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Quimica > Química Geral > Flashcards

Química Geral Flashcards

1
Q

O quê são isotopos?

A

Átomos de um mesmo elemento químico com = nºZ diferente nºA

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Q

Dê exemplos de isótopos

A

Deutério, trítio

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3
Q

O quê são isotonos?

A

Átomos de um elemento químico diferente com = nºneutrons mas diferente nºA e nºZ

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4
Q

O quê são isobaros?

A

Átomos de um elemento químico diferente com = nºA mas diferente nºZ

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5
Q

Quais os nomes ds subníveis da eletrosfera?

A

Shor, principal, refuse e fundamental

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6
Q

Como está estabelecido o subnível mais eneretico na tabela períodica?

A

S ou P=representativos D= transição externa F= transição interna

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7
Q

O que é alotropia?

A

São os casos de diferentes substâncias simples formadas pelo mesmo elemento.

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8
Q

Dê exemplos de alotropia.

A

Diamante/grafite, oxigênio/ozone, enxofre rômbico/monoclínico

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9
Q

O que é uma substância simples?

A

Aquela formada por átomos de um mesmo elemento. Ex.: H2, O2, O3

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10
Q

Quais as características das misturas azeotrópicas?

A

Temperatura de fusão variável, igual temp de ebulição.

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11
Q

Quais as características das misturas eutéticas?

A

Temp de ebulição variável, igual temp de fusão.

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12
Q

Qual a característica especial da água quanto a sua densidade?

A

O sólido fica menos denso que o estado líquido.

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13
Q

Quais são os processos de separação de misturasS-S?

A

Catação, levigação, ventilação, dissolução fracionada, separação magnética, flotação

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14
Q

Quais são os processos de separação de misturasS-L?

A

Filtração, decantação, centrifugação, destilação simples, evaporação

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15
Q

Quais são os processos de separação de misturas S-G?

A

Filtração

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16
Q

Qual a composição do ouro comercial?

A

Au + Pd

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17
Q

Qual a composição do latão?

A

Cu + Zn

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18
Q

1L = _ dm3

A

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19
Q

Qual a composição do bronze?

A

Cu + Sn

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20
Q

Quais são os processos de separação nos sist.homogêneos?

A

Evaporação, dest.simples, det. Fracionada

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21
Q

Quais são os prncipais modelos atômicos?

A

Demócrito, Dalton, JJ Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger

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22
Q

O que afirmava o modlo de Demócrito?

A

Átomo = Sem divisão

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23
Q

O que afirmava o modlo de Dalton?

A

Toda matéria é constituída por átomos, átomo é minuscula partícula indivisível e intransformável, combinam-se numa proporção numérica pra formar compostos, s/ destruição só rearranjo

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24
Q

O que afirmava o modlo de Thomson?

A

Plum Pudding.Átomo é divisível. Por raios catódicos: dscobriu os elétrons, como um todo é elétricamente neutro. Fluido positivo com carga negativa dispersa.

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25
Q

O que afirmava o modlo de Rutherford?

A

Planetário. Núcleo muito pequeno positivo(Prótons). Eletrosfera de massa desprezível.

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26
Q

O que afirmava o modlo de Bohr?

A

Orbita circular do elétron. Sua energia é quantizada.Nivel mais distante=mais energético. Pra saltar ganha pra voltar perde na forma de luz.

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27
Q

Como são divididos os elementos representativos?

A

Metais alcalinos, alcalinos terrosos, família do boro, do carbono, do nitrogênio, calcogênios, halogênios e gases nobres.

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28
Q

Quem são os elementos de transição interna?

A

Lantanídeos e actinídeos

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29
Q

Quais as caracterísiticas dos metais?

A

1-bons condutores calor/eletricidade 2-tendência a formar cations 3-sólidos temp ambiente exc:Hg

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30
Q

Quais as caracterísiticas dos Ametais?

A

1-maus condutores calor/eletricidade 2-tendência a formar ânios 3-Gasosos: HNOFCl Sólidos CPS Se I At Líquido Br

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31
Q

1L = _ m3

A

10^-3

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32
Q

O que é raio atômico?

A

Dstância do núcleo do áomo à sua camada de valência

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33
Q

Como é a distribuição do raio atômico na tabela?

A

Aumenta de cima pra baixo da direita pra esquerda

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34
Q

1000L = _m3

A

1

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35
Q

O que é energia de ionização?

A

Energia para retirar 1 mol de eletrons de 1 mol de átomos no estado gasoso.

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36
Q

Como é a distribuição da energia de ionização na tabela?

A

É o contrário do raio

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37
Q

O que é a eletroafinidade?

A

Energia liberada quando 1 mol de átomos no etado gasoso recebe 1 mol de életrons

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38
Q

Quais as características da eletroafinidade em relação ao raio?

A

Quanto menor o raio maior será a energia liberada ao receber elétrons.

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39
Q

Como é a distribuição da eletroafinidade na tabela?

A

Cresce ao contrário do raio

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40
Q

O que é a eletronegatividade?

A

É a tendência a eletronegativar, a ganhar elétrons

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41
Q

Quais as características da eletronegatividade em relação ao raio?

A

Quanto menor o raio maior será a tendência a receber elétrons.

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42
Q

O que é a eletropositividade?

A

É a tendência a eletropositivar, a perder elétrons

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43
Q

Quais as características da eletropositividade em relação ao raio?

A

Quanto maior o raio maior será a tendência a perder elétrons. Lembrar metais

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44
Q

Como é a distribuição da densidade na tabela?

A

Cresce das extremidades para o centro e de cima pra baixo

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45
Q

O que é valencia?

A

É o poder de combinação do elemento é visto conforme a coluna.

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46
Q

Quais são os tipos de ligação interatômicas?

A

Iônica, covalente e metálica

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47
Q

Quais as características da ligação iônica?

A

Atração eletrostática. (Diferença de eletronegatividade superior a 1,7)

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48
Q

Como se determina a fórmula de um composto iônico?

A

Regra da cruzadinha

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49
Q

Quais as propriedades dos compostos iônicos?

A

Sólidos à temperatura ambiente 2-alto PF PE 3-melhorsolvente é água 4-Nãoo conduz como sólido mas sim em líquidos redes cristalinas

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50
Q

Quais as características da ligação metálica?

A

Entre M-M, nuvem eletrônica

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51
Q

Quais as propriedades dos compostos metálicos?

A

1-sólidos (ex Hg) 2-Alto PF PE 3-Bons condutores 4-brilho 5-maleáveis,ducteis

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52
Q

Quais as características da ligação covalente?

A

Entre átomos com tendência a ganhar. A+A

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53
Q

Como se dá a polaridade das ligações covalentes?

A

Polar: Átomos diferentes Apolar: átomos iguais Vai de pender da simetria de distribuição de cargas.

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54
Q

Quais são os cristais covalentes?

A

Diamante, grafite, sílica (SiO2) e carbeto de siício (SiC)

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55
Q

Quais são os tipos de ligações intermoleculares?

A

1-(Van der Waals)Dipolos instantâneos e Dipolos permanentes 3-Ligações de hidrogênio

56
Q

Quais as caracterísitcas da ligações dipolo instantâneo?

A

Baixos PE e PF, 2-insolúveis em água

57
Q

Quais as caracterísitcas da ligações dipolo permanente?

A

O polo positivo de uma atrai o negativo da outra. 1-PF PE um pouco mais alto, 2-dissolve em água

58
Q

Quais as caracterísitcas da ligações de hidrogênio??

A

Geralmente Próton exposto do hidrogênio ligado ao FON. É a mais forte das 3.Solúvel em água.

59
Q

Quais as caracterísitcas da ligações de hidrogênio intramolecular?

A

Depende da proximidade dos elementos.

60
Q

O que é o NOX?

A

É a carga elétrica de um átomo quando faz ligação. O somatório das cargas sempre dará zero.

61
Q

Como é a tabela dos valores de NOX mais comuns?

A

Família 1A,Ag(+1), Família 2A,Zn,Cd (+2), Al (+3), H(+1,-1) O(-2, -1 peróxidos)

62
Q

Quais as principais funções inorgânicas?

A

Ácidos, bases, óxidos, sais

63
Q

Quais as características dos Óxidos?

A

Composto binário (Oxigênio + Elem. Menos eletronegatico que ele)

64
Q

Quanto a ligação, quais os tipos de óxido?

A

Iônicos (M + Oxigênio - ∑Nox=0) Moleculares ( AM + Oxigênio ∑Nox=+ )

65
Q

Quais os principais tipos de óxidos?

A

Básicos (M 1A, 2a), ácidos (6A, 7A), anfóteros Nox+3+4, não reagem com H2O, neutros AM, Peróxidos (o com nox-1)

66
Q

Quais os óxidos mais comuns?

A

SO2, NO2, CO2, CO

67
Q

Como é feita a formação dos óxidos?

A

Por reações de metais ou ametais com oxigênio. Através de oxidação ou combustão.

68
Q

Como é formado o dióxio de enxofre?

A

Através da queima de cobustíveis fósseis. Pode gerar a chuva ácida.

69
Q

Oo que gera a reação de um óxido com água?

A

Oxido basico + água = hidróxido Óxido ácido + água = ácido

70
Q

Oo que gera a reação de um metal com água?

A

Hidróxido do metal + gás H2

71
Q

Oo que gera a reação de um metal com ácido?

A

Sal + gás H2

72
Q

Oo que gera a reação de um ácido com carbonato?

A

Sal + água + CO2

73
Q

Como é formado a chuva ácida?

A

SO3 + H2O —- H2SO4

74
Q

Como é formado o óxido de nitrogênio??

A

Queima de combustíveis e caldeiras. Oxidação do nitrogenio do ar em altas temperaturas.

75
Q

Como é formado o dióxido de carbono?

A

Queima de combustíveis orgânicos.

76
Q

Como é formado o monóxido de carbono?

A

Queima incompleta dos combustíveis orgânicos.

77
Q

O que são ácidos?

A

Compostos que produzem H+ em meio aquoso

78
Q

Quais os tipos de ácidos?

A

Hidrácido (Sem oxigênio) Oxiácido (C/ oxigênio)

79
Q

Quais os principais tipos de ácidos?

A

HF fluorídrico, HCl, H2S (Sulfídrico), HCN (Cianídrico), H2Co3 (Carbônico), H3CCOOH (Acético), Sulfúrico H2SO4

80
Q

O que são bases?

A

Compostos que produzem OH- em meio aquoso

81
Q

Quais os principais tipos de bases?

A

Hidróxido de Sódio (NaOH), Amônio (NH4OH) -amoníaco, de cálcio (Ca(OH)2) argamassa

82
Q

O que são sais?

A

Substância iônica que em H2) produz íon que não sejam H+ e OH-

83
Q

Quais os tipos de sal?

A

Normal= ânion s/ H+ ou OH- - Hidrógeno= H ionizável - hidróxi=OH ionizável

84
Q

Quais os tips de sal insolúveis em água?

A

Sulfetos (S-2), fosfatos (PO3-4-) e carbonatos (CO2-3)

85
Q

Qual é a lei de Proust?

A

É a das proporções definidas: Determinada substância sempre contêm os mesmos elementos na mesma proporção.

86
Q

O que é uma reação de Oxi-Redução ou Redóxi?

A

Quando uma reação química um ou mais elementos participantes sofrem variação do Nox.

87
Q

O que é o agente oxidante?

A

É aquele que produz oxidação em outro. É, portanto, reduzido.

88
Q

O que é o agente redutor?

A

É aquele que produz redução em outro. É, portanto, oxidado.

89
Q

Qual o valor de 1 u.m.a.?

A

1/12 da massa do carbono 12.

90
Q

Como é calculada a massa dos elementos?

A

Realiza-se uma média podenrada com os valores dos isótopos encontrados na natureza.

91
Q

Qual a diferença entre mol e massa molar (M)?

A

Mol é a unidade equivalente a 6,02 x 1023. Massa molar é Quantas gramas têm em um mol de qualquer coisa. Ex. M do NaCl=58,5 g/mol

92
Q

Qual o valor da constante dos gases?

A

0,082 atm.L.mol-1K-1

93
Q

Para quê é utilizada a equação geral dos gases?

A

Os gases, na CNTP, assumem o mesmo volume. Por isso, o volume de qualquer gás em 1atm é igual a 22,386 L

94
Q

Qual a equação geral dos gases?

A

p . V = n. R . T

95
Q

O que estuda a termoquímica?

A

Transferências de calor associadas às transformações físicas e químicas.

96
Q

O que é entalpia?

A

É a toda a energia de um sistema.

97
Q

Qual o valor de 1 cal em joule?

A

1cal = 4,18 J

98
Q

Qual as características das reações endotérmicas?

A

Estado final possui mais energia que o inicial Hr < Hp ∆H positivo (saldo positivo)

99
Q

Qual as características das reações exotérmicas?

A

Estado final possui menos energia que o inicial Hr > Hp ∆H negativo (saldo negativo)

100
Q

Quais são os fatores que interferem no ∆H?

A

Quantidade de reagente, estado físico dos reagente, estado alotrópico.

101
Q

O que é calor de formação?

A

É a energia envolvida na formação de 1 mol de determinado composto na CNTP.

102
Q

Qual a relação de entalpia com ∆HF?

A

Diz-se que a entalpia da substância composta será igual ao seu calor de formação.

103
Q

O que é o calor de combustão?

A

É a energia liberada em 1 mol de um combustível em CNTP.

104
Q

O que é calor de ligação?

A

energia necessária para quebrar 1 mol de ligaçõs de uma substância no estado gasoso. Pra quebrar é endo. Para formar é exotérmico.

105
Q

O que diz a Lei de Hess?

A

∆H depende apenas dos estados incial e final do proceso e não das etapas.

106
Q

Qual o valor de 1 atm em pascal e mmHg?

A

1 x 105 pascal ou 760 mmHg

107
Q

Como são classificadas as soluções quanto ao estado físico?

A

Podem ser sólidas (Latão, bronze, aço), líquida(refrigerante) e gasosas(ar)

108
Q

Como são classificadas as soluções quanto quantidades soluto/solvente?

A

Soluções insaturadas, saturadas e supersaturadas. (Precipitado)

109
Q

Como são classificadas as soluções quanto a condutividade elétrica??

A

Soluções iônicas(eletrolíticas)

110
Q

O que são eletrólitos?

A

Todas substâncias que liberam ions quando dissolvidos. Os ácidos, apesar de não serem ionicos, são eletrólitos.

111
Q

Quais são os fatores que influenciam na dissolução de gases em líquidos?

A

Pressão (quanto mais melhor) e temperatura (quanto mais pior)

112
Q

Quais são as unidades de medida de concentração?

A

%m/m, Título, %p/p, %v/v, %m/v, %p/v , mol/L e concetração comum: g/L

113
Q

O ouro 18 quilates tem 57% p/p, o que isso significa?

A

Que em cada 100 gramas da solução temos 75g de outro puro.

114
Q

Qual o valor do ouro 18 quilates em título?

A

0.75

115
Q

Uma solução aquosa de etanol de 40% v/v tem quanto de etanol?

A

Tem 40mL em 100mL

116
Q

Uma solução aquosa de 10% p/v de NaCl tem quanto de NaCl

A

Tem 10g em 100mL

117
Q

Qual a equação para cálculo de diluição?

A

C1 . V1 = C2 . V2

118
Q

Quall a finalidade da titulação?

A

Com a concentração de uma solução é possivel estimar a concentrção de outra através de reações de neutralização.

119
Q

O que são colóides?

A

São soluções com partículas dissolvidas qe possuem tamanho maior que moléculas mas menores que partículas visíveis a olho nú.

120
Q

O que é uma suspensão?

A

Uma mistura heterogênea em que é possivel ver as particulas a olho nú.

121
Q

O que é uma emulsão?

A

Mistura em que tanto o disperso quanto o dispersante são líquidos. Ex.: Leite

122
Q

O que é o efeito Tyndall?

A

É o desvio da luz por partículas coloidais. Um laser passa a ser visto quando passa por uma suspensão coloidal.

123
Q

Como é possivel separar as partículas de uma suspensão coloidal?

A

Com uma membrana semi-permeável. Pra uma suspensão comum apenas um filtro. As soluções já não são separadas com isto.

124
Q

Como são classificados os colóides?

A

Aerossol(s/L em gás), emulsão(L em S/L), espuma(Gás em S/L), Sol (S-L), gel (L em s)

125
Q

Quais são as propriedades coligativas?

A

Tonoscopia(Reduz pressão de vapor) Ebulioscopia(Aumento PE) Crioscopia(Red.P Congelamento) Osmoscopia(Aumento P osmótica)

126
Q

O que é pressão de vapor?

A

É a pressão que exerce a fase gasosa de um íquido quando em equilíbrio dinâmico. Da água é 23,8mmHg

127
Q

Porque adicionando um soluto reduzimos a pressão de vapor?(Tonoscopia)

A

Porque irá diminuir o movimento das particulas.

128
Q

O que é embulioscopia?

A

É a medida da elevação do PE de um solvente quando adicionamos a ele um soluto.

129
Q

O que é crioscopia?

A

É a medida do abaixamento da temp de congelamento de um líquido quando adicionamos a ele um soluto.

130
Q

Qual a função da aplicação de sal no gelo?

A

O sal impede o recongelamento da água da superfície do gelo. Abaixa a Temp de fusão. O gelo acaba tentando tirar calor de outros lugares para fundir-se abaixando a temp total.

131
Q

Cite 3 exemplos de eletrólitos

A

Ácidos, bases, sais

132
Q

Quais são os elementos representativos?

A

Os das famílias A

133
Q

Em que subníveis se encontram os elementos representativos?

A

s (I-A e II-A)

p (III-A, IV-A, V-A, VI-A, VII-A, VIII-A)

134
Q

Quais são os elementos de transição?

A

Os da família B

135
Q

Quais são os subníveis dos elementos de transição?

A

d e f

Quimica (13 decks)

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