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Química Geral Flashcards

1
Q

A água mineral com gás é um sistema homogêneo ou heterogêneo?

A

Heterogêneo (água + gás)

Água potável (homogênea)

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Q

O que são propriedades organolépticas/específicas da matéria?

A

Cor, sabor, odor etc

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3
Q

Quais são as prioridades gerais da matéria?

A

Massa e extensão

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4
Q

Gasolina + sal são sistemas homogêneos?

A

Não, gasolina é apolar e sal é polar

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5
Q

Quantas fases e componentes possui o granito?

A

3 fases e 3 componentes (quartzo, feldspato e mica), mistura heterogênea

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6
Q

Qual o nome do processo de separação quando é lançado para cima a mistura de arroz e palha de arroz; e a corrente de ar leva a palha?

A

Ventilação

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7
Q

Qual a outra forma que podemos chamar a “peneiração”?

A

Tamização

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8
Q

Qual o nome do processo de separação feito pelo garimpeiro quando usa sua bateria e com o auxílio de água, procura separar o ouro do cascalho?

A

Levigação

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9
Q

Sólido para o líquido:

A

Fusão

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10
Q

Líquido para o gasoso:

A

Valorização
Evaporação (lenta e gradual) - Roupas
Ebulição (mais rápida, com formação de bolhas, agitação) - Água fervendo
Calefação (mudança mais rápida e brusca, que ocorre quando a matéria entra em contato com o objeto) - Chapa, gotas de água no ferro

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11
Q

Gasoso pro líquido:

A

Liquefação: compressão
Isqueiro, botijão de gás
Condensação: resfriamento
Ex: banho matinal em um dia frio, parede fria entra em contato com vapor

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12
Q

Líquido para o sólido:

A

Solidificação

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13
Q

Sólido para o gasoso:

Gasoso para o sólido:

A

Sublimação

Ex: naftalina, gelo seco, iodo

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14
Q

O que é ponto de fusão?

A

Temperatura em que ocorre a fusão

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15
Q

O que é a ebulição?

A

Temperatura em que ocorre a ebulição

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16
Q

Qual a diferença de um gás e de um vapor?

A

Valor condensa, gás não condensa
Na temp ambiente já está no estado gasoso (gás oxig, hidrogênio)
Água na temp ambiente: líquida
Vapor de água

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17
Q

Como saber se uma substância é pura?

A

Elas têm PF e PE constantes.
Também podemos analisar solubilidade e densidade (propriedades físicas)
Tem nomenclatura oficial
Fórmula química que a represente

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18
Q

Qual a classificação do outro 18k?

A

Liga metálica (ouro, cobre e prata), mistura homogênea

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19
Q

Exemplo de amorfo?

A

Vidro

Intermediário entre sólido visual e líquido composição

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20
Q

Todo sistema constituído apenas de gases em equilíbrio é …

Exemplo:

A

Monofásico/homogêneo

Ar atmosférico sem partículas em suspensão

21
Q

Quais são os alótropos do carbono?

A

Diamante, grafite e fulereno

22
Q

Quais são os alótropos do oxigênio?

A

Gás oxigênio e ozônio

23
Q

Quais são os alótropos do fósforo?

A

Fósforo vermelho e fósforo branco

24
Q

Quais os alótropos do enxofre?

A

Enxofre rômbico e enxofre monoclínico

Estanho branco e estanho cinzento (outro exemplo)

25
O que é o ponto triplo no diagrama de fases?
São os três estados físicos acontecendo ao mesmo tempo
26
Como desidratar alimentos?
Aquecendo, tirando a água com o sal ou solidificando porque sublima
27
Nomenclatura usual
MISTURA | Ex: acetona, petróleo, calcário
28
Mistura homogênea também é chamada de ..., que é ... (menor quantidade) + ... (maior quantidade)
Solução, soluto e solvente
29
Água sólida, água líquida e água gasosa =
Sistema heterogêneo de uma substância pura Fases: 3 Componentes: 1
30
Ar atmosférico (poeira) = | Ar =
Mistura heterogênea | mistura homogênea
31
Exemplo de mistura eutética
Solda eletrônica
32
Exemplo de mistura azeotrópica
``` Álcool 96l Etanol 96% Água 4% Muitas destilações seguidas da cana Não é mistura deles Cachaça = mistura qualquer ```
33
Do que são constituídos os raios catódicos?
Elétrons
34
No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com carga ..., onde ... estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os ...
Positiva Toda a massa Elétrons
35
Figurinhas que brilham no escuro, fogos de artifício podem ser explicados por qual modelo atômico?
Bohr
36
Entre as partículas atômicas, os ... e os ... têm maior massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo. Elétrons tem massa quase ....
Prótons Nêutrons Desprezível
37
Quem são os criadores do atomismo? | Princípio da conservação da matéria
Leucipo e demócrito
38
Explique sobre o modelo de Dalton: | BOLA DE BILHAR
Matéria constituída de átomos Átomos são massas compactas, esféricas, homogêneas, indivisíveis, indestrutíveis e incriáveis em uma reação química Os somos podem se unir entre si formando os compostos químicos Uma reação química nada mais é do que a união, separação ou rearranjo dos átomos Os elementos são caracterizados por seus átomos. Todos os átomos de um elemento são semelhantes ou idênticos entre si, enquanto os átomos de elementos diferentes são diferentes entre si
39
Explique sobre o modelo de Thomson: PUDIM DE PASSAS ELÉTRONS = passas PUDIM = fluido positivo
Experiência com gases rarefeitos submetidos a descarga elétrica, em tubos no vácuo, propôs um novo modelo Átomo seria uma partícula compacta, esférica, mas NÃO indivisível, formando uma geleia com carga positiva, na qual estariam dispersas partículas ainda menores de carga negativa denominadas elétrons (descobriu), em quantidade suficiente para se tornarem o conjunto neutro
40
Rutherford | Experiência da lâmina de ouro
Bombardear uma finíssima folha de ouro com particular e provenientes de um metal de polônio (radioativo) Conclusões Maioria das partículas passava sem desvio Existência de um grande vazio Algumas partículas desviavam Deve existir uma região com massa concentrada Poucos partículas não atravessam O núcleo deve ser positivo
41
Postulados de Rutherford
Átomo seria formado por um núcleo pequeno (prótons) Com carga positiva e concentrando boa parte da massa Em torno do núcleo estariam girando outras partículas muito menores que o núcleo, denominada de elétrons. Modelo comparado com sistema solar Núcleo = sol e as partículas da eletrosfera Planetas girando em torno do sol
42
Qual a carga relativa dos prótons, nêutrons e elétrons?
1 0 -1
43
Número atômico Z
Igual ao número de prótons = mesmo elemento químico, átomo eletricamente neutro
44
O que é elemento químico?
Conjunto de átomos de um mesmo número atômico
45
Número de massa
A = Z + N
46
Representação de um elemento
Massa em cima | Número atômico/prótons embaixo
47
``` Semelhanças atômicas Isótopos Isóbaros Isótonos Átomos neutros Isoeletrônicos ```
Igual número de prótons Igual número de massa Igual número de neutros Número prótons = número de elétrons Mesmo número de elétrons
48
Íons
Eletricamente carregados | Cátions = perde elétrons, ânions = ganha elétrons
49
Postulados de Bohr
Elétrons descrevem camadas circulares bem definidas, ao redor do núcleo, tendo cada órbita uma energia constante e sendo maior quando mais afastado do núcleo a camada Os elétrons quando absorvem energia "pulam" para uma camada superior e quando voltam para o seu nível de energia original liberam a energia recebida, na forma de onda eletromagnética (luz) Essas camadas orbitais constituem a eletrosfera (K, L, M...) Eletrosfera: 100mil vezes maior que o núcleo Níveis de energia: são definidos, regiões onde o elétron pode se movimentar sem ganhar ou perder energia

Química (6 decks)

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