Química I geral Flashcards
Qual o conceito de solubilidade?
a quantidade de um composto (soluto) específico em ser dissolvido em uma determina temperatura em um determinado composto.
qual a funcação de temperatura na solubilidade?
quanto mais elevada estiver a temperatura de um líquido maior será a dissolução considerando que haverá uma “excitação” maior das partículas promovendo um maior contato entre elas
qual a diferença de um calor de dissolução ENDOTÉRMICA e EXOTERMICA?
exotérmica,o soluto se dissolve liberando calor para o solvente. Na dissolução endotérmica, o soluto se dissolve absorvendo calor do solvente.
Por que é importante conhecer a curva de solubilidade de um composto?
Cada substancia possui suas próprias características físico químicas, logo, conhece-las nos permite identificar determinadas substancias, tal como sua concentração/rendimento.
No que se baseia a extração?
baseia-se na distribuição de um soluto entre dois solventes imiscíveis (não se misturam) de acordo com as suas solubilidades a uma determinada temperatura.
Qual a distribuição da subs intermediária entre as fases
Se K<1 - AQUOSA
Se K>1 - ORGÂNICA
quando é vantajoso utilizar uma extração descontínua?
somente quando a constante de partição (K) é favorável ao solvente extractor ou seja
K= extrator/solução > 1
recristalização
quando optar por uma CONTÍNUA?
se o coeficiente de partição NÃO seja suficiente para que 3 extrações obtenham um rendimento >95%, recomenda-se optar por extrações contínuas
o que é um eluente?
ELUENTE = nome dado a substância SOLVENTE nesse processo
no que se baseia o TCL
Na TLC a fase estacionária é um material fino absorbente. O componente é colocado no final de cada pedaço de placa e mergulhado em uma câmara fechada com um componente organico (fase móvel).
qual a diferencia no comportamento de uma sub PURA e uma MISTURA? (destilação)?
PURAS → composição fixa (propriedades bem definidas) e constância durante mudanças de estado físico e MISTURAS → propriedades variáveis, temperatura varia durante mudanças de estado.
qual a condição para uma destilação ser possível?
A separação por destilação só é possível se a volatilidade dos componentes forem diferentes entre si.
Por que o MAIS volátil que enriquece o composto?
pois o MENOS volátil possuí MENOS energia para evaporar, logo, ele a LIBERTA. Dessa forma, a energia AUMENTA tornando mais fácil para o MAIS volátil subir
Quem está em maior quantidade em uma destilação?
o que vaporizará SEMPRE estará em maior quantidade.
o que são soluções ideias?
sem variação térmica, sem variação de volume e sem pressões parciais.
Quando ocorre uma aebulição?
pressao int = pressão externa
por que usar destilação FRACIONADA
dois liquidos com ponto de ebulição próximos.
qual a melhor coluna de fracionamento?
a MENOR possível
o que é a altura da destilação?
prato teórico x tamanho da coluna
o que é um prato teórico?
etapas de enriqueciemnto com o composto MAIS volático -> Um ciclo
o que são eutéticas?
se comportam como puras - PONTO DE FUSÃO FIXO
o que são azeótopras?
misturas com PONTO DE EBULIÇÃO FIXO que não podem ser destilaças ou separadas
qual a diferença da destilação de um azeotopro de ponto maximo e minimo?
MAX - composto em excesso, em seguida azeótopro
MIN - azeótopro em seguida sub em excesso
no que se baseia uma cristalização (4 pontos)
- diferença de solubilidades num determinado solvente
- da substância a se recuperar e suas impurezas
- a variação de solubilidade dos solutos com a temperatura
- características diferentes de precipitação
qual a condição da dissolução no solvente em cristalizações?
Dissolver no QUENTE e NÃO dissolver no FRIO
soluções SATURADAS aumentam ou não o rendimento?
SIm.
diferencie a filtração de impurezas solúveis de insolúveis
soluveis - Filtradas a FRIO
insolúveis - filtradas por gravidade e a QUENTE
o que é um padrão secundário?
o que TEM QUE SER TITULADO (titulante) e é medido pelo padrão primário
o que é o efeito do íon comum?
Ao coloca-los a presença de um composto que gera íons comuns, sua concentração aumenta e há um deslocamento do equilíbrio para o sentido OPOSTO da formação deste.
ácido forte + base forte
NEUTRA
aproximações ÁCIDO FRACO CONCENTRADO
Pode-se desprezar a ionização do ácido ([HA]) bem como a contribuição da auto-ionização da água ([H3O] = [A-])
Ácido muito fraco DILUÍDO
pode-se desprezar a ionização do ácido porém NÃO a contribuição da água.
qual a condição do gama tampaõ?
gama em que o pH em que a solução tampão é mais eficaz. Sua gama será +1 ou -1 que o número do pKa para garantir um funcionamento razoável.
o que são indicadores específicos?
formam COMPLEXOS COM UMA ESPÉCIE
o que é um indicador não específico
NÃO DEPENDEM DA NATUREZA QUÍMICA DA SOLUÇÃO - reagem com a variação de pontencial
quanto maior a quantidade de par de -acido-base conjulgado e suas [ ] e pH MAIOR a resistencia do tampão. Verdadeiro ou falso?
verdadeiro
qual a condição da zona de viragem?
deve CONTER o P.E
qual a condição mais importante da titulação da complexometria?
o controle do pH de trabalho
do que depende o Kf?
do pH e do complexo
o que acontece com Kf´ quando o pH é elevado?
Kf’ também é elevado.
o a4 e aH dependem de quais variáveis?
do pH [H3O+] e constantes de ácidez do ligando
