Reacciones química y estequiometrias

Question 1

Partes de una reacción

Answer 1

reactivos y productos

Question 2

en una reacción que significa que haya un triangulo

Answer 2

calor

Question 3

en una reacción que significa que haya una flecha hacia arriba

Answer 3

libera gas

Question 4

en una reacción que significa que haya una flecha hacia abajo

Answer 4

que es sólido

Question 5

en una reacción que significa que haya una flecha y encima de esta un elemento

Answer 5

un catalizador

Question 6

en una reacción que significa que haya un (ac)

Answer 6

acuoso o disuelto en agua

Question 7

en una reacción que significa que haya un triangulo arriba de una flecha o del lado de los reactivos

Answer 7

endotérmica

Question 8

Balancea la reacción
Fe+O2 → Fe2O3
KClO3 → KCl + O2

Answer 8

(4) Fe+ (3) O2 → (2) Fe2O3
(2) KClO3 → (2) KCl + (3) O2

Question 9

Identifica los elementos de la reacción
HgO + O2(g) △ Hg+ O2 ↑
→

a- Tiene reactivos
b- reacción exotérmica
c- reacción endotérmica
d- Produce gas
e- es reversible
f- es irreversible

Answer 9

a
c
d
f

Question 10

Resuelve y encuentra el oxidante, reductor y el agente oxidante y reductor

Ag + CuSO4 → Ag2SO4 +Cu
Cu+ HNO3 → Cu (NO3)2+ NO+H2O
I2 +HNO3 → HIO3 +NO +H2O

Answer 10

Ag– oxida/ agente reductor Cu–reduce/ agente oxidante
Cu– oxida /agente reductor N–reduce/ agente oxidante
I– oxida/ agente reductor N– reduce/ agente oxidante

Question 11

Calcula los moles
a) 80 g de N2 N=14

b) 65 g de NiCl3 Ni=59 Cl=35.5

c) 220 g de Fe3(PO4)2 Fe=56 P=31 O=16

d) 90 g de MgBr2 Mg=24 Br=81

f) 350 g de Fe2(Cr2O7)3 Fe=56 O=16 Cr=52

Answer 11

a) 2.85 moles

b) 0.392 moles

c) 0.61 oles

d) 0.48 moles

f) 0.46 moles

Question 12

Calcula los moles, moléculas y átomos
a) un recipiente con 95 g de SO2 S=32 g/mol O=16 g/mol

b) un recipiente con 250 g de NH3 N=14 g/mol H= 1 g/mol

c) Un recipiente con 320 g de Na2SO3 Na= 23 S=32 O=16

Answer 12

a) Mol= 1.48 g/mol
Moléculas= 8.91 x10^23 moléculas o 8.91E23
Átomos= 2.67 x10^24

b)Mol= 14.7 g/mol
Moléculas= 8.85 E24
Átomos= 3.54E25

c)Mol=2.53 g/mol
Moléculas= 1.52E24
Átomos= 9.12E24

Question 13

Cual es el numero de Avogadro

Answer 13

6.022 x10 ^23

Question 14

Calcula los moles y gramos de la muestra

-Un recipiente contiene 5x10^25 moléculas de CaCO3 Ca=40 C=12 O=16

-Una muestra de fosforo con 3.6 x10^21 átomos

Answer 14

• Moles=83.02 g/mol
  Gramos=8302 g
• Moles= 0.005978 g/mol
  Gramos= 0.1853 g