Reaktioner och observationer Flashcards

1
Q

NH3

A

ammoniak

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

HCl

A

saltsyra

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

H2SO4

A

svavelsyra

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

HNO3

A

Salpetersyra

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

NaOH

A

natriumhydroxid

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Exempel på starka syror

A

t.ex. saltsyra, svavelsyra, salpetersyra

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Exempel på baser

A

Ammoniak, natriumhydroxid

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Oxoniumjon

A

H3O+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Hydroxidjon

A

OH-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Definition av syra

A

protongivare

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Definition av bas

A

protontagare

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Definition av oxidation

A

Avgivande av elektroner/ökar i oxidationstal

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Definition av reduktion

A

Upptagande av elektroner/minskt oxidationstal

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Definition av stark syra

A

fullständigt protolyserad

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Vad är [H+]?

A

koncentrationen av vätejoner/oxoniumjoner

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Vad är pH?

A

Minuslogaritmen av vätejoner. Beskriver hur sur eller basisk en lösning är.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Vad är en basisk lösning?

A

Har pH över 7 och har en högre koncentration hydroxidjoner än oxoniumjoner

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Vad är en sur lösning?

A

Har pH under 7 och har en lägre koncentration hydroxidjoner än oxoniumjoner

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Protolysreaktion

A

Reaktion där protoner (vätejoner) avges och upptas

20
Q

Oxidationstalet för O2

A

0

21
Q

Oxidationstalet för Na i Na2O

A

+I

22
Q

Oxidationstalet för Fe2+

A

+II

23
Q

Oxidationstalet för syre i föreningar

A

-II

24
Q

Oxidationstalet för väte i föreningar

A

+1

25
Q

Oxidationstalet för ämnen i grundämnesform

A

0, t.ex Mg, O2 och C

26
Q

Oxidationstalet för svavel i SO2

A

+IV

27
Q

Vätgasutdrivande metaller

A

Metaller som oxideras när de läggs i saltsyra lösning och där vätgas bildas

28
Q

Oxidationstalet för kol i: NaHCO3

A

+IV

29
Q

Oxidationstalet för svavel i SO42-

A

+VI

30
Q

Oxidationstal: MgCl2

A

Mg: +II, Cl: -I

31
Q

Oxidationsmedel

A

hjälper ett annat ämne att oxidera (reduceras själv)

32
Q

Reduktionsmedel

A

Hjälper ett annat ämne att reduceras (oxideras själv)

33
Q

Vad är emk?

A

elektromotorisk kraft. Beskriver spänningen som en cell genererar

34
Q

Vad bildas vid en neautralisationsreaktion?

A

Vatten och ett salt

35
Q

Vilket salt bildas när natriumhydroxid och saltsyra blandas?

A

natriumklorid

36
Q

Skillnad mellan elektrolys och galvaniskt element

A

Elektrolys kräver ström, galvaniska element genererar ström

37
Q

förhållandet mellan pH och pOH

A

pH + pOH= 14

38
Q

Vad sker vid anoden (alltid)

A

oxidation

39
Q

Vad sker vid katoden (alltid)

A

reduktion

40
Q

Vid elektrolys är anoden? (positiv eller negativ)

A

positiv

41
Q

Vid ett galvaniskt element är anoden (positiv eller negativ)

A

negativ

42
Q

Vad är en elektrolyt?

A

En lösning med fria joner som kan leda ström

43
Q

Vad är en elektrod?

A

En elektronledare som används för att elektroner ska kunna transporteras mellan t.ex. en vätska och ett fast ämne

44
Q

Vad är en buffert?

A

En lösning där pH värdet ändras mkt lite vid tillsats av syra eller bas

45
Q

Vad är en amfolyt?

A

Kan agera som både syra och bas

46
Q

Punkten där det finns lika mycket syra som bas vid en titrering

A

ekvivalenspunkten