QUÍMICA GERAL Flashcards
O que é o modelo atômico ?
Estudo para descrever o átomo
Teoria de Dalton, Explique :
Dalton, descreve a matéria como formadora de átomos indivísivel, maciça e sem carga elétrica
Modelo: Bola de bilhar
Nada se perde, tudo se transforma.
Teoria de Thompson :
Tratava a respeito de raios catódicos- feixes de luz
Onde descarregava eletricamente um gás.
Elétrons possuem massa e estão em linha reta.
Positiva
difusa
divisível
Com cargas elétricas
Imperecível
Modelo- Pudim de passas
Teoria de Rutherford
Pai das radiações.
Caracterizou as radiações em: Alfa, beta e gama.
Experimento: Polônio em caixa de chumbo que emitia partículas positivas.
Uso de laminas de ouro que tinha átomo de núcleo com prótons .
Ao emitir partícula alfa (+) do polônio ao entrar em contato com a lâmina, voltava, por conta da repulsão.
Massa desprezível.
Teoria de bohr :
Modelo quântico.
Descreve que os elétrons ficam ao redor do núcleo chamado: orbitais circulares ou níveis de energia.
Cada elétron ocupa uma camada de energia.
Níveis 1-7
Camadas- K l m n o p - Em cada camada cabe um determinado número de elétrons.
K - 2
L- 8
M- 18
N- 32
O- 32
P 18
q-8
Como se classifica os saltos de elétrons:
Os elétrons absorvem energia fixa saltando para a camada mais externa ( absorção)
Passando para o caminho mais excitado- alta energia, voltando a sua camada de origem emitindo energia- quantum de energia, fóton
Diferença de absorção e emissão :
Absorção- Uma faixa preta
Emissão- Emite energia em forma de luz - cor específica
Particulas subâtomicas
Número atômico ( z) = Número de prótons
Número de elétrons= Número de prótons. Z= P
Número de massa: A= z+n ou A= p + n
Número atômico = prótons= elétrons
z=p=e
íon
Perde elétrons- cátion
Ganha elétrons - Ânion
