Quimica Basica Flashcards
Mistura eutética apresenta:
Ponto de fusão constante e ponto de ebulição variável
Mistura azeotropica apresenta:
Ponto de fusão variável e ponto de ebulição constante
O que é um diagrama de fases?
O diagrama de fases é um gráfico de representa as curvas de sublimação, curva de fusão e curva de vaporização
Substância pura apresente P.E e P.F
Constantes
Mistura comum apresenta P.E e P.F
Variáveis
O que é matéria?
Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço
O que é corpo?
Uma porção limitada da matéria
3 exemplos de propriedades gerais da matéria
Massa, volume e impenetrabilidade
3 exemplos de propriedades especificas da matéria
P.E, P.F e densidade
O que é um sólido amorfo?
É um “sólido” que não tem retículo, ou seja, na verdade não é um sólido, mas aparenta ser. Exemplo: Vidro, alguns plásticos.
O que é viscosidade?
Resistência ao escoamento
O que é tensão superficial?
Efeito físico que ocorre entres duas fases químicas. Ele faz com que a camada superficial de um liquido venha a se comportar como uma membrana elástica.
Explique capilaridade
Movimento pra cima, contra a gravidade que depende da atração entre as moléculas de água e as paredes do sólido (adesão), bem como entre as próprias moléculas (coesão)
Nomeie as mudanças de estado físico
Sólido > liquido: fusão (ENDOTÉRMICO)
Líquido > gás: vaporização (ENDOTÉRMICO)
Gás > líquido: liquefação/ condensação (EXOTÉRMICO)
Liquido > sólido: solidificação (EXOTÉRMICO)
Quais são os tipos de vaporização?
Evaporação: lenta e natural. Ocorre em qualquer temperatura
Ebulição: rápido e turbulento. Ocorre em emperatura determinada
Calefação: processo imediato. Ocorre devido a um choque térmico.
Substância pura simples
Composição definida com apenas 1 elemento.
Exemplo: O2, Cl2, O3.
Substância pura composta
Substância de composição definida de 2 ou mais elementos.
Exemplo: H2O, H2SO4.
Mistura homogênea
Mistura com apenas 1 fase
Mistura heterogênea
2 ou mais fases
Sistema homogêneo
Pode ser Substância pura ou Mistura homogênea (solução)
Sistema Heterogêneo
Pode ser Substância pura em 2 fases (ex:água+gelo) ou Mistura heterogênea
O que é alotropia?
Capacidade que certos elementos tem de formas substancias simples diferentes.
Exemplos:
* Gás oxigênio: O2 e O3
* Carbono: Cn:Carbono diamante e Cn:carbono grafite.
* Fósforo: P4:Fósforo branco e Pn: Fósforo vermelho
Explique a diferença de ISÓTOPOS para ALOTROPOS
Isótopos comparam átomos, exemplo: C12 x C14; H1 x H2 x H3.
Alótropos comparam substâncias, exemplo: Carbono grafite x Carbono diamante
Diferencie os processos de catação, ventilação e peneiração
Catação: separar sólidos por diferença de tamanho, cor, forma, …
Ventilação: separar sólidos por diferença de densidade através de uma corrente de ar (vento).
Peneiração: separar por diferença de tamanho através de uma peneira.
Explique separação magnética
Feita através de um imã que retira substâncias ferromagnéticas (Fe, Co, Ni) que estão misturadas com outras não ferromagnéticas.
Explique os processos de dissolução fracionada, flotação e levigação.
Comente sobre o uso do mercúrio no ultimo processo.
Dissolução fracionada: dissolve parte por parte da mistura ate que todas sejam separadas.
Flotação: um liquido de densidade intermediaria entre os componentes da mistura é adicionado ao recipiente, fazendo com que uma delas flutue.
Levigação: Processo que separa uma mistura de sólidos utilizando corrente de água, que expulsa o sólido de menor densidade da bateia e reserva o de maior do fundo da mesma.
Normalmente, mineradores adicionam mercúrio no processo de separação do ouro + areia, pois o Hg dissolve Au formando a amálgama, uma liga metálica de alta densidade, que ajuda o ouro a ir para o fundo da bateia com mais facilidade.
O lado ruim disso é que o resto de mercúrio nas bateias se dispersa nos rios influenciando o ecossistema e consequentemente, é passado para todos os animais pelos níveis tráficos da cadeia alimentar. Além disso, para retirar o outro da amálgama, o mercúrio é queimado e liberado na atmosfera em forma de gás.
Explique a filtração, a filtração a vácuo, a decantação e a centrifugação e o que elas tem em comum.
Em comum: todas separam sólidos e líquidos.
Filtração: a mistura é jogada num filtro que retém o sólido e dispensa o liquido num recipiente separado.
Filtração à vácuo: mesmo processo da filtração, mas dessa vez, utiliza-se uma bomba de vácuo para diminuir a pressão interna do recipiente para que o liquido passe mais rapidamente pelo filtro por conta da diferença de pressão.
Decantação: A mistura é deixada por um tempo num recipiente ate que o sólido (+denso) desce para o fundo (precipitado).
Centrifugação: processo que acelera a decantação por meio de uma forca centrifuga que gira os recipientes fazendo com que a parte mais densa da mistura seja jogada para o fundo mais rapidamente.
O que acontece em um funil de decantação?
Uma mistura de líquidos é colocada num funil com uma torneira no fundo, e após um tempo, quando o liquido de maior densidade esta no fundo do funil, a torneira é aberta e esse liquido é coletado num recipiente separado.
O que é uma câmara de poeira?
Usada para separar sólidos de gás, a câmara de poeira é um “labirinto” que tem paredes onde, quando submetido a uma corrente de ar, o sólido fica barrado mas o gás passa por ele.
Explique evaporação, destilação natural, destilação simples e extração
Evaporação: processo natural onde o liquido evapora e o sólido permanece no pote.
Destilação natural: processo natural onde a mistura é colocada num recipiente abaixo outro coberto cobertos com um plásticos transparente. Quando aquecido, o liquido evapore e se condensa no plástico e se precipita caindo no recipiente superior. O sólido permanece no local inicial.
Destilação simples: processo baseado na diferença de ponto de ebulição, onde o sistema é aquecido e a parte de menor P.E escapa para o coletor e o de maior P.E permanece no balão de destilação.
Extração:: É adicionado um solvente na mistura, que dissolve uma das partes, deixando a outra livre.
Explique a destilação fracionada
Uma mistura de líquidos é aquecida gradualmente, e sequencialmente, as partes com menor ponto de ebulição vão “escapando” e sendo reservadas em diferentes recipientes ate que todas estejam separadas.
Como separar dois gases?
Liquefação + destilação fracionada: Consiste em submeter a mistura homogênea de gases à um aumento de pressão e diminuição de temperatura para que passem para o estado liquido e seja possível realizar uma destilação fracionada.
Qual é a Lei de Lavoisier?
Lei da conservação das massas
“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”
Qual a lei de Proust?
Lei das proporções múltiplas
Principais características do modelo atômico de Dalton
Modelo da bola de bilhar
- Átomo é uma partícula esférica, maciça e indivisível
- Todos os átomos de um determinado elemento possuem massa e propriedades idênticas
- Compostos são combinações de dois ou mais tipos de átomos
- Uma reação química é um rearranjo de átomos
Principais características do modelo atômico de Thomson
Pudim de passas
- O átomo não é indivisível: existem partículas subatômicas
- Essas partículas subatômicas são positivas e negativas, fazendo com que o átomo seja neutro.
- Partículas negativas espalhadas por todo o átomo
Principais características do modelo atômico de Rutherford
Modelo planetário
- Por meio de um experimento com radiação e ouro, descobriu que existia um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa no átomo.
Principais características do modelo atômico de Bohr
- Fez uma “correção”no modelo de Rutherford
- O núcleo é composto de prótons e nêutrons
- Os elétrons são organizados em orbitas de mais ou menos níveis eletrônicos.
*Bohr iniciou seus experimentos dizendo que um gás emitia luz quando uma corrente elétrica passava nele. Isso se explica pq os elétrons absorvem energia elétrica e depois a liberam em forma de luz
Principais características do modelo atômico de Sommerfield
- As orbitas são elípticas e não circulares
- Além de níveis de energia, existem subniveis também
Modelo atômico atual (Schrodinger)
Modelo dado pela mecânica quântica, e diz que os átomos possuem regiões prováveis de existência dos elétrons, chamadas orbitais eletrônicos.
Daí surge a numeração quântica do elétron: camada, subnivel, magnético, spin
Explique o efeito luminoso da FOSFORESCÊNCIA
O átomo absorve energia e os elétrons saltam para níveis mais externos, quando a fonte de energia é retirada, eles voltam para sua posição inicial e liberam aquela energia em forma de luz.
Ex: adesivos que acendem quando a luz apaga.
Explique o efeito luminoso da FLUORESCÊNCIA
É a emissão de luz a partir de um estado excitado do elétron
