Reações acido-base Flashcards
O que é um ácido segundo a teoria de Brønsted-Lowry?
Um ácido é uma substância que doa um próton (H⁺) a outra substância.
O que é uma base segundo a teoria de Brønsted-Lowry?
Uma base é uma substância que aceita um próton (H⁺) de outra substância.
O que é um ácido segundo a teoria de Lewis?
Um ácido é uma substância que pode aceitar um par de elétrons.
O que é uma base segundo a teoria de Lewis
Uma base é uma substância que pode doar um par de elétrons.
O que é o pH?
O pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução, definida como o logaritmo negativo da concentração de íons de hidrogênio (H⁺).
Qual é a fórmula para calcular o pH?
pH = -log[H⁺]
O que é uma reação de neutralização?
Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base que resulta na formação de água e um sal.
O que é um ácido forte?
Um ácido forte é aquele que se ioniza completamente em solução aquosa.
Dê um exemplo de um ácido forte.
Ácido clorídrico (HCl).
O que é uma base forte?
Uma base forte é aquela que se dissocia completamente em solução aquosa.
Pergunta: Dê um exemplo de uma base forte.
Hidróxido de sódio (NaOH).
O que é um ácido fraco?
Um ácido fraco é aquele que se ioniza parcialmente em solução aquosa.
Dê um exemplo de um ácido fraco.
Ácido acético (CH₃COOH).
O que é uma base fraca?
Uma base fraca é aquela que se dissocia parcialmente em solução aquosa.
Dê um exemplo de uma base fraca.
Amoníaco (NH₃).
O que é o ponto de equivalência em uma titulação ácido-base?
O ponto de equivalência é o ponto na titulação onde a quantidade de ácido é igual à quantidade de base, resultando em uma solução neutra.
O que é um indicador ácido-base?
Um indicador ácido-base é uma substância que muda de cor dependendo do pH da solução.
Dê um exemplo de um indicador ácido-base.
Fenolftaleína.
O que é a constante de ionização do ácido (Ka)?
Ka é a constante de equilíbrio para a dissociação de um ácido em íons em solução.
Como se calcula a constante de ionização do ácido (Ka)?
Ka = [H⁺][A⁻] / [HA], onde [H⁺] é a concentração de íons de hidrogênio, [A⁻] é a concentração de íons do ácido conjugado, e [HA] é a concentração do ácido não ionizado.
