Quimica Para Exani II Flashcards
Si el Zinc tiene una masa atómica de 65 y un número atómico de 30 ¿cuantos neutrones tiene?
35 neutrones
Por que se resta el número atómico con la masa atómica
Cómo sacar número de protones, electrones y neutrones, a partir de la masa atómica y el número atómico.
La masa atómica es la cantidad de protones y la cantidad qué hay de neutrones. Por eso, eso en un átomo que no sea ion o isotopo; la resta del número atómico(electrones y protones) a la masa atómica, dará el resultado de los neutrones.
Masa atómica (A); protones + neutrones.
Número atómico (Z): cantidad de protones y cantidad electrones (no sumado, si no la misma cantidad)
Por esto; cuando es un átomo neutro, la cantidad de protones y neutrones será la misma.
Neutrones; masa atómica - número atómico.
Sacar neutrones
Número atómico (z; número más chico)
Menos
Masa atómica (A; número más grande)
Modelo atómico; exponentes más importantes
5 más importantes;
Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr y Summerferld.
Que hizo Dalton
Definió al átomo como partícula más pequeña, indivisible, que conserva sus propiedades.
Y las leyes ponderarles
(Esferita)
Thompson que aportó…
Fue el que descubrió al electrón, y definió al átomo como un budín de pasas, es decir, esfera estática neutra que tenía incrustada partículas negativas(electrones)
- partícula más pequeña
- conserva propiedades
- Indivisible
- define átomo
Rutherford fue aquel que aportó al modelo atómico…
Fue aquel que describió el protón y definió al átomo como una esfera con nube de partículas neutras, positivas y negativas (modelo nuclear).
Experimento de lámina de oro
(Gimineutron, átomo pelis)
- Budín de pasas
- Esferas neutras
Niels Bohr aportó al modelo atómico…
Fue aquel que descubrió los Orbitales circulares, es decir, niveles de energía o bien lao periodos (1 al 7)
- protón
- nube de partículas
- modelo nuclear
Summerferld fue aquel que
Secundo la idea de Bhro sobre los niveles de energía (orbitales circulares) pero agregó los subniveles (s,p,d,f) y dijo que también se tenía orbitales elípticos.
- orbitales elípticos
- sub niveles energía
carácter metálico
Los que se encuentren más a la Izquierda tiene más carácter metálico.
De derecha a izquierda donde izquierda más y de arriba hacia abajo, donde abajo es más.
No metales están en la table periódica en la parte?
Casi todos están en la parte superior derecha.
Los metales por el contrario a los NO metales están
Del lado izquierdo a partir de los metaloides
El radio atómico se saca
Buscando los elementos de forma contraria a la de electronegatividad.
Los de la derecha y los de arriba tienen menos y los de la izquierda abajo más.
Es decir, van de forma ascendente de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo.
Los periodos son
Los periodos son los niveles de energía del átomo (1 al 7)
Los grupos o familias de la tabla periódica
Definen el último electrón (electrón de valencia) de la capa (exponente del último término en la en configuración electrónica)
Familias o grupos y periodos (niveles d energía)
Familia arriba (ultimo electrón Valencia) Y periodos (niveles de energía, órbitas (número grande)) de lado izquierdo.
Para sacar valencia (número oxidación) reglas (PARA COMPUESTO)
•El Hidrógeno=+1 y el Oxígeno=-2
¿Cómo sacamos Valencia (número oxidación) de un COMPUESTO?
Primero multiplicamos sus exponentes por su subíndices (si no tienen es 1)
Sacar Valencia o número de oxidación a partir de una configuración electrónica.
Sabemos que la Valencia nos la da los exponentes, entonces consideramos los Niveles(período, orbital) y sumamos los exponentes (número de Valencia) que haya en este último periodo.
Electronegatividad es y se encuentra…
Es la capacidad (mayor o menor) de atraer electrones.
De izquierda a derecha donde izquierda es menos, y derecha más
Y de abajo hacia arriba donde arriba es más
Estructuras de Lewis nos indican
Los electrones de Valencia (electrones en la última capa(orbital)
Enlace ionico (o electrovalente) características
- Se da entre la unión de un metal + un NO metal
- existe una transferencia de etectrones( uno va a perder completamente sus electrones) del metal al no metal por la electronegatividad.
Electronegatividad= (mayor a 2)
Enlace covalente polar
- se da entre NO METALES (Pero de diferentes especies)
- Electronegatividad restada (mayor a 0.4 menos a 2)
- se comparten electrones
Enlace convalente no polar
•Se da entre dos NO metales Iguales (de la misma especie o que estén mis cerca; que no tengan mucha diferencia de electronegatividad)
Electronegatividad restada= (igual a 0 o 0.1,0.2)
•se comparten electrones
