Reaktionsgeschwindigkeit Flashcards
Wovon ist die Reaktionsgeschwindigkeit abhängig?
1) Stoffmenge
Von der Edukt-Konzentration:
- Je höher die Edukt-Konzentration umso höher die Reaktionsgeschwindigkeit
- eine ablaufende Reaktion wird immer langsamer
- höhere Konzentration bedeutet auch, dass die Teilchen wahrscheinlicher zusammenstoßen
2) Temperatur
3) Oberfläche, spez. chem. Eigenschaften:
- je größer die Fläche desto wahrscheinlicher ein Zusammenstoß
4) Katalysator:
- setzt Aktivierungsenergie herab und beschleunigt somit chem. Reaktion
Welchen Einfluss hat die Aktivierungsenergie auf die Reaktionsgeschwindigkeit?
- Je höher die Aktivierungsenergie ist desto länger braucht eine Reaktion um abzulaufen
Wovon ist die Aktivierungsenergie abhängig?
von Umgebungsfaktoren wie z.B. der Lösung in der die Reaktion abläuft
Wodurch kann die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflusst werden?
Temperaturveränderung
Aktivierungsenergie
Katalysator
Wie lautet die Mathematische Formulierung der Reaktionsgeschwindigkeit?
v= k * [A] * [B]
k… Geschwindigkeitskonstante
Wann endet eine Reaktion?
Wenn das chem. GG erreicht wird
Wie stellt sich das chemische GG ein?
wenn v1 = v2 ist
d.h. die Konzentrationen von den Edukten und Produkten nicht mehr ändern, da sie sich ineinander umwandeln
Was gibt k an ?
Das Maß für die Wahrscheinlichkeit mit der Teilchen zusammenstoßen
Was sagt die Ordnung einer Reaktion aus?
Gibt an von wie vielen Konzentrationen die Reaktionsgeschwindigkeit abhängt
Was versteht man unter einer Reaktion nullter Ordnung?
D.h. die Reaktionsgeschwindigkeit ist völlig unabhängig von der Edukt-Konzentration
[v=k]
Was versteht man unter einer Reaktion erster und zweiter Ordnung?
D.h.
(1) die Reaktionsgeschwindigkeit ist abhängig von Konzentration eines Edukts [v=k[A]]
(2) die Reaktionsgeschwindigkeit ist abhängig von zwei Edukt-Konzentration [v=k[A]*[B]
Was versteht man konkret unter der Reaktionsgeschwindigkeit?
Umsatz eines Reaktionsteilnehmers pro Zeiteinheit [mol/(l·s)]
Was ist die Reaktionsgeschwindigkeits-Temperaturregel?
mit einer Temp.-Erhöhung um 10K verdoppelt bis verdreifacht sich die Reaktiosgeschwindigkeit
