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Química nuclear, estados de la materia y leyes de los gases Flashcards

(61 cards)

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1
Q

¿Con qué otro nombre se le conoce a los rayos Beta?

A

Radiación Beta

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Q

¿Cuál es la definición de la radiación Beta?

A

Es un electrón o positrón de alta energía y alta velocidad emitido por la desintegración radioactiva de un núcleo atómico

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3
Q

¿Qué tipo de desintegración se da en la radiación de partículas Beta?

A

Desintegración Beta

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4
Q

¿De qué consiste la radiación gamma?

A

Por fotones, producida generalmente por elementos radioactivos o por procesos subatómicos

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Q

¿Cuál sería un ejemplo de un proceso subatómico que se da por medio de la radiación gamma?

A

Aniquilación de un par positrón-electrón

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6
Q

¿Cómo son los efectos de la radiación gamma en la materia?

A

Radiación ionizante, capaz de penetrar en la materia más profundamente que la radiación alfa y beta

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7
Q

¿Qué efectos puede tener la radiación gamma en los seres vivos?

A

Pueden causar grave daño al núcleo celular

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8
Q

¿Qué usos puede darse a la radiación gamma?

A

Esterilización de equipos médicos y alimentos

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9
Q

¿Cuáles son los tipos de reacciones nucleares que existen?

A

Fusión nuclear
Fisión nuclear

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10
Q

¿Qué es la fusión nuclear?

A

Unión de los núcleos atómicos

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11
Q

¿Qué es la fisión nuclear?

A

Rompimiento de los núcleos atómicos

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12
Q

¿Cuál es el la función de la fisión nuclear?

A

Se divide un núcleo pesado, para formar núcleos más pequeños de masa intermedia, y uno o más neutrones

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13
Q

¿Cuál es la masa atómica considerada para un átomo pesado?

A

> 200

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14
Q

¿En qué consiste una reacción nuclear en cadena?

A

Secuencia autosuficiente de reacciones de fisión nuclear

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15
Q

¿Qué es la masa crítica?

A

Mínima masa del material fisionable necesaria para generar una reacción nuclear en cadena

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16
Q

¿Cuál es el propósito de la fusión nuclear?

A

Es la combinación de pequeños núcleos para hacerlos en unos más grandes

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17
Q

¿De qué otra forma se le conoce a las reacciones nucleares?

A

Reacciones termonucleares

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18
Q

¿Por qué son llamadas reacciones termonucleares a las reacciones nucleares?

A

Porque se llevan a cabo sólo en temperaturas muy elevadas

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19
Q

¿Cuáles son las 3 características de la cinética de la materia?

A

1-La materia está conformada por pequeñas partículas y entre ellas hay vacío
2-Las partículas ejercen fuerzas de atracción entre sí que las mantiene unidas
3-Las partículas están en constante movimiento caótico

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20
Q

¿Cuáles son los 5 principales estados de la materia en orden de menor a mayor energía?

A

Estado de Bose-Einstein
Sólido
Líquido
Gaseoso
Plasma

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21
Q

¿Qué es un sólido?

A

Cuerpo de forma definida, sus átomos se entrelazan formando estructuras definidas

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22
Q

¿Cuáles son las características de un sólido?

A

Fuerzas de cohesión elevada
Forma definida y memoria de forma
Fluidez muy baja o nula
Sublimar

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23
Q

¿Qué es un líquido?

A

Cuerpo en el cual aun existe cierta unión entre los átomos, aunque mucho menos intensa que los sólidos

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24
Q

¿Cuáles son las características de un líquido?

A

Fuerzas de cohesión menor
No poseen forma definida
En el frío se contrae (exceptuando el agua)
Poseen fluidez
Son poco compresibles

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25
¿Qué es el estado gaseoso de la materia?
Estado compuesto por moléculas no unidas, expandidas y con poc fuerza de atracción
26
¿Cuáles son las características de un gas?
Cohesión casi nula No tienen forma definida Su volumen es variable
27
¿Qué es el plasma?
Gas en el cual sus moléculas o átomos se encuentran ionizadas
28
¿Cuáles son las características del plasma?
No tienen forma definida No tienen volumen definido Bajo la influencia de un campo magnético puede formar estructuras
29
Proceso por el cuál se pasa de sólido a gas
Sublimación
30
Proceso por el cuál se pasa de gas a líquido
Condensación/licuación
31
Proceso por el cual se pasa de líquido a sólido
Solidificación
32
Proceso por el cual se pasa de sólido a líquido
Fusión/derretimiento
33
Proceso por el cual se pasa de líquido a gas
Vaporización(en agua)/Ebullición
34
Proceso por el cual se pasa de gas a sólido
Cristalización/sublimación inversa
35
¿En qué casos se le debe agregar más energía al agua para elevar su temperatura?
En los cambios de fase
36
¿Cómo es llamado el calor intermedio entre los cambios de fase del agua?
Calor latente de fusión (0 grados) Calor latente de vaporización (100 grados)
37
¿En circunstancias el agua pura existirá en alguno de los tres estados físicos conocidos?
De acuerdo con la cantidad e intensidad de puentes de hidrógeno que contenga
38
¿Qué postula la ley de Boyle?
La presión de una cantidad fija de gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas
39
¿Cómo se expresa la ecuación de la ley de Boyle?
P1V1=P2V2
40
¿Qué postula la ley de Charles?
El volumen de una cantidad fija de gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas
41
¿Cómo se expresa la ecuación de la ley de Charles?
V1/T1=V2/T2
42
¿Qué postula la ley de Gay-Lussac?
La presión de una cantidad fija de gas a volumen constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas
43
¿Cómo se expresa la ecuación de la ley de Gay-Lussac?
P1/T1=P2/T2
44
¿Qué tipo de dilatación se da en la ley de Charles?
Dilatación isóbara
45
¿Qué tipo de dilatación se da en la ley de Gay-Lussac?
Dilatación isócora
46
¿Cuántos grados son el cero absoluto en la escala Kelvin y Celsius?
0 K -273.15 C
47
¿Cuántos grados es el punto de congelación del agua en la escala Kelvin y Celsius?
273.15 K 0 C
48
¿Cuántos grados es el punto de ebullición del agua en la escala Kelvin y Celsius?
373.15 K 100 C
49
¿Qué postula la ley de Avogadro?
A presión y temperatura constante el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas. En condiciones normales de presión y temperatura un mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 litros
50
¿Que se considera presión y temperatura normal?
1 atmósfera 0 grados C
51
¿Cuál es a ecuación del gas ideal?
PV=RTn (Pavo= ratón)
52
¿Cómo es la ley combinada de los gases?
P1V1/T1=P2V2/T2
53
¿Cuánto equivale 1 atm en mm/Hg?
760 mm/Hg
54
¿Cuánto equivale 1 atm en Pa?
101325 Pa
55
¿Cuánto equivale 1000 L en metros cúbicos?
1 metro cúbico
56
¿Cuánto equivale un 1ml en cm cúbicos?
1cm cúbico
57
¿Cuáles son las unidades de R en la ecuación ideal de los gases?
(L atm/ K mol)
58
¿Cuáles son las unidades decimales de R en la ecuación ideal de los gases?
0.0821
59
¿Cómo se calcula el número de moles (n)?
masa/peso molecular
60
¿Con que ecuación se puede calcular la densidad de un gas a partir de la ecuación de los gases ideales?
(Peso molecular) (Presión) / (R) (temperatura)= gramos/ volumen
61
¿Cuál es el número de Avogadro?
6.022x10²³

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