Química básica Flashcards
O que são:
Matéria
Corpo
Objeto
Matéria: É tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço (ouro)
Corpo: É uma porção limitada da matéria (barra de ouro)
Objeto: Corpo produzido para utilização (jóia de ouro)
Propriedades gerais da matéria (4)
Toda a porção da matéria possui:
massa;
volume;
impenetrabilidade;
compressibilidade
Propriedades específicas da matéria
Da pra diferenciar os diversos tipos de matéria:
ponto de fusão;
ponto de ebuliçao;
densidade;
propriedades organolépticas (sentidos)
Características das fases sólidas, líquidas e gasosas
Sólida: Forma e volume constante;
As partículas estão próximas e organizadas;
A principal característica de um sólido é a presença de retículo cristalino (organização perfeita das partículas);
sólido amorfo = sólido sem retículo (ex: vidro)
Líquida: Forma variável e volume constante;
As partículas estão próximas e desorganizadas;
A passagem de sólido para líquido é caracterizada pela ruptura do retículo.
Gasosa: Forma e volume variável;
As partículas estão afastadas e desorganizadas;
A passagem de líquido para gás é caracterizada pelo afastamento entre as partículas (ruptura das atrações).
Propriedades dos líquidos
Viscosidade (resistência ao escoamento) e tensão superficial (líquidos tendem ao formato esférico e a superfície do líquido puxa pra dentro)
Propriedades dos gases
Compressibilidade (volume variável);
Efusão (capacidade do gás escapar por um pequeno orifício);
difusão (capacidade do gás se espalhar)
O que é capilaridade?
propriedade física que os fluidos têm de subir ou descer em tubos extremamente finos. Essa ação pode fazer com que líquidos fluam mesmo contra a força da gravidade ou à indução de um campo magnético (ex: pote de etanol com folha sulfite, o etanol começa a subir na folha de papel mesmo contra a gravidade)
Nomes das mudanças de fases (5)
Fusão: sólido p líquido
solidificação: líquido p sólido;
sublimação: sólido p gasoso;
condensação/liquiefação: gasoso p líquido;
vaporização: líquido p gasoso e se divide em 3:
evaporação (roupa no varal, processo demorado e natural);
ebulição (processo rápido e turbulento, panela de água no fogão);
calefação (processo imeditado, choque térmico, água na frigideira aquecida)
Diferença de substância pura para mistura
Substância pura:
ponto de fusão e ebulição constantes;
simples - um elemento (O3);
composta - mais de um elemento formam uma substância (H2O)
Mistura:
2 ou mais substâncias;
ponto de fusão e ebulição variáveis;
homogênea - uma fase (suco em pó);
heterogênea - duas ou mais fases (água e óleo)
Diferença de processo químico e físico;
quais são utilizados pra separar a substãncia pura composta e a mistura?
Processo químico altera a substância e é utilizado para transformar a substância pura composta em substâncias puras simples;
Processo físico: não altera a substância e é utilizado para separar a mistura
Mistura homogênea também é chamada de…
Solução
Tipos de água:
destilada;
mineral;
salobra;
dura;
pesada
destilada - pura;
mineral - add de sais minerais;
salobra - com muito sal;
dura - add Ca2+ e Mg2+;
pesada - H passa a ter nox de 2
O que são a mistura eutética e a azeotrópica?
Eutética: PF constante e PE variável;
azeotrópica: PF variável e PE constante
Diferença de gás e vapor
Vapor pode virar líquido por aumento de pressão
O que é alotropia
Capacidade dos elementos se tornarem várias substâncias puras simples (O2,O3)
Separação de misturas de sólido + sólido:
catação;
peneiração;
ventilação;
separação magnética;
dissolução fracionada;
flotação;
levigação
catação (catar ca mão);
peneiração (peneirar e separar por tamanho);
ventilação (corrente de ar separa por densidade);
separação magnética (imã);
dissolução fracionada (substância que é solúvel em outra e solúvel em outra, água, etanol e gasolina);
flotação (flutuar, coloca 2 sólidos na água e separam por densidade);
levigação (mercúrio aglutina as pepitas de ouro)
Separação de misturas de sólido + líquido:
filtração;
filtração à vácuo;
decantação;
centrifugação;
filtração (sólido fica e líquido passa);
filtração à vácuo (+ velocidade de filtração);
decantação (diferença de densidades);
centrifugação (+ velocidade de decantação);
Separação de misturas heterogêneas de líquido + líquido:
funil de decantação;
Separação de misturas heterogêneas de sólido + gás:
câmara de poeira;
Separação de misturas homogêneas de sólido + líquido:
evaporação;
destilação natural;
destilação simples;
extração;
destilação fracionada;
Separação de misturas homogêneas de gás + gás
liquefação + destilação fracionada
funil de decantação (espera pros líquidos se separarem);
câmara de poeira (sólido se separa por colisões);
evaporação (líquido evapora);
destilação natural (líquido evapora e sobra o sólido, ex: desanilizar água em lagos);
destilação simples (diferença de PE; PE menor sai e é o destilado);
extração (polar junta com polar e se separa do apolar, exemplo da água (polar), álcool (polar com uma parte apolar) e gasolina (apolar);álcool e gasolina juntos, joga água e ela chupa o álcool);
destilação fracionada (petróleo; diferença de PE);
liquefação + destilação fracionada (transforma em líquido e destila e separa por PE)
solidificação fracionada
Melhor opção quando o ponto de ebulição de 2 ou mais líquidos são próximos;
Para separá-los, é realizado o resfriamento da mistura até que um dos componentes seja solidificado.
Ânion
Cátion
Íon
Ânion: elemento ou molécula que ganha elétrons, ficando mais negativa
Cátion: elemento ou molécula que perde elétrons, ficando mais positivo
Íon: elemento ou molécula neutra que foi eletricamente carregada, se tornando um ânion ou cátion
Defina o nox de:
N2;
NH4+
N2 = 0
Toda substância simples tem nox 0
NH4+ = +1
Todo íon tem nox igual a carga
H tem nox +1 • 4 = +4
Portanto o N precisa ter carga -3, pois a carga é +1
CO2 é polar ou apolar?
Apolar
O=C=O
Os oxigênios puxam elétrons para si, então se anulam, tornando a molécula apolar
Ionização x dissociação
Ionização: liberar íons a partir de um composto covalente
Dissociação: liberar íons a partir de um composto iônico
O que é craqueamento?
O processo de separação de misturas que envolve a transformação de cadeias longas em moléculas menores é conhecido como craqueamento. O craqueamento é comumente utilizado na indústria petroquímica para quebrar moléculas de hidrocarbonetos de cadeia longa em moléculas de cadeia mais curta
Como a eletronegatividade e a eletro positividade influenciam na reatividade do elemento químico?
Maior eletronegatividade = maior reatividade de um não metal
Maior eletro positividade = maior reatividade de um metal
Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, maior é o seu
Caráter polar
Como calcular a massa de um elemento químico
Massa = prótons + nêutrons
Como saber o número de nêutrons de um isótopo
Exemplo: Cl-35
35 significa a massa
Massa = prótons (iguais para todos os Cl = número atômico) + nêutrons
35 = 17 + n
N = 18
Massa atômica
Olhar a tabela periódica (número de baixo do elemento);
Medido em “U”;
C = 12U e os demais elementos são baseados nele
Massa do elemento
Média ponderada dos isótopos
Massa molecular
Soma das massas atômicas
Ex: H2O
H = 1 O = 16
2 • 1 + 16 = 18U
Número de avogadro
Número de átomos contidos em 12g de carbono;
Quantidade de partículas que devem ser reunidas para que a massa atômica seja expressa em gramas
6,02 x 10^23
Ex: H2O (18U)
6,02 x 10^23 moléculas de água resultam em 18g de água
Mol
Indica um conjunto de 6,02x10^23 unidades de algo
Massa molar
Massa de 1 mol
Massa molar (dada em gramas) = massa molecular (dada em u)
Ex: H2SO4 (98u)
1 mol = 98g
Vmolar de um gás na CNTP
22,4L
