Química inorgânica Flashcards
ácidos
Composto em meio aquoso, ioniza,quebrando a ligação covalente
Força hidrácido
HI, HBR, Hcl
HF
H2S
Hcn
I bruno clamei foi-se
Força hidrácido
HI, HBR, Hcl
HF
H2S
Hcn
I bruno clamei foi-se
Oxiácidos força e execeção
n de o- n h ionizavéis
3 ou 2 forte
1 moderado
menos que 1 fraco
execeções : H3po4- é forte
H3po2
-fraco
idrico
eto
ico
ato
ico
ato
oso
ito
macete
gostoOSO pirulITO
bICO pATO
todos os ácidos são voláteis com execeção
do ácido sufurico e do fosforico
Bases
Composto que em meio aquoso dissocia como único ânion oh -
Solubilidade
1a( LI Na Rb K Fr e Nh4 solúveis em água
2a parcialmente solúveis - Cs Sr Br Ra
Be e Mg e o resto insolíveis
Força
1a fortes
2a fortes exceção - be mg e nh4
Sais ácidos e básicos
O primeiro vai ter presença de 1 h , e o segundo vai ter a presença de oh
sais solúveis- 7 saberás
1a,2a,,nh4, nitrato, bicarbonato,i bruno clamei, sulfato
óxidos
composto binário em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo
Tipos de óxidos
iônico- metal mais o
molecular- ametal mais o
Òxidos inertes
so, co,no,n2o
óxido anfótero
al203, zno
como classificar um óxido como ácido ou básico
reagindo com a água
Óxidos básicos
Reagem com água para formar uma base, ou com ácidos para produzir sal e água. São compostos de caráter iônico, e o metal presente na fórmula tem geralmente carga elétrica +1 ou +2. Exemplos: Na2O (óxido de sódio), BaO (óxido de bário), K2O (óxido de potássio), CaO, MgO.
Óxidos ácidos
Reagem com água para produzir ácidos, ou com bases para formar sal e água. São compostos de ametais e têm caráter covalente. Exemplo: SO2 (óxido de enxofre), CO2, SO3, NO2.
