Reacciones Químicas Flashcards
Enlaces Químicos:
Fuerzas de atracción que unen a los átomos
Energía de Enlace:
La energía de enlace es la energía requerida para romper un enlace químico.
Mol:
La cantidad de un elemento o compuesto cuya masa en gramos es equivalente a a su masa atómica o molecular
Número de Avogadro: 1 Mol= 6.02 x 10^23
1 Mol= 6.02 x 10^23
Reactivos:
Sustancias que participan en la reacción química
Enlaces Covalentes:
Unión que implica compartir electrones entre átomos, de manera que cada átomo retenga su capa de valencia completa.
Compuestos Covalentes:
Enlaces entre átomo diferentes con enlaces covalentes.
Enlace Covalente Sencillo:
Cuando se comparten un par de electrones entre dos átomos
Doble Enlace Covalente
Cuando se comparten dos pares de electrones
Triple Enlace Covalente:
Cuando se comparten tres pares de electrones
Hidración De Orbitales:
Proceso en el cual se forma un enlace covalente las capas de valencia pueden cambiar de forma.
Electronegatividad
Electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer los electrones compartidos en un enlace químico.
No Polar:
Cuando los electrones de el enlace tienen electronegatividad similar y se comparten equitativamente los electrones.
Enlace Iónico:
Cuando los electrones de el enlace tienen electronegatividad diferente y no se comparten equitativamente los electrones.
Molécula Polar:
Molécula Polar: Tienen un extremo con una carga positiva parcial y otro con una negativa parcial, está unida por un enlace polar.
Compuesto Iónico:
Una sustancia que consta de la union entre cationes y aniones.
Enlace de Hidrógeno:
Es cuando el hidrógeno se combina con el oxígeno o nitrógeno covalentemente, y se une a otra partícula con una carga parcial negativa.
Interacción de van der Waals:
Cuando una región de una molécula polar con carga neutra tiene un exceso de electrones puede tener una carga parcial negativa y el lado con menos electrones una positiva (dipolo momentáneo).
Enlace Iónico:
Unión a consecuencia de la tracción entre la carga positiva de un catión y un anión
