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Quimica > Quimica Inorgânica > Flashcards

Quimica Inorgânica Flashcards

1
Q

O que é um ácido (Arrhenius)

A

Na água sofre o processo de ionização e libera H+

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2
Q

Classificação dos ácidos

A

Hidrácido (sem O) ou oxiácido (com O)
Monoácido/ monoprótico (um H ionizável) ou diácono/ diprótico (dois H ionizáveis)…
Binário (dois elementos) ou ternário (três elementos)
Volátil (PE baixo) ou fixo (PE alto)
Grau de ionização:
Forte (>50%); moderado (maior ou igual 5 e menor ou igual a 50); fraco (<5%)

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3
Q

Hidrácidos fortes

A

Do mais forte para o menos:

HI; HBr; HCl

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4
Q

Hidrácido moderado

A

HF (único que corrói/reage com vidro)

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Q

Hidrácidos fracos

A

Todo o resto

Importantes: HCN (venenoso); H,2S

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6
Q

Oxiácidos fórmula básica

A

H,x EO,y

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7
Q

Como saber se o oxiácido é forte ou fraco

A 
y-x (da fórmula básica)
Se o resultado for:
0 fraco
1 moderado
2 ou 3 forte

Exceção: H,2CO,3
Instável e fraco

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8
Q

Nomenclatura dos hidrácidos

A

Terminam em -ídrico

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9
Q

Nomenclatura oxiácidos

A

Padrão: termina em -ico +prefixo do elemento central

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10
Q

Nomenclatura oxiácidos outras

A

Ac. Padrão - um O = -oso
Ac. Padrão - dois O = hipo_____oso
Ac. Padrão + um O = per______ico

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11
Q

Alguns oxiácidos importantes

A 
H,1   N   O,3
H,2  C    O,3
H,3   B   O,3
H,1   Cl   O,3    (Br, I)
H,2   S    O,4    (Se, Te)
H,3   P    O,4    (As, Sb)

Vale também pros da mesma família

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12
Q

Nomenclatura dos ânions

A

Ácido Ânion

  • ídrico -eto
  • oso -ito
  • ico -ato

Muda só o final

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13
Q

Ânion normal e hidrogeno ânion

A

Normal: não ioniza mais
Hidrogeno: ainda ioniza e tem “hidrogeno” antes da nomenclatura

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14
Q

Definição de base

A

Sofre dissociação na água e libera OH- (hidroxila)

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15
Q

Fórmula básica da base

A

M ,+x(OH),-1
Quando cruza fica
M,1(OH),x

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16
Q

Metais de nox variável

A

Ni Co Fe +2 ou +3

Pb Pt Sn +2 ou +4

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17
Q

Nomenclatura da base

A

Hidróxido de (nome do metal)

Se a carga do metal for variável coloca número romano na frente ou -oso (menor) ou -ico (maior)

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18
Q

Classificação da base

A 
Número de OH (monobase, dibase, etc)
Grau/força:
Forte - dissocia bem; família 1A e Ca Sr Ba
Fraca - resto
Solubilidade:
Solúvel - 1A 
Pouco - Ca Sr Ba 
“Insolúvel” - resto

Exceção: NH,4OH
Sem metal, instável, solúvel e volátil (vira NH,3 e H,2O)

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19
Q

Dissociação

A

Separação de cátion (+) e ânion (-)

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20
Q

Ordem em que escreve as substâncias

A

Sempre Cátion primeiro e Ânion depois

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21
Q

Definição de sais

A

Iônico, sofre dissociação, produz cátion diferente de H+ e ânion diferente de OH-

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22
Q

Caráter de um sal

A

Ácido Base Sal
Forte Forte Neutro (PH=7)
Forte Fraco Ácido (PH<7)
Fraco Forte Básico (PH>7)

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23
Q

Solubilidade dos sais

A

Nitratos (NO,3) e nitritos (NO,2-) são solúveis
Haletos (7A) são solúveis, exceto Hg Ag Pb
Amônio e metais alcalinos são solúveis
Sulfatos são solúveis, exceto Pb Sr Ca Ba

Todos os outros são insolúveis

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24
Q

Reação de neutralização

A

Ácido + base = sal + água

25
Q

Neutralização total

A

Todos os H ionizáveis são neutralizados pelas hidroxilas (OH)
Produz sal normal

26
Q

Neutralização parcial do ácido

A

Com 1:1 em cima da setinha da reação
Apenas parte dos H do ácido são neutralizados
Produz hidrogeno sal (sobra H não neutralizado no sal produzido)

27
Q

Neutralização parcial da base

A

Com 1:1 em cima da setinha da reação
Apenas parte das OH da base são neutralizadas
Produz hidróxi-sal
Sobra OH no sal produzido

28
Q

Óxidos definição

A

Binários (2 elementos), com o O como elemento mais eletronegativo (apenas o F é mais eletronegativo e não pode ser combinado com o O no óxido)

29
Q

Fórmula básica dos óxidos

A

E,+x O ,-2 (se os números em cima forem igual pode cortar; se desconsidera o sinal)

30
Q

Nomenclatura dos óxidos metálicos

A

Óxido de (nome do metal)

Metais com mais de um nox se diferencia por números romanos ou pela terminação -ico (maior) ou -oso (menor)

31
Q

Nomenclatura óxidos não metálicos

A

Óxido de (nome do elemento) + prefixo (mono, di, tri, etc) indicando a quantidade antes de ÓXIDO (obrigatório sempre) e antes do nome do ELEMENTO (opcional se for mono)

32
Q

Classificação: óxido básico

A

Formados por metal de carga <4
São iônicos, sólidos a temperatura ambiente
Óxido básico + água = base
Óxido básico + ácido = sal + água

33
Q

Classificação: óxido ácido

A

Ou andritos, formados por ametal ou metal de nox >5, são covalentes (moleculares) e gasosos (exceto SiO,2 - sólido)

Óxido ácido + água = ácido
Óxido ácido + base = sal + água

34
Q

Classificação: óxidos neutros

A

Não reagem com água, ácido ou base

CO NO N,2O

35
Q

Classificação: óxidos anfóteros

A

Zn Al

2 comportamentos - com ácido forte agr como óxido base e com base forte agr como óxido ácido

36
Q

Classificação: óxido duplo/misto/salino

A

E,3 O,4

Nox médio do E fica +8/3 já que o nox do O é +2 e multiplicado com o 4 da 8

37
Q

Peróxido definição

A

Substância binária com (O,2)’-2
Cada O tem nox -1
Só com as famílias 1A 2A Ag e H
São iônicos, exceto H,2O,2 que é molecular (água oxigenada)

Peróxido + água = base + H,2 O,2
Peróxido básico + ácido = sal + H,2 O,2

Mesmas regras dos óxidos

38
Q

Superóxidos definição

A 
Só com 1A e 2A 
(O,4)-2 carga média de 1/2
Composto binário e transportador de O,2
Superoxido + água = base + H,2 O,2 + O,2
Superoxido + ácido = sal + H,2 O,2 + O,2
39
Q

Hidratos metálicos definição

A

M’+x H’-1
Iônicos e transportadores de H
Hidreto + água = base + H,2

40
Q

Ionização e dissociação

A

É iônico dissocia, é covalente ioniza

41
Q

Nox em substâncias simples

A

= 0

42
Q

Halogênio não ficam sozinhos

A

Tem que ser Halogênio,2

43
Q

Ácido na teoria de Arrhenius

A

Sofre ionização em meio aquoso e libera H+

44
Q

Base na teoria de Arrhenius

A

Dissocia em meio aquoso e libera OH-

45
Q

Ácido na teoria de Bronsted-Lowry

A

Capaz de doar próton (H+)

H tem 1 próton e 1 elétron, se é H+ perdeu o elétron e sobra apenas o próton

46
Q

Base na teoria de Bronsted-Lowry

A

Recebe próton (H+)

47
Q

Água na teoria de Bronsted-Lowry

A

Tem caráter anfiprótico - pode agir tanto como ácido (doando) ou como base (recebendo)

48
Q

Par conjugado na teoria de Bronsted-Lowry

A

Exemplo
HCl separando temos H+ e Cl- que é uma base conjugada do HCl

Quanto mais forte o ácido mais fraco a sua base conjugada
E quanto mais fraco o ácido mais forte a sua base conjugada

49
Q

Ácido na teoria de Lewis

A

Recebe par de elétrons (tem deficiência de e-)

50
Q

Base na teoria de Lewis

A

Doa par de e- (rico em e-)

51
Q

Reação de síntese

A

A + B = C

52
Q

Reação de análise/decomposição

A

A = B + C
Quando provocada por: calor = pirólise, luz = fotólise, corrente elétrica = eletrólise
NÃO SÃO CATALISADORES

53
Q

Reação de deslocamento/simples troca

A

A + BC = AC + B

Muda o nox sempre

54
Q

Condições para reação de deslocamento/simples troca

A

“A” (que estava sozinho e vai pegar um elemento) precisa ser mais reativo que “B” (que vai perder um elemento)

55
Q

Metais do mais reativo ao menos

A

K Ba Cá Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Pt Au

Do K ao Mg- alcalinos
Do Al ao Pb- comuns
H
Do Cu ao Au

56
Q

Amerasian do mais reativo para o menos

A

F O Cl Br I S C

57
Q

Reação de dupla troca

A

AB + CD = AD + CB
+-

Nox nunca muda

Ácido + base = sal e água
Ácido + sal = ácido≠ + sal ≠
Base + sal = base≠ + sal≠
Sal + sal = sal≠ + sal≠ (todos diferentes)

58
Q

Condições para dupla troca

A

1 produto precisa obedecer 1 das condições para ocorrer a reação:
Produto insolúvel (base ou sal);
Produto pouco ionizado (ácido fraco, base fraca, água);
Produto volátil (HCl, HCN, HF, NH,4OH; H,2CO,4)

59
Q

Equação iônica

A

Forma de representar deslocamento ou dupla troca onde só os íons ativos aparecem (corta íons expectadores)

Separa todas as substâncias menos os que não dissolvem bem, os que continuam sem mudança são apenas expectadores e podem ser cortados (não representados)

Quimica (1 decks)

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