Redox Flashcards
Las reacciones de oxidación-reducción
implican la transferencia de electrones entre dos especies químicas.
Una especie química actúa como agente reductor
al donar electrones
actúa como agente oxidante
Al aceptar electrones
La oxidación implica
La pérdida de electrones
La reducción implica
La ganancia de electrones
Las reacciones de oxidación-reducción pueden ser separadas en dos semirreacciones:
la pérdida de electrones y la ganancia de electrones.
Los agentes reductores incluyen
los metales, hidrógeno, ácidos reductores y sales reductoras.
Los agentes oxidantes incluyen
halógenos, oxígeno, agua oxigenada, ácidos oxidantes y sales oxidantes.
Ácidos Oxidantes
Ácido nítrico (HNO3)
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Ácido cloroso (HClO2)
Ácido perclórico (HClO4)
Ácido crómico (H2CrO4)
Ácido permangánico (HMnO4)
Ácido clórico (HClO3)
Sales Oxidantes
Persulfato de amonio (NH4)2S2O8
Clorato de potasio (KClO3)
Nitrato de sodio (NaNO3)
Dicromato de potasio (K2Cr2O7)
Permanganato de potasio (KMnO4)
Clorato de sodio (NaClO3)
Nitrato de plata (AgNO3)
Ácidos reductores
Ácido sulfuroso (H2SO3)
Ácido fosfórico (H3PO4)
Ácido clorhídrico (HCl)
Ácido ascórbico (vitamina C) (C6H8O6)
Ácido acético (CH3COOH)
Ácido oxálico (C2H2O4)
Sales reductoras
Sulfato de hierro (II) (FeSO4)
Cloruro de estaño (II) (SnCl2)
Sulfato de cobre (II) (CuSO4)
Cloruro de hierro (II) (FeCl2)
Sulfato de zinc (ZnSO4)
Yoduro de potasio (KI)
