Quimica Inorgânica Flashcards
O que é um ácido (Arrhenius)
Na água sofre o processo de ionização e libera H+
Classificação dos ácidos
Hidrácido (sem O) ou oxiácido (com O)
Monoácido/ monoprótico (um H ionizável) ou diácono/ diprótico (dois H ionizáveis)…
Binário (dois elementos) ou ternário (três elementos)
Volátil (PE baixo) ou fixo (PE alto)
Grau de ionização:
Forte (>50%); moderado (maior ou igual 5 e menor ou igual a 50); fraco (<5%)
Hidrácidos fortes
Do mais forte para o menos:
HI; HBr; HCl
Hidrácido moderado
HF (único que corrói/reage com vidro)
Hidrácidos fracos
Todo o resto
Importantes: HCN (venenoso); H,2S
Oxiácidos fórmula básica
H,x EO,y
Como saber se o oxiácido é forte ou fraco
y-x (da fórmula básica) Se o resultado for: 0 fraco 1 moderado 2 ou 3 forte
Exceção: H,2CO,3
Instável e fraco
Nomenclatura dos hidrácidos
Terminam em -ídrico
Nomenclatura oxiácidos
Padrão: termina em -ico +prefixo do elemento central
Nomenclatura oxiácidos outras
Ac. Padrão - um O = -oso
Ac. Padrão - dois O = hipo_____oso
Ac. Padrão + um O = per______ico
Alguns oxiácidos importantes
H,1 N O,3 H,2 C O,3 H,3 B O,3 H,1 Cl O,3 (Br, I) H,2 S O,4 (Se, Te) H,3 P O,4 (As, Sb)
Vale também pros da mesma família
Nomenclatura dos ânions
Ácido Ânion
- ídrico -eto
- oso -ito
- ico -ato
Muda só o final
Ânion normal e hidrogeno ânion
Normal: não ioniza mais
Hidrogeno: ainda ioniza e tem “hidrogeno” antes da nomenclatura
Definição de base
Sofre dissociação na água e libera OH- (hidroxila)
Fórmula básica da base
M ,+x(OH),-1
Quando cruza fica
M,1(OH),x
Metais de nox variável
Ni Co Fe +2 ou +3
Pb Pt Sn +2 ou +4
Nomenclatura da base
Hidróxido de (nome do metal)
Se a carga do metal for variável coloca número romano na frente ou -oso (menor) ou -ico (maior)
Classificação da base
Número de OH (monobase, dibase, etc) Grau/força: Forte - dissocia bem; família 1A e Ca Sr Ba Fraca - resto Solubilidade: Solúvel - 1A Pouco - Ca Sr Ba “Insolúvel” - resto
Exceção: NH,4OH
Sem metal, instável, solúvel e volátil (vira NH,3 e H,2O)
Dissociação
Separação de cátion (+) e ânion (-)
Ordem em que escreve as substâncias
Sempre Cátion primeiro e Ânion depois
Definição de sais
Iônico, sofre dissociação, produz cátion diferente de H+ e ânion diferente de OH-
Caráter de um sal
Ácido Base Sal
Forte Forte Neutro (PH=7)
Forte Fraco Ácido (PH<7)
Fraco Forte Básico (PH>7)
Solubilidade dos sais
Nitratos (NO,3) e nitritos (NO,2-) são solúveis
Haletos (7A) são solúveis, exceto Hg Ag Pb
Amônio e metais alcalinos são solúveis
Sulfatos são solúveis, exceto Pb Sr Ca Ba
Todos os outros são insolúveis
Reação de neutralização
Ácido + base = sal + água
Neutralização total
Todos os H ionizáveis são neutralizados pelas hidroxilas (OH)
Produz sal normal
Neutralização parcial do ácido
Com 1:1 em cima da setinha da reação
Apenas parte dos H do ácido são neutralizados
Produz hidrogeno sal (sobra H não neutralizado no sal produzido)
Neutralização parcial da base
Com 1:1 em cima da setinha da reação
Apenas parte das OH da base são neutralizadas
Produz hidróxi-sal
Sobra OH no sal produzido
Óxidos definição
Binários (2 elementos), com o O como elemento mais eletronegativo (apenas o F é mais eletronegativo e não pode ser combinado com o O no óxido)
Fórmula básica dos óxidos
E,+x O ,-2 (se os números em cima forem igual pode cortar; se desconsidera o sinal)
Nomenclatura dos óxidos metálicos
Óxido de (nome do metal)
Metais com mais de um nox se diferencia por números romanos ou pela terminação -ico (maior) ou -oso (menor)
Nomenclatura óxidos não metálicos
Óxido de (nome do elemento) + prefixo (mono, di, tri, etc) indicando a quantidade antes de ÓXIDO (obrigatório sempre) e antes do nome do ELEMENTO (opcional se for mono)
Classificação: óxido básico
Formados por metal de carga <4
São iônicos, sólidos a temperatura ambiente
Óxido básico + água = base
Óxido básico + ácido = sal + água
Classificação: óxido ácido
Ou andritos, formados por ametal ou metal de nox >5, são covalentes (moleculares) e gasosos (exceto SiO,2 - sólido)
Óxido ácido + água = ácido
Óxido ácido + base = sal + água
Classificação: óxidos neutros
Não reagem com água, ácido ou base
CO NO N,2O
Classificação: óxidos anfóteros
Zn Al
2 comportamentos - com ácido forte agr como óxido base e com base forte agr como óxido ácido
Classificação: óxido duplo/misto/salino
E,3 O,4
Nox médio do E fica +8/3 já que o nox do O é +2 e multiplicado com o 4 da 8
Peróxido definição
Substância binária com (O,2)’-2
Cada O tem nox -1
Só com as famílias 1A 2A Ag e H
São iônicos, exceto H,2O,2 que é molecular (água oxigenada)
Peróxido + água = base + H,2 O,2
Peróxido básico + ácido = sal + H,2 O,2
Mesmas regras dos óxidos
Superóxidos definição
Só com 1A e 2A (O,4)-2 carga média de 1/2 Composto binário e transportador de O,2 Superoxido + água = base + H,2 O,2 + O,2 Superoxido + ácido = sal + H,2 O,2 + O,2
Hidratos metálicos definição
M’+x H’-1
Iônicos e transportadores de H
Hidreto + água = base + H,2
Ionização e dissociação
É iônico dissocia, é covalente ioniza
Nox em substâncias simples
= 0
Halogênio não ficam sozinhos
Tem que ser Halogênio,2
Ácido na teoria de Arrhenius
Sofre ionização em meio aquoso e libera H+
Base na teoria de Arrhenius
Dissocia em meio aquoso e libera OH-
Ácido na teoria de Bronsted-Lowry
Capaz de doar próton (H+)
H tem 1 próton e 1 elétron, se é H+ perdeu o elétron e sobra apenas o próton
Base na teoria de Bronsted-Lowry
Recebe próton (H+)
Água na teoria de Bronsted-Lowry
Tem caráter anfiprótico - pode agir tanto como ácido (doando) ou como base (recebendo)
Par conjugado na teoria de Bronsted-Lowry
Exemplo
HCl separando temos H+ e Cl- que é uma base conjugada do HCl
Quanto mais forte o ácido mais fraco a sua base conjugada
E quanto mais fraco o ácido mais forte a sua base conjugada
Ácido na teoria de Lewis
Recebe par de elétrons (tem deficiência de e-)
Base na teoria de Lewis
Doa par de e- (rico em e-)
Reação de síntese
A + B = C
Reação de análise/decomposição
A = B + C
Quando provocada por: calor = pirólise, luz = fotólise, corrente elétrica = eletrólise
NÃO SÃO CATALISADORES
Reação de deslocamento/simples troca
A + BC = AC + B
Muda o nox sempre
Condições para reação de deslocamento/simples troca
“A” (que estava sozinho e vai pegar um elemento) precisa ser mais reativo que “B” (que vai perder um elemento)
Metais do mais reativo ao menos
K Ba Cá Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Pt Au
Do K ao Mg- alcalinos
Do Al ao Pb- comuns
H
Do Cu ao Au
Amerasian do mais reativo para o menos
F O Cl Br I S C
Reação de dupla troca
AB + CD = AD + CB
+-
Nox nunca muda
Ácido + base = sal e água
Ácido + sal = ácido≠ + sal ≠
Base + sal = base≠ + sal≠
Sal + sal = sal≠ + sal≠ (todos diferentes)
Condições para dupla troca
1 produto precisa obedecer 1 das condições para ocorrer a reação:
Produto insolúvel (base ou sal);
Produto pouco ionizado (ácido fraco, base fraca, água);
Produto volátil (HCl, HCN, HF, NH,4OH; H,2CO,4)
Equação iônica
Forma de representar deslocamento ou dupla troca onde só os íons ativos aparecem (corta íons expectadores)
Separa todas as substâncias menos os que não dissolvem bem, os que continuam sem mudança são apenas expectadores e podem ser cortados (não representados)
