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Química > Química Geral > Flashcards

Química Geral Flashcards

1
Q

A água mineral com gás é um sistema homogêneo ou heterogêneo?

A

Heterogêneo (água + gás)

Água potável (homogênea)

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2
Q

O que são propriedades organolépticas/específicas da matéria?

A

Cor, sabor, odor etc

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3
Q

Quais são as prioridades gerais da matéria?

A

Massa e extensão

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4
Q

Gasolina + sal são sistemas homogêneos?

A

Não, gasolina é apolar e sal é polar

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5
Q

Quantas fases e componentes possui o granito?

A

3 fases e 3 componentes (quartzo, feldspato e mica), mistura heterogênea

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6
Q

Qual o nome do processo de separação quando é lançado para cima a mistura de arroz e palha de arroz; e a corrente de ar leva a palha?

A

Ventilação

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7
Q

Qual a outra forma que podemos chamar a “peneiração”?

A

Tamização

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8
Q

Qual o nome do processo de separação feito pelo garimpeiro quando usa sua bateria e com o auxílio de água, procura separar o ouro do cascalho?

A

Levigação

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9
Q

Sólido para o líquido:

A

Fusão

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10
Q

Líquido para o gasoso:

A

Valorização
Evaporação (lenta e gradual) - Roupas
Ebulição (mais rápida, com formação de bolhas, agitação) - Água fervendo
Calefação (mudança mais rápida e brusca, que ocorre quando a matéria entra em contato com o objeto) - Chapa, gotas de água no ferro

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11
Q

Gasoso pro líquido:

A

Liquefação: compressão
Isqueiro, botijão de gás
Condensação: resfriamento
Ex: banho matinal em um dia frio, parede fria entra em contato com vapor

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12
Q

Líquido para o sólido:

A

Solidificação

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13
Q

Sólido para o gasoso:

Gasoso para o sólido:

A

Sublimação

Ex: naftalina, gelo seco, iodo

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14
Q

O que é ponto de fusão?

A

Temperatura em que ocorre a fusão

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15
Q

O que é a ebulição?

A

Temperatura em que ocorre a ebulição

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16
Q

Qual a diferença de um gás e de um vapor?

A

Valor condensa, gás não condensa
Na temp ambiente já está no estado gasoso (gás oxig, hidrogênio)
Água na temp ambiente: líquida
Vapor de água

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17
Q

Como saber se uma substância é pura?

A

Elas têm PF e PE constantes.
Também podemos analisar solubilidade e densidade (propriedades físicas)
Tem nomenclatura oficial
Fórmula química que a represente

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18
Q

Qual a classificação do outro 18k?

A

Liga metálica (ouro, cobre e prata), mistura homogênea

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19
Q

Exemplo de amorfo?

A

Vidro

Intermediário entre sólido visual e líquido composição

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20
Q

Todo sistema constituído apenas de gases em equilíbrio é …

Exemplo:

A

Monofásico/homogêneo

Ar atmosférico sem partículas em suspensão

21
Q

Quais são os alótropos do carbono?

A

Diamante, grafite e fulereno

22
Q

Quais são os alótropos do oxigênio?

A

Gás oxigênio e ozônio

23
Q

Quais são os alótropos do fósforo?

A

Fósforo vermelho e fósforo branco

24
Q

Quais os alótropos do enxofre?

A

Enxofre rômbico e enxofre monoclínico

Estanho branco e estanho cinzento (outro exemplo)

25
Q

O que é o ponto triplo no diagrama de fases?

A

São os três estados físicos acontecendo ao mesmo tempo

26
Q

Como desidratar alimentos?

A

Aquecendo, tirando a água com o sal ou solidificando porque sublima

27
Q

Nomenclatura usual

A

MISTURA

Ex: acetona, petróleo, calcário

28
Q

Mistura homogênea também é chamada de …, que é … (menor quantidade) + … (maior quantidade)

A

Solução, soluto e solvente

29
Q

Água sólida, água líquida e água gasosa =

A

Sistema heterogêneo de uma substância pura
Fases: 3
Componentes: 1

30
Q

Ar atmosférico (poeira) =

Ar =

A

Mistura heterogênea

mistura homogênea

31
Q

Exemplo de mistura eutética

A

Solda eletrônica

32
Q

Exemplo de mistura azeotrópica

A 
Álcool 96l
Etanol 96%
Água 4%
Muitas destilações seguidas da cana 
Não é mistura deles
Cachaça = mistura qualquer
33
Q

Do que são constituídos os raios catódicos?

A

Elétrons

34
Q

No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com carga …, onde … estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os …

A

Positiva
Toda a massa
Elétrons

35
Q

Figurinhas que brilham no escuro, fogos de artifício podem ser explicados por qual modelo atômico?

A

Bohr

36
Q

Entre as partículas atômicas, os … e os … têm maior massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
Elétrons tem massa quase ….

A

Prótons
Nêutrons
Desprezível

37
Q

Quem são os criadores do atomismo?

Princípio da conservação da matéria

A

Leucipo e demócrito

38
Q

Explique sobre o modelo de Dalton:

BOLA DE BILHAR

A

Matéria constituída de átomos
Átomos são massas compactas, esféricas, homogêneas, indivisíveis, indestrutíveis e incriáveis em uma reação química
Os somos podem se unir entre si formando os compostos químicos
Uma reação química nada mais é do que a união, separação ou rearranjo dos átomos
Os elementos são caracterizados por seus átomos. Todos os átomos de um elemento são semelhantes ou idênticos entre si, enquanto os átomos de elementos diferentes são diferentes entre si

39
Q

Explique sobre o modelo de Thomson:
PUDIM DE PASSAS
ELÉTRONS = passas
PUDIM = fluido positivo

A

Experiência com gases rarefeitos submetidos a descarga elétrica, em tubos no vácuo, propôs um novo modelo
Átomo seria uma partícula compacta, esférica, mas NÃO indivisível, formando uma geleia com carga positiva, na qual estariam dispersas partículas ainda menores de carga negativa denominadas elétrons (descobriu), em quantidade suficiente para se tornarem o conjunto neutro

40
Q

Rutherford

Experiência da lâmina de ouro

A

Bombardear uma finíssima folha de ouro com particular e provenientes de um metal de polônio (radioativo)
Conclusões
Maioria das partículas passava sem desvio
Existência de um grande vazio
Algumas partículas desviavam
Deve existir uma região com massa concentrada
Poucos partículas não atravessam
O núcleo deve ser positivo

41
Q

Postulados de Rutherford

A

Átomo seria formado por um núcleo pequeno (prótons)
Com carga positiva e concentrando boa parte da massa
Em torno do núcleo estariam girando outras partículas muito menores que o núcleo, denominada de elétrons. Modelo comparado com sistema solar
Núcleo = sol e as partículas da eletrosfera
Planetas girando em torno do sol

42
Q

Qual a carga relativa dos prótons, nêutrons e elétrons?

A

1
0
-1

43
Q

Número atômico Z

A

Igual ao número de prótons = mesmo elemento químico, átomo eletricamente neutro

44
Q

O que é elemento químico?

A

Conjunto de átomos de um mesmo número atômico

45
Q

Número de massa

A

A = Z + N

46
Q

Representação de um elemento

A

Massa em cima

Número atômico/prótons embaixo

47
Q 
Semelhanças atômicas 
Isótopos 
Isóbaros
Isótonos
Átomos neutros 
Isoeletrônicos
A

Igual número de prótons
Igual número de massa
Igual número de neutros
Número prótons = número de elétrons Mesmo número de elétrons

48
Q

Íons

A

Eletricamente carregados

Cátions = perde elétrons, ânions = ganha elétrons

49
Q

Postulados de Bohr

A

Elétrons descrevem camadas circulares bem definidas, ao redor do núcleo, tendo cada órbita uma energia constante e sendo maior quando mais afastado do núcleo a camada
Os elétrons quando absorvem energia “pulam” para uma camada superior e quando voltam para o seu nível de energia original liberam a energia recebida, na forma de onda eletromagnética (luz)
Essas camadas orbitais constituem a eletrosfera (K, L, M…)
Eletrosfera: 100mil vezes maior que o núcleo
Níveis de energia: são definidos, regiões onde o elétron pode se movimentar sem ganhar ou perder energia

Química (6 decks)

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