Repaso S2 Flashcards
- La siguiente definición con respecto a la energía: “es un tipo de energía que se debe al movimiento o giro de la molécula a través de un eje imaginario que pasa por su centro de gravedad. Esta energía está cuantizada” Corresponde a:
a) energía electrónica
b) energía vibracional
c) energía rotacional
d) energía potencial
c) energía rotacional cc
- Calcule la intensidad de corriente (A) que se necesita para descomponer 18 g de cloruro cúprico (CuCl2,134,45 g/mol) en disolución acuosa en 50 minutos. F = 96.485 C/mol
a) 8,6 A
b) 3,6 A
c) 4,3 A
d) 1,6 A
a) 8,6 A cc
- La transmitancia y la absorbancia, normalmente no se pueden medir directamente en el laboratorio porque puede haber distorsiones debida al material de la celda (pérdidas por reflexión en las interfaces) y por la matriz que contiene al analito (pérdidas por dispersión en la disolución). Para compensar este efecto se debería:
a) Medir previamente un blanco en una celda idéntica con la misma matriz incluyendo el analito.
b) Medir previamente un blanco en una celda idéntica con la misma matriz excepto el analito.
c) Ajustando la longitud de onda la l máximo.
d) Ajustando el monocromador de tal forma de corregir las perdidas por la celda y la matriz (disolución).
b) Medir previamente un blanco en una celda idéntica con la misma matriz excepto el analito. cc
- Dentro de las aplicaciones de las técnicas electrogravimétricas, podemos mencionar:
a) Su mayor aplicación corresponde a la deposición de metales en el ánodo
b) Una de sus aplicaciones es la deposición anódica de plomo como óxido
c) Su principal aplicación corresponde a depósitos catódicos en electrodo de carbono
d) Sus mejores aplicaciones son en ausencia de un reactivo despolarizador
b) Una de sus aplicaciones es la deposición anódica de plomo como óxido cc
- La ley de Lambert – Beer puede tener ciertas limitaciones o desviaciones, dentro de la cuales pueden estar:
I. Desviaciones a bajas concentraciones por interacción solvente – solvente
II. Desviaciones a altas concentraciones por interacción soluto – solvente
III. Desviaciones porque el analito puede reaccionar con un solvente para producir un producto con características de absorción diferentes a las del analito.
De las anteriormente mencionadas, son desviaciones químicas aparentes a la ley de Lambert – Beer:
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) Solo I y II
c) Solo III cc
- Entre las condiciones en el uso de un electrodo de gota de mercurio (EGM) en polarografía, es falso señalar que:
a) Permite determinaciones en medio ácido
b) Tiene un sobrevoltaje grande para la reducción de H+
c) Posee una superficie renovable en cada gota
d) Puede ser utilizado como ánodo
d) Puede ser utilizado como ánodo cc
- La ley de Lambert – Beer puede tener ciertas limitaciones o desviaciones, dentro de la cuales pueden estar:
I. Desviaciones a bajas concentraciones por interacción solvente – solvente
II. Desviaciones a altas concentraciones por interacción soluto – solvente
III. Desviaciones porque el analito puede reaccionar con un solvente para producir un producto con características de absorción diferentes a las del analito.
De las anteriormente mencionadas, son limitaciones reales de la ley de Lambert – Beer:
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) Solo I y II
d) Solo I y II cc
- ¿Cuál de los siguientes procesos describe mejor la técnica electrogravimétrica?
a) Se genera in situ el reactivo valorante en la celda electroquímica
b) Se trabaja a corriente nula durante todo el proceso
c) Solo basta con el pesaje del electrodo posterior a la deposición
d) Se trabaja con electrodo de gran área y disoluciones agitadas
d) Se trabaja con electrodo de gran área y disoluciones agitadas cc
- Si se desea hacer un barrido en la zona del visible, se usará una:
a) Lámpara de tungsteno
b) Luz emitida por diodos
c) Lámpara H2 y D2
d) Lámpara de arco de xenón
a) Lámpara de tungsteno cc
- Un potenciostato consiste en:
a) Un electrodo generador en el que se forma el reactivo y un electrodo auxiliar
b) Un dispositivo que mantiene el potencial del electrodo de trabajo en un valor constante
c) Un dispositivo que mantiene el potencial del electrodo de referencia en un valor constante
d) Un dispositivo que mantiene una corriente constante durante la electrólisis
b) Un dispositivo que mantiene el potencial del electrodo de trabajo en un valor constante cc
- Una disolución de níquel de concentración 5 x 10-5 mol/L, se coloca en una cubeta con 1,00 cm de camino óptico. Si la absorbancia a 592 nm es 0,446, el valor de ɛ a esa longitud de onda es:
a) 1.784
b) 8.920
c) 8,920
d) 0,223
b) 8.920 cc
- Las valoraciones coulombimétricas han sido desarrolladas para aplicarse en:
a) Todas son correctas
b) Reacciones de neutralización
c) Reacciones de precipitación
d) Reacciones REDOX
a) Todas son correctas cc
- Un detector utiliza la información espectroscópica dada por el analito y la convierte en una cantidad medible. Para este efecto, los detectores utilizan:
a) El efecto fotoeléctrico
b) La teoría cuántica de Planck
c) La dualidad onda – partícula
d) La ley de Lambert – Beer
a) El efecto fotoeléctrico cc
- El método que mide la cantidad de carga eléctrica requerida para convertir cuantitativamente una muestra de analito a un estado de oxidación diferente corresponde a:
a) coulombimetría
b) electrogravimetría
c) voltametría
d) electrogravimetría con control de potencial
a) coulombimetría cc
- Una de las principales características que debe tener un contenedor de muestras (cubeta) es:
a) Estar construidas con un material que absorba la radiación en la región espectral de interés
b) Estar construidas con un material completamente transparente
c) Estar construidas con un material completamente transparente y de bajo costo
d) Estar construidas con un material que transmita la radiación en la región espectral de interés
d) Estar construidas con un material que transmita la radiación en la región espectral de interés cc
- De las técnicas de voltametría de “stripping” (redisolución), ¿cuál de las siguientes características pertenecen a esta técnica?
I. Es necesario pre - concentrar depositando el analito en el electrodo de trabajo
II. El voltaje de redisolución es típico para cada especie
III. Se puede cuantificar a nivel bajos de concentración a través de la medida de la corriente y voltaje
a) II y III
b) I y II
c) I y III
d) I, II, III
d) I, II, III cc
- Si se desea hacer un barrido en la zona del ultravioleta, se usará una:
a) Lámpara de tungsteno
b) Lámpara de tungsteno/halógena
c) Lámpara H2 y D2
d) Lámpara de arco de xenón
c) Lámpara H2 y D2 cc
- Para depositar una lámina de aluminio sobre un objeto, se hace pasar una corriente continua de 5,00 A, durante 600 s, por una celda electrolítica que contiene AICl3 fundido. La masa de Al (s) (Al, 27,0 g/mol) depositada será igual a:
Constante de Faraday = 96.485 C/mol
a) 3,84 x 10-4 g
b) 0,280 g
c) 3,57 g
d) 2.605,5 g
b) 0,280 g cc
- Para encontrar la concentración de una mezcla desconocida, se mide la absorbancia a 592 nm dando un valor de 0,446. Si la cubeta tiene 1,00 cm de camino óptico y ɛ vale 892, la concentración de la muestra problema es:
a) 5 x 10-5 mol/L
b) 2,0 x 10-2 mol/L
c) 0,2 mol/L
d) 5 x 10-4 mol/L
d) 5 x 10-4 mol/L cc
- La ecuación:
E aplicado = E celda – IR - π
Se aplica a una celda afectada por:
a) potencial óhmico
b) sobrevoltaje
c) polarización
d) Todas las anteriores
d) Todas las anteriores cc
3- Se hace pasar una corriente de 0,452 A durante 1,50 h a través de una celda de electrólisis que contiene CaCl2 fundido. ¿Qué cantidad de calcio (40,1 g/mol) se deposita? F= 96485 C/mol
cátodo (reducción): Ca2+(l) + 2 e− → Ca(l)
ánodo (oxidación): 2 Cl−(l) → Cl2(g) + 2 e−
a) 0,507 g Ca
b) 0,107 g Ca
c) 2,207 g Ca
d) 0,907 g Ca
a) 0,507 g Ca cc
4- Para platear una pulsera, colocada como cátodo, se hace pasar durante 2 hr una corriente de 0,5 A a través de un litro de disolución de nitrato de plata 0,1 M. Calcula la concentración de ion plata que queda finalmente en la disolución MM (AgNO3) = 169 g/mol MA = 107,8 F = 96485 C/mol
a) 0,037 M
b) 0,063 M
c) 0,058 M
d) 0,042 M
b) 0,063 M cc
10- Dentro del grupo de limitaciones instrumentales de la Ley de Beer podemos mencionar:
I Estabilidad de la fuente
II Empleo de radiación monocromática
III Empleo de radiación no monocromática
IV Preparación errónea de patrones
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) Solo III y IV
c) Solo III cc
11- ¿Cómo se puede determinar experimentalmente la concentración de una solución por espectrofotometría?
a) Realizando una dilución a partir de una solución patrón
b) Realizando la interpolación en una curva de calibrado de la señal de absorbancia
c) Realizando un barrido del espectro
d) Realizando la medida de transmitancia
b) Realizando la interpolación en una curva de calibrado de la señal de absorbancia cc
12- Con respecto a la lámpara de deuterio es correcto afirmar que:
I.Se utilizan de manera común para proveer una radiación continua en la región UV
II.Está formada por un tubo cilíndrico que contiene deuterio a baja presión
III.Se estimula por energía eléctrica para producir la molécula excitada de D2*
a) I, II
b) I, II, III
c) Sólo II
d) I, III
b) I, II, III ccc
14- De acuerdo con la ley de Lambert-Beer:
I. Es posible realizar cálculos cuantitativos cuando dos especies absorbentes de la solución tienen espectros que se superponen.
II. La absorbancia total de una mezcla a determinada longitud de onda será igual a la suma de las absorbancias individuales de las especies que absorben.
III. Establece que la absorbancia está directamente relacionada con las propiedades intrínsecas del analito, con su concentración y con la longitud de la trayectoria del haz de radiación al atravesar la muestra.
a) I, II
b) II, III
c) Sólo II
d) I, II, III
d) I, II, III cc
15- Con respecto a las cubetas en espectrofotometría de Absorción Molecular es cierto que:
I. Las cubetas de cuarzo se emplean bajo los 350 nm
II. Las cubetas de vidrio se emplean bajo los 350 nm
III. Las cubetas poseen caras opacas para ser manipuladas
IV. Las cubetas de cuarzo se emplean en la región UV
a) Sólo III
b) Sólo I
c) I, III y IV
d) II y III
c) I, III y IV cc
16- Con respecto al proceso de Nebulización en la Espectroscopía de Absorción Atómica llama (FAAS), no es correcto que:
a) La solución de la muestra se aspira a través de un capilar gracias a un efecto Venturi creado
con el gas de soporte para la aspiración, que suele ser aire.
b) La muestra se divide y forma una aspersión fina que se encuentra con una serie de deflectores que eliminan todo, menos las gotas más finas.
c) Las gotas más grandes del aerosol que se produce se condensan y drenan de la cámara. Las restantes se mezclan con los gases de combustión y entran a la flama.
d) Hasta 10% de las gotitas se condensan y salen, y sólo 90% entra a la flama.
d) Hasta 10% de las gotitas se condensan y salen, y sólo 90% entra a la flama. cc
17- Con respecto a Plasma de acoplamiento inductivo; ICP, es correcto afirmar que:
I. Es un tipo de flama que alcanza temperaturas mucho más bajas que la de las flamas de combustión ordinarias.
II. Es útil para la espectroscopía de emisión.
III. Su alta temperatura y gran estabilidad eliminan muchas interferencias y fuentes de error que se tienen con flamas ordinarias.
IV. Su desventaja principal es el costo de adquisición y de operación.
a) II, III, IV
b) III, IV
c) Sólo IV
d) II, III
a) II, III, IV cc
18- El programa de temperatura en la atomización Electrotérmica (ETAAS) consta de las siguientes etapas:
a) Atomización-Secado-Calcinación-Limpieza
b) Limpieza-Atomización-Calcinación-Secado
c) Secado-Calcinación-Limpieza-Atomización
d) Secado-Calcinación-Atomización-Limpieza
d) Secado-Calcinación-Atomización-Limpieza cc
19- . Con respecto a la técnica de AAS con Generación de hidruros, es cierto que:
a) Esta modalidad permite separar específicamente el elemento Mercurio de una muestra más compleja, así mejorando la selectividad en su determinación.
b) Esta modalidad permite separar determinados elementos de la tabla periódica (por ejemplo, As) de una muestra más compleja, así mejorando la selectividad en su determinación.
c) Esta modalidad permite separar específicamente el elemento Mercurio mediante una reacción óxido reducción con borohidruro en medio ácido, así mejorando la selectividad en su determinación.
d) Esta modalidad permite separar específicamente el elemento arsénico mediante una reacción óxido reducción con borohidruro en medio ácido, así mejorando la selectividad en su determinación.
b) Esta modalidad permite separar determinados elementos de la tabla periódica (por ejemplo, As) de una muestra más compleja, así mejorando la selectividad en su determinación. CC
