Química I Flashcards
- ¿Qué son compuestos químicos?
Sustancias puras formadas por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica
- ¿Qué condición se toma en cuenta para reconocer la estabilidad de un compuesto?
La regla del octeto
- Mencione cinco compuestos químicos que utilizamos en la vida diaria
CO2
NACL
H2O
FeO
H2O2
- ¿Qué es un enlace químico?
Conjunto de fuerzas electrostáticas que mantiene unidos a los átomos, iones y moléculas cuando estos forman agrupaciones estables.
- ¿Qué es longitud de enlace y cuál es su unidad?
Una distancia que existe, para la cual la energía es mínima y la estabilidad del sistema es máxima. Su unidad es angstrom (Å)
- ¿Qué es energía de enlace?
Es la cantidad de energía requerida para romper el enlace entre 2 átomos separándolos a una distancia infinita. Su unidad es kilocalorías por mol (kcal/mol) o kilojulios por mol (kj/mol).
- Con sus propias palabras, interpretando la analogía del resorte para la unión de 2 átomos, refiérase a la longitud de enlace:
La longitud de enlace representa un equilibrio entre las fuerzas de atracción y repulsión en un sistema atómico o molecular. Si sufre cambio extremo va a estar en estado inestable.
- Refiérase las características propias de los gases nobles:
- Tener todos sus niveles y subniveles energéticas llenos.
- La estabilidad es asociada a la estructura electrónica de su última capa, que tiene 8
electrones.
- Refiérase con 3 ideas la regla de octeto:
- Permite explicar la formación de moléculas y compuestos químicos.
- Los átomos se unen para que cada uno quede con 8 electrones en su capa de valencia, es decir, la misma configuración electrónica que un gas noble.
- Se puede considerar como un incremento de estabilidad.
- Mencione el trabajo propuesto por Walter Kössel y Gilbert Lewis.
Surgieron la teoría de que los compuestos químicos se formaron como consecuencia de la tendencia de los átomos a adquirir la configuración electrónica estable del gas noble más próximo. Esto lo hicieron de forma independiente.
- ¿Cuáles electrones participan en la reacción química?
Los electrones del último nivel de energía de los átomos son los que participan.
- En cuales niveles de los elementos representativos los elementos suelen a ceder electrones?
En los grupos 1,2 y 13 estos tienden una tendencia a ceder electrones del último nivel de energía.
- ¿Qué pasa cuando un elemento cede electrones?
Toma la configuración electrónica del gas noble que lo procede en la tabla periódica.
- ¿Cuáles grupos de los elementos representativos tienden a aceptar electrones?
Los grupos: 15,16,17 tienden a aceptar electrones en su último nivel de energía y adoptan la configuración electrónica del gas noble.
- Mencione los 3 tipos de enlaces existentes
-Enlace iónico
-Enlace covalente
-Enlace metálico
- ¿Qué es enlace iónico?
Consiste en la unión de iones con cargas de signo contrario, mediante fuerzas de tipo
electrostático.
- Que es un ion?
Átomo o molécula que, por perdida o ganancia de uno o más electrones, obtiene carga eléctrica.
- Describa como se forman los compuestos iónicos:
Cuando reaccionan elementos muy electronegativos, con elementos muy electropositivos, se forma un enlace iónico o electrovalente y formaran un compuesto iónico.
- Mencione los dos tipos de iones:
- Catión (Positivo)
- Anión (Negativo)
- ¿Como se representan los iones?
Mediante el símbolo del elemento y un superíndice colocado a la derecha indicando el número de cargas electrónicas y su signo.
- ¿Cuál es el nombre del químico que propone el concepto de electrovalencia?
Walter Kössel. Lo defino como la capacidad que tienen los átomos para ceder o aceptar electrones hasta adquirir una configuración electrónica de gas noble.
- Describa la formación de cloruro de sodio:
El proceso empieza con los dos átomos sodio (Na) con numero 11, y cloro (Cl) con numero 17. Porque el sodio tiene 1 electrón en su nivel de valencia, y cloro tiene 7, cuando se encuentran el sodio cede su electrón y se convierte a un catión, y el cloro reciba un electrón y se convierte en un anión. Así los dos cumplen la regla del octeto. Luego los átomos se colocan en forma ordenada y forman una red cristalina.
- Mencione y defina las propiedades de los compuestos iónicos:
- Son sólidos a temperatura ambiente: Las fuerzas de atracción son tan fuertes que los iones siguen ocupando sus posiciones en la red cristalina.
- Tienen altos puntos de fusión: Son superiores a 400 C debido a la fuerte atracción entre los iones.
- Son duros pero quebradizos: Puesto que un pequeño desplazamiento en el cristal desordena la red cristalina.
- ¿Como se forman las sustancias covalentes?
Además de ceder o captar electrones para adquirir la configuración electrónica del más próximo gas noble, los átomos pueden compartir los electrones.
