitale d
l=3: orbitale f

114
Q
A
115
Q

C’est quoi l’énergie d’ionisation?

A

l’énergie requise pour arracher un électron d’un métal

116
Q

Est-ce qu’un haute énergie d’ionisation rend la réaction favorable ou non?

A

pas favorable

117
Q

Qu’est-ce que l’affinité électronique?

A

capacité d’un non-métal d’accepter un électron, ou variation d’énergie lorsqu’on ajoute un électron

grande valeur = plus favorable

118
Q

Quelle est la forme de l’orbitale s?

A

sphère vide

119
Q

Quelle est la forme des orbitales p?

A

2 lobes opposés par le noyau

120
Q

Construit un tableau de propriétés des différentes types de solides

A
121
Q

Quelle est la solubilité des solides ioniques?

A

soluble

122
Q

Quelle est la conductivité des solides moléculaires polaires?

A

pas conductif

123
Q

Quelle est la solubilité des solides moléculaires polaires?

A

soluble

124
Q

Combien de carbones dans un alcane pour que ça soit un solide?

A

au moins 25

125
Q

Combien de carbones pour qu’une alcane soit liquide?

A

environ au moins 5

126
Q

Comment nomme-t’on la force qui cause l’attraction dans un composé ionique?

A

force électrostatique (attraction des charges)

127
Q

Qu’est-ce une maille élémentaire?

A

Le plus petit groupe d’ions qui peut se répéter dans un cristal.

128
Q

D’habitude, qu’est-ce qui se passes aux composés ioniques misent dans l’eau?

A

Ils se dissocient. Ils se font entourer de molécules d’eau.

129
Q

Quelles sont trois types de liaisons intramoléculaire?

A

métallique
ionique
moléculaire

130
Q

Quelles sont les 4 types d’interactions intermoléculaires en ordre croissant de puissance?

A

Forces de dispersion (aka force London, dipôles temporaires induits), dipôles permanents, liaisons d’hydrogènes, liaisons ions-dipôles

131
Q

Tous les dipôles sont des forces ____

A

électrostatiques

132
Q

Comment appelle-t’on une solution où il manque de solvant?

A

solution saturée, il aura du soluté en forme solide

133
Q

Comment est-ce qu’un molécule peut qualifier comme donneur de liaison d’hydrogène?

A

molécule très électronégatif (surtout N, O, F ou S) lié avec H

134
Q

Comment peut-on décrire le noyau de l’hydrogène d’une donneur de liaison d’hydrogène?

A

Démasqué. L’électron est attiré tellement par l’atome électronégatif que le proton du noyau du H n’est pas masqué et donc sa charge effective est très positive.

135
Q

Qu’est-ce qui qualifie comme étant un accepteur de liaison d’hydrogène?

A

Un doublet libre sur un atome très électronégatif (encore une fois surtout N, O, F ou S)

136
Q

Vrai ou faux, un ion peut induire une dipôle dans une molécule non-polaire?

A

Vrai

137
Q

Pourquoi certaines molécules non-polaires sont solides alors que certaines molécules polaires sont gazeux?

A

Beaucoup de liaisons de dispersions (ex.: longue chaîne d’alkyle) peuvent être plus puissant qu’un seul dipôle permanent.

138
Q

Qu’est-ce qui cause la tension superficielle?

A

Alors que les molécules d’eau au centre d’un bécher peuvent faire des liaisons d’hydrogènes également dans tous les sens, ceux sur la surfaces peuvent seulement en faire avec les molécules d’eau à leur côtés, avec les molécules en bas et avec les murs du bécher.

139
Q

Donne deux exemples de tension superficielle.

A

Ménisque dans un bécher et une aiguille qui peut flotter à la surface de l’eau.

140
Q

Quelle est le nom qu’on donne à une substance soluble dans l’eau (hydrophile) et soluble dans les solvants non-polaires (liposoluble)?

A

amphiphile

141
Q

Donne un exemple de molécule amphiphile.

A

les savons

142
Q

Pourquoi la molécule SF6 est une molécule non-polaire, alors qu’elle contient 6 liaisons très polaire?

A

Trace les flèches vectorielles en 3D et remarque qu’ils s’annulent.

143
Q

Unité D commence ici: C’est quoi la thermochimie?

A

L’échange de chaleur au cours des réactions

144
Q

C’est quoi la thermodynamique?

A

Déplacement du chaleur

145
Q

Quelle est l’autre nom pour la première loi de thermodynamique?

A

Loi de la conservation d’énergie

146
Q

C’est quoi la première loi de la thermodynamique?

A

L’énergie est ni perdue ni créée, seulement transféré. Donc, delta É de l’univers = 0

147
Q

Nomme les trois types de systèmes.

A

Système ouvert, fermé, isolé

148
Q

Qu’est-ce un système ouvert?

A

matière et énergie peuvent sortir du système

149
Q

Qu’est-ce un système fermé?

A

seulement de l’énergie peut sortir du système

150
Q

Qu’est-ce un système isolé?

A

Ni matière ni énergie peut sortir du système

151
Q

Qu’est-ce que la lettre Q représente en thermochimie?

A

La chaleur: quantité de mouvement cinétique

152
Q

La température est un mesure de ____

A

la quantité moyenne de mouvement cinétique des particules

153
Q

température en Kelvin = température en Celsius + _____

A

273,15

154
Q

Que représente le H en thermochimie?

A

Enthalpie

155
Q

Quelles sont les deux types d’énergies qui peuvent contribué à l’enthalpie d’un système?

A

Énergie cinétique
Énergie potentielle (forces électrons-protons, intermoléculaires, intramoléculaire)

156
Q

delta H standard = ______ - _______

A

somme H de formation des produits * n - somme H de formation des réactifs *n

157
Q

Pour une réaction endothermique, le delta H est ______ que 0

A

delta H ­est plus grand que zéro (énergie requise, système gagne de l’énergie)

158
Q

Est-ce que la rupture de liaisons intermoléculaires est endothermique ou exothermique?

A

endothermique

159
Q

Le delta H d’eau qui devient de la glace est ____ que 0

A

plus petit que 0 (exothermique)

160
Q

Qu’est-ce l’enthalpie standard? Quelles sont les unités de mesures?

A

Pour notre cours:

Enthalpie standard delta H avec ligne au dessus ou petit cercle en kJ/mol

Enthalpie: delta H en kJ

161
Q

C’est quoi l’enthalpie molaire?

A

kJ/mol

162
Q

Si on double les coefficients stœchiométriques, on doit doubler ______

A

L’enthalpie

163
Q

Selon la loi de Hess, c’est quoi l’importance des étapes intermédiaires pour la variation d’enthalpie d’un processus?

A

Étapes intermédiaires = pas important

Variation dépend que de l’état initiale et finale

même variation peut importe le chemin (nombre d’étapes intermédiaires) qu’on a pris

164
Q

Qu’est-ce que la loi de Hess nous permets de faire avec les variations d’enthalpie des étapes intermédiaires?

A

Les additionner afin de trouver la variation d’enthalpie totale du processus

165
Q

Si on inverse une équation chimique, que faut-il faire à la variation d’enthalpie?

A

changer de signe

166
Q

Est-ce que enthalpie standard de formation est sur l’examen?

A

oui

167
Q

Mouvement des particules dans un solide:

A

vibration

168
Q

Mouvement des particules dans un liquide:

A

rotation

169
Q

Mouvement des particules de gaz:

A

mouvement libre, force intermoléculaire a d’effets négligables

170
Q

Quelles sont les deux critères d’une réaction selon la théorie des collisions?

A

une réaction a lieu si:

bonne orientation
avec une énergie suffisante (énergie d’activation)

171
Q

Nomme les axes d’un diagramme de Maxwell-Boltzmann

A

axe des x: Énergie
axe des y: nombre de particules

172
Q

À quoi sert les diagrammes de Maxwell-Boltzmann?

A

sert à indiquer le nombre de particules avec assez d’énergie pour la réaction (d’habitude, la majorité des particules n’ont pas assez d’énergie)

173
Q

L’énergie d’activation est toujours entre ______ et ______

A

les réactifs et la plus haute bosse

174
Q

Dessine un graphique d’énergie potentielle (slide 36 D6)

A
175
Q

Le nombre d’étapes d’une réaction correspond au nombre de _____ dans un graphique d’énergie potentielle

A

nombre de bosses

176
Q

Comment se nomme le composé à l’état de transition?

A

le complexe activé

177
Q

Quelle est la duré de vie du complexe activé?

A

extrêmement courte

178
Q

Pourquoi est-ce que le complexe activé ne dure pas longtemps?

A

état très instable, liaisons entre celles des réactifs et produits

179
Q

Quelle est la formule pour trouver l’énergie d’activation inverse?

A

Ea dir - Ea inverse = variation H

180
Q

Est-ce que les facteurs qui influencent la vts seront sur l’examen?

A

oui

181
Q

Quelle est la formule pour la vitesse de réaction du composé A?

A

Vitesse A = variation [A] / variation temps

182
Q

Si la [A] diminue pour la réaction directe, on peut conclure que A est un ______

A

réactif

183
Q

Si la vitesse d’un composé est positif, on peut conclure que le composé est un _____

A

produit

184
Q

Écrit l’équation de vitesse à l’aide de la variable k et des concentrations des réactifs.

A

V= k * [A]exposant m * [B]exposant n

185
Q

m et n peuvent seulement être trouvé de façon expérimental, sauf pour les _____, dans ce cas ils correspondent à _______

A

réactions élémentaires

coefficients stœchiométriques

186
Q

Vrai ou faux, m et n varient en fonction de la température

A

Faux

187
Q

Vrai ou faux, k varie en fonction de la température

A

Vrai

188
Q

Les exposants m et n correspondent à ______ d’une réaction

A

l’ordre

189
Q

Comment calcule-t’on l’ordre globale de la réaction?

A

en additionnant m et n

190
Q

C’est quoi l’étape déterminante?

A

l’étape qui a la vitesse de réaction la plus lente correspond à la vitesse globale de la réaction

191
Q

Est-ce que cycle de carnot, CANDU, énergies renouvlables est sur l’examen?

A

non, seuelement carnot peut-être

192
Q

Est-ce que les calculs de colorimétrie sont sur l’examen?

A
193
Q

Quelles sont les 2 prérequis à l’équilibre?

A

réaction réversible

système fermé

194
Q

Qu’est-ce qu’on peut dire au sujet d’un système lorsqu’il est à l’équilibre?

A

Vdirecte=Vinverse

Aucun changement de propriétés observables (pH, température, salinité etc. constant)

195
Q

Unité E commence ici: Que représente S?

A

l’entropie

196
Q

Que signifie l’entropie?

A

désordre, dispersion de l’énergie

197
Q

Si delta S et +, qu’arrive t’il au niveau de désordre?

A

elle augmente

198
Q

Nomme 3 façons d’augmenter l’entropie.

A

augmenter le nombre de particules, changer d’état solide à liquide à gazeux, mélanger des substance (cela explique pourquoi les gaz se mélange peut importe la température)

199
Q

C’est quoi la deuxième loi de la thermodynamique?

A

variation S de l’univers > 0, l’univers tend vers le désordre

200
Q

C’est quoi la variation de G?

A

l’énergie libre de Gibbs, l’énergie libre dans un système

201
Q

Quelle est la signe de delta G lorsque la réaction directe est spontané?

A

-

202
Q

Lorsque delta G = 0, _____

A

Le système est à l’équilibre; la réaction inverse et la réaction directe sont spontané

203
Q

Quelle est l’équation de Gibbs?

A

variation G = variation H - T * variation S

204
Q

Quelles sont les unités de la constante d’équilibre

A

pas d’unités pour K

205
Q

Quelle type de tableau est utile pour les calculs de constante à l’équilibre?

A

ICE

206
Q

C’est quoi le principe Le Chatelier?

A

Tout équilibre dynamique tend à réagir contre un changement apporté

(de manière à annuler l’effet des changements apportés aux conditions qui influencent l’équilibre)

207
Q

Quelle facteurs devraient être incluent dans un tableau de principe Le Chatelier?

A

[réactifs], [produits], pression, volume, température, catalyseur

208
Q

Construit un tableau Le Chatelier

A
209
Q

Dans le procédé Haber-Bosch, comment utilise-t’on le principe Le Chatelier?

A

on diminue la concentration des produits (ammoniac) ce qui déplace l’équilibre vers les produits et plus d’ammoniac est formé

210
Q

Que signifie Q dans le contexte des constantes à l’équilibre?

A

quotient de la réaction?

211
Q

Pour le procédé Haber-Bosch, que peut-on dire par rapport à la valeur de Q et K

A

Q est toujours inférieur que K, l’équilibre se déplace constamment vers les produits

212
Q

Qu’est-ce qu’une base selon Bronsted et Lowry?

A

capable de voler un proton

213
Q

Qu’est-ce qu’un acide selon Bronsted et Lowry?

A

capable de céder un proton

214
Q

Que représente Ke?

A

constante à l’équilibre de l’eau

215
Q

Quelle est la valeur de Ke à 25 degrés Celsius?

A

1 * 10 exposant -14

216
Q

Peut importe la température, Ke = _____ * _____

A

[H30+]*[OH-]

217
Q

Au point d’équivalence lors d’un titrage, le nombre de moles d’acide est _____

A

égale au nombre de moles de base

donc C acide fois V acide = C base fois V base

218
Q

Que faut-il pour un solution tampon?

A

un acide faible et sa base conjuguée ou une base faible et son acide conjuguée

219
Q

Ka * Kb = ?

A

10 exposant -14

220
Q

Un acide fort aura une Ka _____

A

élevée

221
Q

Quelle est la formule pour trouver le degré de dissociation d’un acide?

A

[H30+] (à l’équilibre) / [acide] (originale) * 100% = degré de dissociation d’un acide

SCH4U (1 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions