Rappel Flashcards
Liaison covalent polaire
Partage non égal d’électron
( 🔼Én: 0,4 –1,7)
Liaison covalent non polaire
Partage égal d’électron
( 🔼Én: 0 – 0,4)
Liaison ionique
Entre un métal et un non-métal
( 🔼Én >1,7)
Force dipôle-dipôle/ keesom (K)
Entre des molécules polaires
(Dépend de la polarité;
plus la différence d’électronégativité est grande = plus les attractions k sont fortes)
Forces de dispersion de London (L)
Dans toute les molécule
(Dépend du nbr total d’électrons;
Plus d’électrons = attraction L plus fortes car plus polarisable)
Forces ions-dipôle
Entre un ions et une molécules polaire
Dépends de;
-charge et taille de l’ion
-polarité et taille de la molécule
Liaison hydrogène ou pont H
Liaison entre un H lié à O/N/F et un autre H lié lié à O/N/F
Dipôle
Résulte d’une asymétrie de la distribution des charges , on a alors une charge partiellenégative et une charge partielle positive
Pôlarisabilité
Facilité avec laquelle le nuage électromagnétique d’un atome ou d’une molécule est déformé. La polarisabilité est proportionnelle au volume de nuage électronique c’est à dire au nbr d’électrons
Plus une molécule possède d’électron = plus les dipôle instantanés sont forts et/ ou nombreux
Stéréo atome
Attractions électrostatique
Attraction entre 2 molécule chargé
( cation ou anion)
Hétéroatome
Toute atome autre que Carbone et Hydrogène
Hétérocycle
Hétéroatome dans un cycle
Degré d’instauration
1- nbr de cycle + nbr de liaison pi
2-((2C +2) -H -X+ V) /2
Isomère de position
Changement de position d’un atome dans 2 formule moléculaire identique
Isomère de fonction
Changement de groupement fonctionnel d’un atome dans 2 formule moléculaire identique
Énantiomère (stéréoisomere)
Image miroir non superposable d’une même molécule (R,R–>S,S)
Diastéréoisomère ( stéréoisomère)
Pas image mirror, non superposable
(R,R –> S,R)
Isométrie cis /trans
Isomère géométrique
Cis = même coté
Trans = côté opposé
