quimica (mauro)

Question 1

Qual foi o conceito que dalton estava certo sobre modelos atômicos?

Answer 1

Leis ponderais de proust e lavosier átomos sempre se combinam numa proporção fixa ao formar substâncias

Question 2

quais as cinco propriedades que dalton afirmava para a existência do átomo

Answer 2

BOLA DE BILLAR
1- maçico, indivisivel, indescritível
2- atomos iguais possuiam massas e propriedades iguais ( elemento quimico )
3- atomos diferentes possuiam massa e propriedades diferentes
4- atomos sempre se combinam numa proporção fixa ao formar substâncias
5- atomos nao sao criados nem destruidos durante as reacoes quimicas do dia a dia

Question 3

oq foi a alquimia e sua importância para a criação da química como ciência

Answer 3

A alquimia não é ciência e sim uma ideia mística e não representativa.
Buscava encontrar o lx da longa vida e a pedra filosofal
Foi criado a teoria dos quatro elementos, nos quais eles não são elementos,
Aristoteles divulgou a teoria porém não a criou.
Criaram os experimentos, laboratórios
Nela extraía metais, sínteses do ácido nítrico e sufirico, porcelana, fogos de artifício e pólvora.
Apareceu os médicos chamados curandeiros e os primeiros medicamentos

Question 4

Quem era o grande mestre e a grande obra na alquimia

Answer 4

Jesus e a bíblia

Question 5

como ocorreu a ruptura da alquimia para a química

Answer 5

1665- Robert boyle escreveu um livro chamado o químico cético (100%) experimental, possuía um caminho ou método científico.

Question 6

Como é possível definir uma teoria ou modelo científico

Answer 6

observando
2-experimentos( repetindo)
3-concluindo
4- hipóteses
5- Leis
6- teorias
* o modelo científico era uma representação de algo que não é possível enxergar

Question 7

Quais são as leis ponderais e seus criadouros

Answer 7

Lavoisier- conservação da matéria (1769)
Proust- lei das proporções definidas (1770)

Question 8

oq é átomo

Answer 8

menor partícula q caracteriza a matéria. Mas n é a menor partícula existente

Question 9

oq é próton nêutron e elétron

Answer 9

próton- carga +
nêutron- carga nula
elétron-carga -

Question 10

como o átomo é representado

Answer 10

a
X
z

Z=n• atômico= n• p+ (no átomo o número de p+=e-
A=n• massa A=Z+N (número de massa é diferente de massa atômica

Question 11

diferença de massa atômica para número atômico

Answer 11

O número de massa representa a soma dos prótons e nêutrons no núcleo de um átomo, sendo sempre um valor inteiro. Já a massa atômica é a média ponderada das massas dos isótopos naturais de um elemento, levando em conta sua abundância na natureza, por isso pode ter valores decimais. Enquanto o número de massa é específico para cada isótopo, a massa atômica reflete a composição isotópica de um elemento como um todo.

Question 12

elemento químico

Answer 12

conjunto de átomos com mesmo número de prótons
é representado na tabela periódica

Question 13

oq são isótoPos

Answer 13

átomos com mesmo número de p+(Z) diferentes n•massa e n•de nêutrons

o conjunto de isótopos forma um elemento químico

Question 14

oq são isóbaros

Answer 14

átomos diferentes, msm massa; n atômico e nêutrons diferentes

Question 15

oq são isótonos

Answer 15

átomos de elemento químico diferente
n atômico e de massa diferentes
msm número de nêutrons

Question 16

como saber a massa atômica de isótopos

Answer 16

usando média ponderada

Question 17

oq é íon

Answer 17

átomo em desequilíbrio de cargas

n p+ é diferente n e-

*no átomo n p+=ne-

Question 18

oq é cátion

Answer 18

n prótons é maior q de elétrons

Question 19

oq são isoeletronico

Answer 19

espécies de íons q apresentam o msm n de e-

*quanto maior o Z-menor o raio (mais perda de e-)
menor o Z- maior raio (mais ganho de e-)

nêutron é maior q cátion mas é menor q um anion