QUIMICA EXAMEN 1 Flashcards
Que es el modelo cientico molecular?
Nos inidca que todo lo que vemos esta formado por moleculas y estas moleculas estan en constante movimiento. Estas moleculas estan influenciadas por fuerzas intermoleculares (atraccion)
Como se le llama la fuerza de atraccion en las moleculas?
cohesion, mantiene unida a las moleculas en los diferentes estados de agrecion
todo esta formado de ?
moleculas
entre las molecas que existe
espacios intermoleculares
las moleculas estan unidas por ?
fuerzas de cohesion
todas las moleculas tiene?
eneriga cinetica molecular
la enervia cinetica varia con ?
la temperatura
cuando las particulas estan mas juntas?
cuando son solidos
cuando las particulas estan mas separadas?
cuando son gaseosas
las fuerzas de atraccion son mas debiles que los ?
solidos
las fuerzas de atraccion estan menos desrodenadas que los?
gases
las particulas se meuven con menor velocidad que en los
gases
las moleculas pueden deslizarse unas sobre otras (falso o verdadero)?
verdadero, fluyen y se derraman modificando su forma
el moviemiento continuo de las moleculas genera?
choquen entre si las moleculas y con el limite del recipiente, provocando una presion entre estas
que pasa con las moleculas en la superficie de los liquidos
son atraidas unicamnete por las particulas de su interior, provocando una tension superficial
explique vol/forma, densidad, comprensibilidad, movimiento de moleculas de los 3 estados de agregacion
gas: adopta, baja, alta, alta
liquido: vol definido, alta, media, se dezlisan entre si
solido: definida, alta , nula, nula solo vibran
cuales son las priopiedades del movimiento cinetico
tension superficial
viscocidad
evaporacion
prsion de vapor
punto de congelacion
punto de ebullicion
como se llaman los cambio de estados
fusion
ebullicion
condensacion
solidificaicon
sublimacion
sublimacion inversa
Que son las fuerzas intermoleculares
son atracciones entre moleculas, son mas debiles que las fuerzas intramoleculares
cuales fuerzas vamos a ver
ion dipolo
fuerzas van der waals
puentes de hidrogeno
dentro de las fuerzas de van der waals que encontramos
dipolo -dipolo
dipolo inducido
fuerzas de dispersion
dipolo-dipolo
atraccion de moleculas donde cada una tiene lado positivo y negativo
atraccion de la carga negativa con la carga positiva
dispersion
atraccion entre un ion postivo o una molecula dipolo a una molecula neutra (NO POLAR) provocando en esta molecula que se transforme en una molecula dipolo
Cuando las moleculas de dispersion seran mayores a otraw
la fuerzas de dispersion seran mayores conforme aumenta su peso molecular
ion-dipolo
cantion a una molecula dipolo, la atraccion de la parte positiva o negativa del cation con la molecula dipolo
Puentes de hidrogen
la atraccion que se da entre una molecula de oxigeno y un H,N, f
Que nos indica el modelo cinetico molecular
la fomra en la cual esta constituida la materia , todas la smoelcuals estan en continuo movimiento
Porpiedades coligativas
son propiedades fisicas que dependen de la concentracion del soluto
cuales son las propiedades coligativas
disminucion de la presion de vapor
aumento de punto de ebullicion
disminucion de punto de congelacion
presion osmotica
Por que es que se da la disminucion de la presion de vapor
esto se da por que por la presencia de un soluto no volatil, la capacidad ejercer la misma presion cuandodel solvente puro disminuye por la presenica de moleculas del soluto, ya no se encontraran moelculas del solvente libres por lo que aumentara la dificultad de evaporar
Por que es que se da el aumento de punto de ebullicion
esto se da debido a la presencia del soluto, debido a que es necesario elevar la tempa para igualar la presion del vapor de la solucion con la presion atmosferica
la presencia de un soluto no volatil se recuerdan que dismiuye la presion del solvente
por que se da la disminucion del punto de congelacion
esto se debe a la presencia del soluto no volatil el cual provoca que la solucion se encuentre de forma ordenada, por lo que sera necesario de liberar mas energia para poder ordernarlas
que es la presion osmotica
la presion ejercida para realizar el paso del solvente ente la membrana celular
la prsion de osmosis de que depende (soluto o solvente)
soluto, siempre
tipos de soluciones
isotonicas, hipertonicas e hipotonicas
ejemplos de la presion osmotica
compotas y jaleas
que provoca en las bacterias el gran uso de azucares
el botulismo
cuando la celula bacteriana se encuentra en una solucion hipertonica que paso
el agua tiende a salir, a esto se le conoce como crenacion (se encoje a la celula y muere)
la presion osmotica en que ayuda a los arboles
permit eel movimiento acropetalo de agua en las plantas
que son los coloides
no son soluciones homo ni hetero.
soluciones ni supensiones
cuanto miden los coloides
10 a 100 pm
tipos de coloides
sol
geles
aerosoles
emulsiones
espuma
colide tipo sol
solida se dispersa en un liquido, leche de magnesio
coloide tipo gel
liquido dispeso en un solido, gelatina
coloide tipo emulsion
liquido disperso en liquido, leche de vaca
coloide tipo aerosol
liquido o solido disperso en gasesos, niebla, humo
que metodo es el que se utiliza para determinar un coloide
metodo de tyndall
existen dos tipos de coloides segun su mezclan con el agua
coloides hidrofobicos e hidrofolicos
que son los coloides hidrofobicos
no son estables en el agua
gotas de aceite en el agia
pueden estabilizarse por adsorcion de iones
la respulsion electroestatica entre las particulas evita que se jutnen
tierra en rios es un ejemplo
se puedne estabilizar con la presencia de otros grupos hidrofilicos
que son los coloides hidrofilicos
moleculas grandes como proteinas
hemoglobinas que se pliegan cons us partes hidrofilicas para interactuar con el agia formando fuerzas intermoleculares ion-dipolo
