Química Geral Flashcards
1
Q
O quê são isotopos?
A
Átomos de um mesmo elemento químico com = nºZ diferente nºA
2
Q
Dê exemplos de isótopos
A
Deutério, trítio
3
Q
O quê são isotonos?
A
Átomos de um elemento químico diferente com = nºneutrons mas diferente nºA e nºZ
4
Q
O quê são isobaros?
A
Átomos de um elemento químico diferente com = nºA mas diferente nºZ
5
Q
Quais os nomes ds subníveis da eletrosfera?
A
Shor, principal, refuse e fundamental
6
Q
Como está estabelecido o subnível mais eneretico na tabela períodica?
A
S ou P=representativos D= transição externa F= transição interna
7
Q
O que é alotropia?
A
São os casos de diferentes substâncias simples formadas pelo mesmo elemento.
8
Q
Dê exemplos de alotropia.
A
Diamante/grafite, oxigênio/ozone, enxofre rômbico/monoclínico
9
Q
O que é uma substância simples?
A
Aquela formada por átomos de um mesmo elemento. Ex.: H2, O2, O3
10
Q
Quais as características das misturas azeotrópicas?
A
Temperatura de fusão variável, igual temp de ebulição.
11
Q
Quais as características das misturas eutéticas?
A
Temp de ebulição variável, igual temp de fusão.
12
Q
Qual a característica especial da água quanto a sua densidade?
A
O sólido fica menos denso que o estado líquido.
13
Q
Quais são os processos de separação de misturasS-S?
A
Catação, levigação, ventilação, dissolução fracionada, separação magnética, flotação
14
Q
Quais são os processos de separação de misturasS-L?
A
Filtração, decantação, centrifugação, destilação simples, evaporação
15
Q
Quais são os processos de separação de misturas S-G?
A
Filtração
16
Q
Qual a composição do ouro comercial?
A
Au + Pd
17
Q
Qual a composição do latão?
A
Cu + Zn
18
Q
1L = _ dm3
A
1
19
Q
Qual a composição do bronze?
A
Cu + Sn
20
Q
Quais são os processos de separação nos sist.homogêneos?
A
Evaporação, dest.simples, det. Fracionada
21
Q
Quais são os prncipais modelos atômicos?
A
Demócrito, Dalton, JJ Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger
22
Q
O que afirmava o modlo de Demócrito?
A
Átomo = Sem divisão
23
Q
O que afirmava o modlo de Dalton?
A
Toda matéria é constituída por átomos, átomo é minuscula partícula indivisível e intransformável, combinam-se numa proporção numérica pra formar compostos, s/ destruição só rearranjo
24
Q
O que afirmava o modlo de Thomson?
A
Plum Pudding.Átomo é divisível. Por raios catódicos: dscobriu os elétrons, como um todo é elétricamente neutro. Fluido positivo com carga negativa dispersa.
25
O que afirmava o modlo de Rutherford?
Planetário. Núcleo muito pequeno positivo(Prótons). Eletrosfera de massa desprezível.
26
O que afirmava o modlo de Bohr?
Orbita circular do elétron. Sua energia é quantizada.Nivel mais distante=mais energético. Pra saltar ganha pra voltar perde na forma de luz.
27
Como são divididos os elementos representativos?
Metais alcalinos, alcalinos terrosos, família do boro, do carbono, do nitrogênio, calcogênios, halogênios e gases nobres.
28
Quem são os elementos de transição interna?
Lantanídeos e actinídeos
29
Quais as caracterísiticas dos metais?
1-bons condutores calor/eletricidade 2-tendência a formar cations 3-sólidos temp ambiente exc:Hg
30
Quais as caracterísiticas dos Ametais?
1-maus condutores calor/eletricidade 2-tendência a formar ânios 3-Gasosos: HNOFCl Sólidos CPS Se I At Líquido Br
31
1L = _ m3
10^-3
32
O que é raio atômico?
Dstância do núcleo do áomo à sua camada de valência
33
Como é a distribuição do raio atômico na tabela?
Aumenta de cima pra baixo da direita pra esquerda
34
1000L = _m3
1
35
O que é energia de ionização?
Energia para retirar 1 mol de eletrons de 1 mol de átomos no estado gasoso.
36
Como é a distribuição da energia de ionização na tabela?
É o contrário do raio
37
O que é a eletroafinidade?
Energia liberada quando 1 mol de átomos no etado gasoso recebe 1 mol de életrons
38
Quais as características da eletroafinidade em relação ao raio?
Quanto menor o raio maior será a energia liberada ao receber elétrons.
39
Como é a distribuição da eletroafinidade na tabela?
Cresce ao contrário do raio
40
O que é a eletronegatividade?
É a tendência a eletronegativar, a ganhar elétrons
41
Quais as características da eletronegatividade em relação ao raio?
Quanto menor o raio maior será a tendência a receber elétrons.
42
O que é a eletropositividade?
É a tendência a eletropositivar, a perder elétrons
43
Quais as características da eletropositividade em relação ao raio?
Quanto maior o raio maior será a tendência a perder elétrons. Lembrar metais
44
Como é a distribuição da densidade na tabela?
Cresce das extremidades para o centro e de cima pra baixo
45
O que é valencia?
É o poder de combinação do elemento é visto conforme a coluna.
46
Quais são os tipos de ligação interatômicas?
Iônica, covalente e metálica
47
Quais as características da ligação iônica?
Atração eletrostática. (Diferença de eletronegatividade superior a 1,7)
48
Como se determina a fórmula de um composto iônico?
Regra da cruzadinha
49
Quais as propriedades dos compostos iônicos?
Sólidos à temperatura ambiente 2-alto PF PE 3-melhorsolvente é água 4-Nãoo conduz como sólido mas sim em líquidos redes cristalinas
50
Quais as características da ligação metálica?
Entre M-M, nuvem eletrônica
51
Quais as propriedades dos compostos metálicos?
1-sólidos (ex Hg) 2-Alto PF PE 3-Bons condutores 4-brilho 5-maleáveis,ducteis
52
Quais as características da ligação covalente?
Entre átomos com tendência a ganhar. A+A
53
Como se dá a polaridade das ligações covalentes?
Polar: Átomos diferentes Apolar: átomos iguais Vai de pender da simetria de distribuição de cargas.
54
Quais são os cristais covalentes?
Diamante, grafite, sílica (SiO2) e carbeto de siício (SiC)
55
Quais são os tipos de ligações intermoleculares?
1-(Van der Waals)Dipolos instantâneos e Dipolos permanentes 3-Ligações de hidrogênio
56
Quais as caracterísitcas da ligações dipolo instantâneo?
Baixos PE e PF, 2-insolúveis em água
57
Quais as caracterísitcas da ligações dipolo permanente?
O polo positivo de uma atrai o negativo da outra. 1-PF PE um pouco mais alto, 2-dissolve em água
58
Quais as caracterísitcas da ligações de hidrogênio??
Geralmente Próton exposto do hidrogênio ligado ao FON. É a mais forte das 3.Solúvel em água.
59
Quais as caracterísitcas da ligações de hidrogênio intramolecular?
Depende da proximidade dos elementos.
60
O que é o NOX?
É a carga elétrica de um átomo quando faz ligação. O somatório das cargas sempre dará zero.
61
Como é a tabela dos valores de NOX mais comuns?
Família 1A,Ag(+1), Família 2A,Zn,Cd (+2), Al (+3), H(+1,-1) O(-2, -1 peróxidos)
62
Quais as principais funções inorgânicas?
Ácidos, bases, óxidos, sais
63
Quais as características dos Óxidos?
Composto binário (Oxigênio + Elem. Menos eletronegatico que ele)
64
Quanto a ligação, quais os tipos de óxido?
Iônicos (M + Oxigênio - ∑Nox=0) Moleculares ( AM + Oxigênio ∑Nox=+ )
65
Quais os principais tipos de óxidos?
Básicos (M 1A, 2a), ácidos (6A, 7A), anfóteros Nox+3+4, não reagem com H2O, neutros AM, Peróxidos (o com nox-1)
66
Quais os óxidos mais comuns?
SO2, NO2, CO2, CO
67
Como é feita a formação dos óxidos?
Por reações de metais ou ametais com oxigênio. Através de oxidação ou combustão.
68
Como é formado o dióxio de enxofre?
Através da queima de cobustíveis fósseis. Pode gerar a chuva ácida.
69
Oo que gera a reação de um óxido com água?
Oxido basico + água = hidróxido Óxido ácido + água = ácido
70
Oo que gera a reação de um metal com água?
Hidróxido do metal + gás H2
71
Oo que gera a reação de um metal com ácido?
Sal + gás H2
72
Oo que gera a reação de um ácido com carbonato?
Sal + água + CO2
73
Como é formado a chuva ácida?
SO3 + H2O ---- H2SO4
74
Como é formado o óxido de nitrogênio??
Queima de combustíveis e caldeiras. Oxidação do nitrogenio do ar em altas temperaturas.
75
Como é formado o dióxido de carbono?
Queima de combustíveis orgânicos.
76
Como é formado o monóxido de carbono?
Queima incompleta dos combustíveis orgânicos.
77
O que são ácidos?
Compostos que produzem H+ em meio aquoso
78
Quais os tipos de ácidos?
Hidrácido (Sem oxigênio) Oxiácido (C/ oxigênio)
79
Quais os principais tipos de ácidos?
HF fluorídrico, HCl, H2S (Sulfídrico), HCN (Cianídrico), H2Co3 (Carbônico), H3CCOOH (Acético), Sulfúrico H2SO4
80
O que são bases?
Compostos que produzem OH- em meio aquoso
81
Quais os principais tipos de bases?
Hidróxido de Sódio (NaOH), Amônio (NH4OH) -amoníaco, de cálcio (Ca(OH)2) argamassa
82
O que são sais?
Substância iônica que em H2) produz íon que não sejam H+ e OH-
83
Quais os tipos de sal?
Normal= ânion s/ H+ ou OH- - Hidrógeno= H ionizável - hidróxi=OH ionizável
84
Quais os tips de sal insolúveis em água?
Sulfetos (S-2), fosfatos (PO3-4-) e carbonatos (CO2-3)
85
Qual é a lei de Proust?
É a das proporções definidas: Determinada substância sempre contêm os mesmos elementos na mesma proporção.
86
O que é uma reação de Oxi-Redução ou Redóxi?
Quando uma reação química um ou mais elementos participantes sofrem variação do Nox.
87
O que é o agente oxidante?
É aquele que produz oxidação em outro. É, portanto, reduzido.
88
O que é o agente redutor?
É aquele que produz redução em outro. É, portanto, oxidado.
89
Qual o valor de 1 u.m.a.?
1/12 da massa do carbono 12.
90
Como é calculada a massa dos elementos?
Realiza-se uma média podenrada com os valores dos isótopos encontrados na natureza.
91
Qual a diferença entre mol e massa molar (M)?
Mol é a unidade equivalente a 6,02 x 1023. Massa molar é Quantas gramas têm em um mol de qualquer coisa. Ex. M do NaCl=58,5 g/mol
92
Qual o valor da constante dos gases?
0,082 atm.L.mol-1K-1
93
Para quê é utilizada a equação geral dos gases?
Os gases, na CNTP, assumem o mesmo volume. Por isso, o volume de qualquer gás em 1atm é igual a 22,386 L
94
Qual a equação geral dos gases?
p . V = n. R . T
95
O que estuda a termoquímica?
Transferências de calor associadas às transformações físicas e químicas.
96
O que é entalpia?
É a toda a energia de um sistema.
97
Qual o valor de 1 cal em joule?
1cal = 4,18 J
98
Qual as características das reações endotérmicas?
Estado final possui mais energia que o inicial Hr < Hp ∆H positivo (saldo positivo)
99
Qual as características das reações exotérmicas?
Estado final possui menos energia que o inicial Hr > Hp ∆H negativo (saldo negativo)
100
Quais são os fatores que interferem no ∆H?
Quantidade de reagente, estado físico dos reagente, estado alotrópico.
101
O que é calor de formação?
É a energia envolvida na formação de 1 mol de determinado composto na CNTP.
102
Qual a relação de entalpia com ∆HF?
Diz-se que a entalpia da substância composta será igual ao seu calor de formação.
103
O que é o calor de combustão?
É a energia liberada em 1 mol de um combustível em CNTP.
104
O que é calor de ligação?
energia necessária para quebrar 1 mol de ligaçõs de uma substância no estado gasoso. Pra quebrar é endo. Para formar é exotérmico.
105
O que diz a Lei de Hess?
∆H depende apenas dos estados incial e final do proceso e não das etapas.
106
Qual o valor de 1 atm em pascal e mmHg?
1 x 105 pascal ou 760 mmHg
107
Como são classificadas as soluções quanto ao estado físico?
Podem ser sólidas (Latão, bronze, aço), líquida(refrigerante) e gasosas(ar)
108
Como são classificadas as soluções quanto quantidades soluto/solvente?
Soluções insaturadas, saturadas e supersaturadas. (Precipitado)
109
Como são classificadas as soluções quanto a condutividade elétrica??
Soluções iônicas(eletrolíticas)
110
O que são eletrólitos?
Todas substâncias que liberam ions quando dissolvidos. Os ácidos, apesar de não serem ionicos, são eletrólitos.
111
Quais são os fatores que influenciam na dissolução de gases em líquidos?
Pressão (quanto mais melhor) e temperatura (quanto mais pior)
112
Quais são as unidades de medida de concentração?
%m/m, Título, %p/p, %v/v, %m/v, %p/v , mol/L e concetração comum: g/L
113
O ouro 18 quilates tem 57% p/p, o que isso significa?
Que em cada 100 gramas da solução temos 75g de outro puro.
114
Qual o valor do ouro 18 quilates em título?
0.75
115
Uma solução aquosa de etanol de 40% v/v tem quanto de etanol?
Tem 40mL em 100mL
116
Uma solução aquosa de 10% p/v de NaCl tem quanto de NaCl
Tem 10g em 100mL
117
Qual a equação para cálculo de diluição?
C1 . V1 = C2 . V2
118
Quall a finalidade da titulação?
Com a concentração de uma solução é possivel estimar a concentrção de outra através de reações de neutralização.
119
O que são colóides?
São soluções com partículas dissolvidas qe possuem tamanho maior que moléculas mas menores que partículas visíveis a olho nú.
120
O que é uma suspensão?
Uma mistura heterogênea em que é possivel ver as particulas a olho nú.
121
O que é uma emulsão?
Mistura em que tanto o disperso quanto o dispersante são líquidos. Ex.: Leite
122
O que é o efeito Tyndall?
É o desvio da luz por partículas coloidais. Um laser passa a ser visto quando passa por uma suspensão coloidal.
123
Como é possivel separar as partículas de uma suspensão coloidal?
Com uma membrana semi-permeável. Pra uma suspensão comum apenas um filtro. As soluções já não são separadas com isto.
124
Como são classificados os colóides?
Aerossol(s/L em gás), emulsão(L em S/L), espuma(Gás em S/L), Sol (S-L), gel (L em s)
125
Quais são as propriedades coligativas?
Tonoscopia(Reduz pressão de vapor) Ebulioscopia(Aumento PE) Crioscopia(Red.P Congelamento) Osmoscopia(Aumento P osmótica)
126
O que é pressão de vapor?
É a pressão que exerce a fase gasosa de um íquido quando em equilíbrio dinâmico. Da água é 23,8mmHg
127
Porque adicionando um soluto reduzimos a pressão de vapor?(Tonoscopia)
Porque irá diminuir o movimento das particulas.
128
O que é embulioscopia?
É a medida da elevação do PE de um solvente quando adicionamos a ele um soluto.
129
O que é crioscopia?
É a medida do abaixamento da temp de congelamento de um líquido quando adicionamos a ele um soluto.
130
Qual a função da aplicação de sal no gelo?
O sal impede o recongelamento da água da superfície do gelo. Abaixa a Temp de fusão. O gelo acaba tentando tirar calor de outros lugares para fundir-se abaixando a temp total.
131
Cite 3 exemplos de eletrólitos
Ácidos, bases, sais
132
Quais são os elementos representativos?
Os das famílias A
133
Em que subníveis se encontram os elementos representativos?
s (I-A e II-A)
| p (III-A, IV-A, V-A, VI-A, VII-A, VIII-A)
134
Quais são os elementos de transição?
Os da família B
135
Quais são os subníveis dos elementos de transição?
d e f
