Química Básica Flashcards
Química
Estudo da matéria
Matéria
Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço
Corpo
Uma porção limitada da matéria
Objeto
Corpo produzido para utilização
Macete pra matéria, corpo e objeto
Ouro é a matéria
Barra de ouro é o corpo
Anel de ouro é o objeto
Propriedades gerais da matéria
Massa
Volume
Impenetrabilidade (dois corpos não podem ocupar o mesmo lugar no espaço)
Compressibilidade (aplicação de uma pressão que reduz assim o volume de um corpo material ou substância)
Propriedades específicas da matéria
Ponto de fusão e ebulição e a densidade
Fases de agregação da matéria
Plasma: Quando se aquece muito a matéria consegue se ionizar o gás, ou seja, separar os prótons dos elétrons
Sólido: forma e volume constante. As particulas estão próximas e organizadas. A principal característica de um sólido é a presença de reticulo cristalino (estrutura altamente organizada de partículas) e baixa entropia (baixa desordem)
Sólido amorfo: não apresenta reticulo (não é Sólido mas parece ser) porq as partículas não estão organizadas. Exemplo: vidro, plástico…
Líquida: forma variável e volume constante. As particulas estão próximas e desorganizadas. É caracterizada pela ruptura do reticulo
Gasosa: Forma e volume variável as partículas estão afastadas e desorganizadas. A passagem de líquido para gás é caracterizada pelo afastamento entre as partículas (Ruptura das atrações).
As moléculas se afastam e podem se aproximar pois o volume do gás é comprensível
Propriedades dos líquidos
Viscosidade (escoa devagar): resistência ao escoamento. Quanto maior a temperatura menor a viscosidade pois as moléculas se afastam. Quanto maior a atração (força intermolecular) maior a viscosidade
Tensão superficial: A superfície de um líquido e puxada para baixo por isso gera essa tenção líquido tendem ao formato esférico
Líquidos possuem
Volume constante e forma variável
Volátil
Passa fácil pra fase gasosa
Imiscível
Não se mistura na água
Miscivel
Se mistura na água
Fenômenos da capilaridade
Adesão: atração entre moléculas diferentes
Coesão: atração entre moléculas iguais
Mudanças de fase
Sólido para líquido é um processo endotermico e nisso acontece a ruptura do reticulo, ou seja, quebra das organizações. Nisso vemos que o estado líquido tem mais energia que o sólido. Aumenta a entropia e a entalpia
De líquido para gás é um processo também endotermico e acontece a ruptura das atrações aumentando assim a entalpia e a entropia
Endotermico: absorve energia
Enralpia e entropia sinal e significado
Entalpia= H e significa energia/calor
Entropia= S e significa desordem
Sólido para líquido
Processo de fusão
Líquido para gás
Vaporização
Liquefação
Gás para líquido
Condensação
Vapor para líquido
Líquido para sólido
Solidificação
De sólido para gás ou de gás para sólido
Sublimação
Tipos de vaporização e definições e diferenças
Evaporação: passagem lenta e natural. Ocorre em qualquer temperatura. Quanto maior a temperatura maior é a velocidade da evaporação. Exemplo: roupa secando
Ebulição: Processo Rápido e turbulento. Precisa de uma temperatura determinada para ocorrer. Quanto maior a temperatura menor é a solubilidade do ar (ar dissolvido sai)
Calefação: Processo imediato. Ocorre em um choque térmico. Exemplo: jogar água fria na frigideira quente
Termo regulação corporal (suor)
O corpo queima glicose e nisso o corpo aquece e o suor entra em ação resfriando. Nisso o suor evapora tirando o calor do corpo para baixar a temperatura corporal. Processo endotermico
Ventilador
Lança vento em nosso corpo, acelerando o processo de evaporação do suor, absorvendo energia do nosso corpo energia do nosso corpo e baixando a temperatura. Líquido para vapor endotermico
