Quimica Basica

Question 1

Mistura eutética apresenta:

Answer 1

Ponto de fusão constante e ponto de ebulição variável

Question 2

Mistura azeotropica apresenta:

Answer 2

Ponto de fusão variável e ponto de ebulição constante

Question 3

O que é um diagrama de fases?

Answer 3

O diagrama de fases é um gráfico de representa as curvas de sublimação, curva de fusão e curva de vaporização

Question 4

Substância pura apresente P.E e P.F

Answer 4

Constantes

Question 5

Mistura comum apresenta P.E e P.F

Answer 5

Variáveis

Question 6

O que é matéria?

Answer 6

Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço

Question 7

O que é corpo?

Answer 7

Uma porção limitada da matéria

Question 8

3 exemplos de propriedades gerais da matéria

Answer 8

Massa, volume e impenetrabilidade

Question 9

3 exemplos de propriedades especificas da matéria

Answer 9

P.E, P.F e densidade

Question 10

O que é um sólido amorfo?

Answer 10

É um “sólido” que não tem retículo, ou seja, na verdade não é um sólido, mas aparenta ser. Exemplo: Vidro, alguns plásticos.

Question 11

O que é viscosidade?

Answer 11

Resistência ao escoamento

Question 12

O que é tensão superficial?

Answer 12

Efeito físico que ocorre entres duas fases químicas. Ele faz com que a camada superficial de um liquido venha a se comportar como uma membrana elástica.

Question 13

Explique capilaridade

Answer 13

Movimento pra cima, contra a gravidade que depende da atração entre as moléculas de água e as paredes do sólido (adesão), bem como entre as próprias moléculas (coesão)

Question 14

Nomeie as mudanças de estado físico

Answer 14

Sólido > liquido: fusão (ENDOTÉRMICO)
Líquido > gás: vaporização (ENDOTÉRMICO)
Gás > líquido: liquefação/ condensação (EXOTÉRMICO)
Liquido > sólido: solidificação (EXOTÉRMICO)

Question 15

Quais são os tipos de vaporização?

Answer 15

Evaporação: lenta e natural. Ocorre em qualquer temperatura
Ebulição: rápido e turbulento. Ocorre em emperatura determinada
Calefação: processo imediato. Ocorre devido a um choque térmico.

Question 16

Substância pura simples

Answer 16

Composição definida com apenas 1 elemento.
Exemplo: O2, Cl2, O3.

Question 17

Substância pura composta

Answer 17

Substância de composição definida de 2 ou mais elementos.
Exemplo: H2O, H2SO4.

Question 18

Mistura homogênea

Answer 18

Mistura com apenas 1 fase

Question 19

Mistura heterogênea

Answer 19

2 ou mais fases

Question 20

Sistema homogêneo

Answer 20

Pode ser Substância pura ou Mistura homogênea (solução)

Question 21

Sistema Heterogêneo

Answer 21

Pode ser Substância pura em 2 fases (ex:água+gelo) ou Mistura heterogênea

Question 22

O que é alotropia?

Answer 22

Capacidade que certos elementos tem de formas substancias simples diferentes.
Exemplos:
* Gás oxigênio: O2 e O3
* Carbono: Cn:Carbono diamante e Cn:carbono grafite.
* Fósforo: P4:Fósforo branco e Pn: Fósforo vermelho

Question 23

Explique a diferença de ISÓTOPOS para ALOTROPOS

Answer 23

Isótopos comparam átomos, exemplo: C12 x C14; H1 x H2 x H3.

Alótropos comparam substâncias, exemplo: Carbono grafite x Carbono diamante

Question 24

Diferencie os processos de catação, ventilação e peneiração

Answer 24

Catação: separar sólidos por diferença de tamanho, cor, forma, …

Ventilação: separar sólidos por diferença de densidade através de uma corrente de ar (vento).

Peneiração: separar por diferença de tamanho através de uma peneira.

Question 25

Explique separação magnética

Answer 25

Feita através de um imã que retira substâncias ferromagnéticas (Fe, Co, Ni) que estão misturadas com outras não ferromagnéticas.

Question 26

Explique os processos de dissolução fracionada, flotação e levigação.
Comente sobre o uso do mercúrio no ultimo processo.

Answer 26

Dissolução fracionada: dissolve parte por parte da mistura ate que todas sejam separadas.

Flotação: um liquido de densidade intermediaria entre os componentes da mistura é adicionado ao recipiente, fazendo com que uma delas flutue.

Levigação: Processo que separa uma mistura de sólidos utilizando corrente de água, que expulsa o sólido de menor densidade da bateia e reserva o de maior do fundo da mesma.
Normalmente, mineradores adicionam mercúrio no processo de separação do ouro + areia, pois o Hg dissolve Au formando a amálgama, uma liga metálica de alta densidade, que ajuda o ouro a ir para o fundo da bateia com mais facilidade.
O lado ruim disso é que o resto de mercúrio nas bateias se dispersa nos rios influenciando o ecossistema e consequentemente, é passado para todos os animais pelos níveis tráficos da cadeia alimentar. Além disso, para retirar o outro da amálgama, o mercúrio é queimado e liberado na atmosfera em forma de gás.

Question 27

Explique a filtração, a filtração a vácuo, a decantação e a centrifugação e o que elas tem em comum.

Answer 27

Em comum: todas separam sólidos e líquidos.

Filtração: a mistura é jogada num filtro que retém o sólido e dispensa o liquido num recipiente separado.

Filtração à vácuo: mesmo processo da filtração, mas dessa vez, utiliza-se uma bomba de vácuo para diminuir a pressão interna do recipiente para que o liquido passe mais rapidamente pelo filtro por conta da diferença de pressão.

Decantação: A mistura é deixada por um tempo num recipiente ate que o sólido (+denso) desce para o fundo (precipitado).

Centrifugação: processo que acelera a decantação por meio de uma forca centrifuga que gira os recipientes fazendo com que a parte mais densa da mistura seja jogada para o fundo mais rapidamente.

Question 28

O que acontece em um funil de decantação?

Answer 28

Uma mistura de líquidos é colocada num funil com uma torneira no fundo, e após um tempo, quando o liquido de maior densidade esta no fundo do funil, a torneira é aberta e esse liquido é coletado num recipiente separado.

Question 29

O que é uma câmara de poeira?

Answer 29

Usada para separar sólidos de gás, a câmara de poeira é um “labirinto” que tem paredes onde, quando submetido a uma corrente de ar, o sólido fica barrado mas o gás passa por ele.

Question 30

Explique evaporação, destilação natural, destilação simples e extração

Answer 30

Evaporação: processo natural onde o liquido evapora e o sólido permanece no pote.

Destilação natural: processo natural onde a mistura é colocada num recipiente abaixo outro coberto cobertos com um plásticos transparente. Quando aquecido, o liquido evapore e se condensa no plástico e se precipita caindo no recipiente superior. O sólido permanece no local inicial.

Destilação simples: processo baseado na diferença de ponto de ebulição, onde o sistema é aquecido e a parte de menor P.E escapa para o coletor e o de maior P.E permanece no balão de destilação.

Extração:: É adicionado um solvente na mistura, que dissolve uma das partes, deixando a outra livre.

Question 31

Explique a destilação fracionada

Answer 31

Uma mistura de líquidos é aquecida gradualmente, e sequencialmente, as partes com menor ponto de ebulição vão “escapando” e sendo reservadas em diferentes recipientes ate que todas estejam separadas.

Question 32

Como separar dois gases?

Answer 32

Liquefação + destilação fracionada: Consiste em submeter a mistura homogênea de gases à um aumento de pressão e diminuição de temperatura para que passem para o estado liquido e seja possível realizar uma destilação fracionada.

Question 33

Qual é a Lei de Lavoisier?

Answer 33

Lei da conservação das massas

“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”

Question 34

Qual a lei de Proust?

Answer 34

Lei das proporções múltiplas

Question 35

Principais características do modelo atômico de Dalton

Answer 35

Modelo da bola de bilhar
- Átomo é uma partícula esférica, maciça e indivisível
- Todos os átomos de um determinado elemento possuem massa e propriedades idênticas
- Compostos são combinações de dois ou mais tipos de átomos
- Uma reação química é um rearranjo de átomos

Question 36

Principais características do modelo atômico de Thomson

Answer 36

Pudim de passas
- O átomo não é indivisível: existem partículas subatômicas
- Essas partículas subatômicas são positivas e negativas, fazendo com que o átomo seja neutro.
- Partículas negativas espalhadas por todo o átomo

Question 37

Principais características do modelo atômico de Rutherford

Answer 37

Modelo planetário
- Por meio de um experimento com radiação e ouro, descobriu que existia um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa no átomo.

Question 38

Principais características do modelo atômico de Bohr

Answer 38

• Fez uma “correção”no modelo de Rutherford
• O núcleo é composto de prótons e nêutrons
• Os elétrons são organizados em orbitas de mais ou menos níveis eletrônicos.

*Bohr iniciou seus experimentos dizendo que um gás emitia luz quando uma corrente elétrica passava nele. Isso se explica pq os elétrons absorvem energia elétrica e depois a liberam em forma de luz

Question 39

Principais características do modelo atômico de Sommerfield

Answer 39

• As orbitas são elípticas e não circulares
• Além de níveis de energia, existem subniveis também

Question 40

Modelo atômico atual (Schrodinger)

Answer 40

Modelo dado pela mecânica quântica, e diz que os átomos possuem regiões prováveis de existência dos elétrons, chamadas orbitais eletrônicos.
Daí surge a numeração quântica do elétron: camada, subnivel, magnético, spin

Question 41

Explique o efeito luminoso da FOSFORESCÊNCIA

Answer 41

O átomo absorve energia e os elétrons saltam para níveis mais externos, quando a fonte de energia é retirada, eles voltam para sua posição inicial e liberam aquela energia em forma de luz.
Ex: adesivos que acendem quando a luz apaga.

Question 42

Explique o efeito luminoso da FLUORESCÊNCIA

Answer 42

É a emissão de luz a partir de um estado excitado do elétron