Química I

Question 1

1. ¿Qué son compuestos químicos?

Answer 1

Sustancias puras formadas por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica

Question 2

2. ¿Qué condición se toma en cuenta para reconocer la estabilidad de un compuesto?

Answer 2

La regla del octeto

Question 3

3. Mencione cinco compuestos químicos que utilizamos en la vida diaria

Answer 3

CO2
NACL
H2O
FeO
H2O2

Question 4

4. ¿Qué es un enlace químico?

Answer 4

Conjunto de fuerzas electrostáticas que mantiene unidos a los átomos, iones y moléculas cuando estos forman agrupaciones estables.

Question 5

5. ¿Qué es longitud de enlace y cuál es su unidad?

Answer 5

Una distancia que existe, para la cual la energía es mínima y la estabilidad del sistema es máxima. Su unidad es angstrom (Å)

Question 6

6. ¿Qué es energía de enlace?

Answer 6

Es la cantidad de energía requerida para romper el enlace entre 2 átomos separándolos a una distancia infinita. Su unidad es kilocalorías por mol (kcal/mol) o kilojulios por mol (kj/mol).

Question 7

7. Con sus propias palabras, interpretando la analogía del resorte para la unión de 2 átomos, refiérase a la longitud de enlace:

Answer 7

La longitud de enlace representa un equilibrio entre las fuerzas de atracción y repulsión en un sistema atómico o molecular. Si sufre cambio extremo va a estar en estado inestable.

Question 8

8. Refiérase las características propias de los gases nobles:

Answer 8

• Tener todos sus niveles y subniveles energéticas llenos.
• La estabilidad es asociada a la estructura electrónica de su última capa, que tiene 8
  electrones.

Question 9

9. Refiérase con 3 ideas la regla de octeto:

Answer 9

• Permite explicar la formación de moléculas y compuestos químicos.
• Los átomos se unen para que cada uno quede con 8 electrones en su capa de valencia, es decir, la misma configuración electrónica que un gas noble.
• Se puede considerar como un incremento de estabilidad.

Question 10

10. Mencione el trabajo propuesto por Walter Kössel y Gilbert Lewis.

Answer 10

Surgieron la teoría de que los compuestos químicos se formaron como consecuencia de la tendencia de los átomos a adquirir la configuración electrónica estable del gas noble más próximo. Esto lo hicieron de forma independiente.

Question 11

11. ¿Cuáles electrones participan en la reacción química?

Answer 11

Los electrones del último nivel de energía de los átomos son los que participan.

Question 12

12. En cuales niveles de los elementos representativos los elementos suelen a ceder electrones?

Answer 12

En los grupos 1,2 y 13 estos tienden una tendencia a ceder electrones del último nivel de energía.

Question 13

13. ¿Qué pasa cuando un elemento cede electrones?

Answer 13

Toma la configuración electrónica del gas noble que lo procede en la tabla periódica.

Question 14

14. ¿Cuáles grupos de los elementos representativos tienden a aceptar electrones?

Answer 14

Los grupos: 15,16,17 tienden a aceptar electrones en su último nivel de energía y adoptan la configuración electrónica del gas noble.

Question 15

15. Mencione los 3 tipos de enlaces existentes

Answer 15

-Enlace iónico
-Enlace covalente
-Enlace metálico

Question 16

16. ¿Qué es enlace iónico?

Answer 16

Consiste en la unión de iones con cargas de signo contrario, mediante fuerzas de tipo
electrostático.

Question 17

17. Que es un ion?

Answer 17

Átomo o molécula que, por perdida o ganancia de uno o más electrones, obtiene carga eléctrica.

Question 18

19. Describa como se forman los compuestos iónicos:

Answer 18

Cuando reaccionan elementos muy electronegativos, con elementos muy electropositivos, se forma un enlace iónico o electrovalente y formaran un compuesto iónico.

Question 18

18. Mencione los dos tipos de iones:

Answer 18

• Catión (Positivo)
• Anión (Negativo)

Question 19

20. ¿Como se representan los iones?

Answer 19

Mediante el símbolo del elemento y un superíndice colocado a la derecha indicando el número de cargas electrónicas y su signo.

Question 20

21. ¿Cuál es el nombre del químico que propone el concepto de electrovalencia?

Answer 20

Walter Kössel. Lo defino como la capacidad que tienen los átomos para ceder o aceptar electrones hasta adquirir una configuración electrónica de gas noble.

Question 21

22. Describa la formación de cloruro de sodio:

Answer 21

El proceso empieza con los dos átomos sodio (Na) con numero 11, y cloro (Cl) con numero 17. Porque el sodio tiene 1 electrón en su nivel de valencia, y cloro tiene 7, cuando se encuentran el sodio cede su electrón y se convierte a un catión, y el cloro reciba un electrón y se convierte en un anión. Así los dos cumplen la regla del octeto. Luego los átomos se colocan en forma ordenada y forman una red cristalina.

Question 22

23. Mencione y defina las propiedades de los compuestos iónicos:

Answer 22

• Son sólidos a temperatura ambiente: Las fuerzas de atracción son tan fuertes que los iones siguen ocupando sus posiciones en la red cristalina.
• Tienen altos puntos de fusión: Son superiores a 400 C debido a la fuerte atracción entre los iones.
• Son duros pero quebradizos: Puesto que un pequeño desplazamiento en el cristal desordena la red cristalina.

Question 23

24. ¿Como se forman las sustancias covalentes?

Answer 23

Además de ceder o captar electrones para adquirir la configuración electrónica del más próximo gas noble, los átomos pueden compartir los electrones.

Question 24

25. ¿Qué es enlace covalente?

Answer 24

La unión de átomos al compartir uno o varios pares de electrones.

Question 25

26. ¿Cómo se representan los enlaces covalentes?

Answer 25

Se escribe el símbolo del elemento y a su alrededor se coloca un punto (.) por cada electrón que exista en el último nivel de energía del átomo

Question 26

27. ¿Que son sustancias de red covalentes?

Answer 26

Algunos solidos covalentes carecen de unidades moleculares, forman una red cristalina. Por esta razón a estos solidos también se les conoce como: Enlaces extraordinariamente fuertes y rígidos.

Question 27

28. Mencione y defina los tipos de enlace covalente

Answer 27

Enlaces covalentes múltiples: Algunos átomos para saturar su capacidad de enlace deben compartir más electrones esto hace que se forme un enlace covalente múltiple.
Enlace covalente no polar: Cuando las moléculas están formadas por átomos iguales, no presentan diferencias en su electronegatividad.
Enlace covalente polar: Átomos enlazados tienen electronegatividad diferente, tiene un polo negativo y uno positivo.
Enlace covalente coordinado: Tiene lugar entre átomos distintos, se caracteriza por que los electrones que se comparten son aportados por uno solo de los átomos que se enlazan

Question 28

29. Escriba las propiedades de las sustancias covalentes:

Answer 28

• Pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente
• Son malos conductores del calor y la electricidad
• Manifiestan bastante estabilidad y escasa reactividad.
• Tienen bajos puntos de fusión y ebullición
• Los sólidos covalentes moleculares son relativamente sólidos
• Forman moléculas verdaderas en la mayoría de los casos
• Muestran baja diferencia de electronegatividad