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GUIA UAM > Quimica > Flashcards

Quimica Flashcards

1
Q

UNIDAD 1.
1. Combinación de dos o más sustancias en proporciones variables, cuyos componentes pueden separarse por medio de métodos físicos:

A

C) mezcla

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Q
  1. ¿En cuál de las siguientes opciones hay una sustancia pura?
A

A) sal

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3
Q
  1. Los gases son aquellas sustancias que tienen:
A

C) volumen y forma indefinidos

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4
Q
  1. La mayonesa, la leche, la mantequilla son ejemplos de:
A

D) mezclas

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5
Q
  1. Relaciona:
    I. Mezclas homogéneas
    II. Mezclas heterogéneas

a. Amalgama
b. Granito
c. Mayonesa
d. Agua - aceite

A

B) Ia, IIb, Ic, IId

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6
Q
  1. Los líquidos son sustancias que presentan:
A

C) volumen definido y forma indefinida.

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7
Q
  1. La aspirina es_____ dado que sus componentes _____ pueden separar por métodos físicos.
A

D) un compuesto… no se

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8
Q
  1. Los medicamentos son___ mientras que su principios activos son ____.
A

D) mezclas … compuestos.

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9
Q
  1. ¿En cual de las siguientes opciones hay solamente compuestos?
A

A) CO, CO2, CO3

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10
Q
  1. Las aleaciones como el bronce y el latón son un ejemplo de:
A

B) mezcla

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11
Q
  1. La partícula más pequeña que conserva sus propiedades en un compuesto es:
A

A) molécula

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12
Q
  1. Una solución de etanol al 5% en volumen contiene:
A

C) 5 ml de etanol y 95 ml de agua.

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13
Q
  1. En una solución, se le denomina disolvente al componente que se encuentra en:
A

B) mayor proporción.

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14
Q
  1. ¿En cuál inciso solo se muestran mezclas?
A

B) acero sangre, vidrio.

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15
Q
  1. Estado de agregacon donde las fuerzas de atracción Inter moleculares son nulas.
A

C) gaseoso

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16
Q
  1. ¿Cuantos gramos de glucosa se necesitan para preparar 600ml de solución al 38% en peso?
A

B) 228

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17
Q

UNIDAD 2.

1. El núcleo del átomo está formado principalmente principalmente por:

A

UNIDAD 2

B) protones y neutrones.

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18
Q
  1. El número atómico indica la cantidad de ____ que existen en el núcleo del átomo
A

C) protones

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19
Q
  1. Si el número atómico de un elemento es 40: podemos decir sin equivocación que tiene:
A

D) 40 protones

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20
Q
  1. La partícula con carga negativa a y menor masa es el
A

D) electrón

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21
Q
  1. De acuerdo a la configuración electrónica : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p3, ¿qué afirmación es correcta?
A

A) El elemento pertenece a la familia VA y se encuentra en el periodo 4.

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22
Q
  1. ¿Cuál es la opción que relaciona las partículas con sus cargas ?
    I. Protón
    II. Neutrón
    III. Electrón

A. +1
B. +1, -1
C. -1
D. 0

A

A) Ia, IId, IIIc

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23
Q

8.ordena de forma decreciente de electronegatividad los siguientes elementos: Na, F, Mg, Br.

A

D) F, Br, Mg, Na.

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24
Q
  1. El elemento con número atómico 20 y configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, se clasifica en la familia:
A

D) IIA

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25
Q
  1. Se define como del número de protones y de neutrones que se localizan en el núcleo de un átomo
A

D) masa atómica

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26
Q

11.Un electrón salta del nivel n= 5 al nivel n=3 en el modelo atómico de Bohr:

A

A) el átomo absorbe energía

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27
Q
  1. ¿Cuántos protones y neutrones posee el isótopo de uranio 233U92 que se utilizan como materiales combustibles en los reactores nucleares?
A

A) 92 protones y 141 neutrones

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28
Q
  1. La valencia de un elemento es:
A

C) el número de electrones del átomo que pueden intervenir en la combinación

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29
Q
  1. Un átomo se caracteriza porque:
A

C) los protones y los neutrones se localizan en el núcleo y los electrones giran alrededor de este.

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30
Q
  1. Si n=5, ¿cuales son los posibles valores de L?
A

B) 0, 1, 2, 3, 4

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31
Q
  1. Según la regla del octeto de Lewis, todos los elementos deben____ 8 electrones de su capa más externa
A

D) completar

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32
Q
  1. ¿En qué opción se encuentran las partículas subatómicas escritas de acuerdo a su carga negativa (-), positiva y neutra.
A

B) electrón, protón y neutrón.

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33
Q
  1. Se le llama así a la capacidad de combinación que tienen los elementos:
A

C) valencia

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34
Q
  1. A medida que el número de neutrones del núcleo de un átomo aumenta, el número atómico del átomo:
A

C) permanece igual

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35
Q
  1. Es la partícula fundamental de la materia.
A

D) átomo

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36
Q
  1. ¿Cuales son los números cuánticos principales?
A

B) n, l, m, s

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37
Q

En la tabla periódica el ____ son los renglone que indica el número de capas o niveles que tiene un átomo.
El ____ se forma con las columnas, que indica el número de electrones en la última capa, es decir, la valencia de un átomo.

A
  1. Periodo

2. Grupo.

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38
Q

Indica el periodo y grupo de:

  1. 1s2, 2s2, 2p4
  2. 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
  3. 1s2, 2s2, 2p1
A
  1. P= 2, G=VÍA
  2. P=3, G= IA
  3. P=2, G= IIIA
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39
Q

Ese, número cuántico principal, representa el nivel principal de máxima energía a la que está asociado el electrón. Abarca del:_____

A

n, del 1, 2, 3, 4

El número aumenta conforme están más alejados del núcleo.

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40
Q

Es el número cuántico secundario que determina el tipo de sunní eles posibles en donde se localiza el electrón y se relaciona con la nube electrónica. Sus valores son:

A 
L
0 =s
1=p
2=d
3=f
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41
Q

Es el número cuántico magnético, representa la orientación espacial de los orbitales contenidos en los su niveles energéticos sometidos a un campo magnéticos.

A

m

De -l, 0, l

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42
Q

Es el número cuántico spin, indic la posibilidad de giro del electrón en sentido de las manecillas del reloj y en sentido contrario

A

“S”

-1/2 y 1-2

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43
Q

Es la fuerza de atracción con que los átomos de una molécula atraen a los electrones

A

Electronegatividad

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44
Q

UNIDAD 3

1. Ser dúctil, maleable y buen conductor de la electricidad no son características de un:

A

UNIDAD 3

A) no metal

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45
Q
  1. Elija la opción correcta que relacione las columnas que se muestran:
  2. Gases nobles
  3. Metales alcalinos
  4. Metales de transición
  5. Metales alcalinoterreos

Elementos químicos:
A. Sodio, potasio, rubidio, cesio y francio.
B. Helio, neón, argón, kripton, xenón y radón.
C. Berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.
D. Fierro, cobre, zinc, plata, niquel, oro y otros.

A

C) 1B, 2A, 3D, 3C

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46
Q
  1. ¿Cuales de los siguientes elementos pertenecen a la misma familia?
A

C) k,Rb, Cs.

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47
Q
  1. Símbolo químico del niquel , boro, fósforo y magnesio, respectivamente:
A

D) Ni, N, P, Mg.

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48
Q
  1. Es la parte más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
A

A) átomo

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49
Q
  1. Son elementos que aceptan electrones, formando iones.
A

B) no metales

50
Q
  1. Es la partícula más pequeña que conserva las propiedades de un compuesto.
A

B) molecula

51
Q
  1. El flúor, cloro, bro,o y yodo pertenecen a la familia de los:
A

D) halogenos

52
Q
  1. En la tabla periódica al nivel en donde se localiza el electrón de valencia de un átomo se le conoce como:
A

C) periodo

53
Q
  1. Es una característica propia de los metales
A

C)/son maleables

54
Q
  1. Iones positivos que forman una molécula
A

C) cation

55
Q
  1. Cuando un átomo gana electrones forma un ion negativo llamado:
A

A) anion

56
Q
  1. ¿A que grupo de la tabla periódica se le conoce como el grupo de halogenos?
A

B) VIIA

57
Q
  1. Símbolos químicos de sodio, potasio, azufre y cobre respectivamente:
A

C) na, K, S, Cu

58
Q
  1. ¿Qué tipo de elemento es el Fe?
A

D) metal de transición

59
Q

UNIDAD 4

1. El enlace por puente de hidrógeno es característico del:

A

UNIDAD 4

B) agua

60
Q
  1. Por su tipo de enlace el agua es considerada un compuesto:
A

A) polar

61
Q
  1. ¿En cuál de los siguientes compuestos solo se tiene hibridacion sp3?
A

C) CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

62
Q
  1. ¿Cuál de los siguientes compuestos presenta solo hibridación sp3?
A

A) CH=-CH(triple enlace)

63
Q

5.el NaF (fluoruro de sodio) está formado por un enlace:

A

D) ionico

64
Q
  1. El azufre (S), cuyo número atómico es 16, tiene un número máximo de enlaces covalentes de:
A

A) 6

65
Q
  1. En el compuesto H2SO4 se forman enlaces de tipo:
A

C) covalentes coordinado

66
Q
  1. Es la interacción entre loselectrones de valencia de dos átomos distintos, que comparten dichos electrones:
A

B) enlace covalente

67
Q
  1. Tipo de enlace en el cual es elemento metálico transfiere sus electrones al elemento no metálico:
A

A) enlace iónico

68
Q
  1. Un enlace heteropolar está representado en la opción:
A

B) Hl

69
Q
  1. Tipo de hibridación que presenta la molécula C5H12:
A

C) sp3

70
Q
  1. El enlace molecular entre carbono del CH=-CH (triple enlace) es:
A

A) 1 sigma, 2 Pi

71
Q

Se forma al unir Metal + No metal.

El metal CEDE electrones, forma cation. No metal ACEPTA electrones, forma anión.

A

Enlace iónico

Ej: sales (NaCl, BaS), óxidos metálicos, carbonatos y bicarbonatos.

72
Q

El enlace ____ forma compuestos con características:

  • sólidos, cristalinos, duros o frágiles, a temperatura ambiente.
  • Solubles en compuestos polares como el agua.
  • Conducen la electricidad y el calor.
  • Insolubles en solventes orgánicos.
  • Puntos de fusión y ebullición elevados.
  • Inflamables
  • Quimicamente activos en solución.
A

Ionico

73
Q

Eso forma al juntar NO METAL + NO METAL.c. Con características:
-En cualquier estado de la ,atería.
-Malos conductores del calor y electricidad.
-Insolubles en compuestos polares como el agua.
-Solubles en solventes polares como véncenos, tetracloruro de carbono, etc.
- Son combustibles (mayoría).
-Puntos de fusión y ebullición relativamente bajos.
Incluye TODOS los COMPUESTOS ORGÁNICOS

A

Enlace covalente

Ej: aceite, azúcar, agua, alcoholes, perfume, drogas y colorantes.

74
Q

NO METAL + NO METAL DIFERENTES. Los electrones se comparten de manera desigual entre átomos ok distintas electronegatividades, Son solubles en agua, tienen gran actividad química, solubles en solventes polares, puntos de fusión y ebulliom bajos.

A

Enlace covalente polar (heteropolar).

Ej: H2O, HCl, SO2, etc.

75
Q

NO METAL + NO METAL IGUALES. Sus compuestos no son solubles en agua, actividad química media, moléculas verdaderas y diatómicas, no son conductores de calor y electricidad, forman estructuras cristalinas.

A

Enlace covalente NO polar (homo polar).

Ej: F2, Br2, I2, Cl2, etc.

76
Q

Es la unión entre dos átomos mediante un par de electrones cedidos por uno solo de los átomos y compartidos por los dos.

A

Enlace covalente coordinado

Ej: H2SO4 y NH4Cl

77
Q

Cuando se presenta una simple covalencia entre dos átomos es por compartir un par de electrones, pero si son dos pares de electrones los que se comparten, entonces será una doble covalencia y se puede presentar hasta una triple covalencia.

A

Enlaces covalentes. Múltiples

Ej: metano, etileno y acetileno.

78
Q

Se trata de una atracción electrostática entre el protón combinado y el otro átomo de gran electronegatividad y volumen pequeño. Puntos de fusión y ebullición elevados, son líquidos de alto poder de disociación de los cristales iónicos.

A

Enlace por puente de hidrógeno.

Ej: H2O, HF, CH3OH, ADN.

79
Q

METAL + METAL y aleaciones al construir cristales metálicos. Puntos de fusión y ebullición elevados, brillo metálico, tenacidad, dureza, maleabilidad, ductilidad, alta conductividad térmica y eléctrica.

A

Enlace metálico

Ej: Na, Aum Cu-Zn, aleaciones metálicas como bronce y latón.

80
Q

UNIDAD 5.

1. Las propiedades de un compuesto suelen ser___ a los de los elementos que las constituyen.

A

B) similares

81
Q
  1. ¿En cuál de las siguientes opciones hay una sustancia pura?
A

A) Sal

82
Q
  1. ¿En que compuesto nitrato de calcio de fórmula Ca(NaO3)2, se tiene la siguiente cantidad de átomos:
A

A)

83
Q
  1. ¿Qué opción continen únicamente compuestos ácidos?
A

D) H2S, HCl

84
Q
  1. Fórmula química del óxido de sodio, ácido clorhidrico e hidróxido cuproso, respectivamente
A

C) Na2O, HCl, CuOH.

85
Q
  1. Al reaccionar un hidróxido y un ácido se produce:
A

A) hidróxido

86
Q
  1. ¿En cuál ade las siguientes opciones hay solamente compuestos?
A

C) N, Ni, No

87
Q
  1. Un hidrocarburo es un compuesto formado únicamente por:
A

B) carbono e hidrógeno

88
Q 
10. Relaciona 
Función:
1. Ácido 
2. Hidróxido 
3. Sal
4. Anhídrido
Compuesto:
A. CO2
B. CaF2
C. H2SO4
D. NaOH.
A

C) 1c, 2d, 3b, 4a.

89
Q
  1. La partícula más pequeña que conserva sus propiedades en un compuesto es:
A

A) molecula

90
Q
  1. Al unirse el. Lacio y el flúor para formar el fluoruro de calcio, los elementos:
A

B) pierden sus propiedades y sufren un cambio químico.

91
Q
  1. La expresión 2 Ca3(PO4)2, indica qué hay:
A

C) 6 átomos de calcio, 4 átomos de fósforo, y 16 átomos de oxígeno.

92
Q
  1. De los siguientes compuestos, ¿cuál representa la unión correcta entre el aluminio y el oxígeno?
A

B) al2O3

93
Q
  1. Son ejemplos de oxiacidos
A

D) HBrO, HBrO2

94
Q
  1. Menciona en cuál de las siguientes ps opciones encontramos exclusivamente elementos
A

B) Na, Cl2.

95
Q
  1. ¿Cuales de los siguientes compuestos son óxidos no metálicos o anhidridos?
A

A) Na2O, SrO

96
Q
  1. El grupo funcional que representa a los ácidos carboxílicos es:
A

C) -COOH.

97
Q
  1. El grupo funcional alcohol es:
A

A) -CHO

98
Q
  1. Un Ester es el producto de la reacción entre un ácido carboxílico y…
A

C) eter

99
Q
  1. Los esteres tienen en su composición:
A

A) o

100
Q
  1. El enlace peptídico de las proteínas se realiza entre el grupo carboxilasa y ___ de un aminoácido.
A

C) el grupo amino.

101
Q
  1. La fórmula del propino es:
A

C) CH3-C=-CH

102
Q
  1. ¿Cuál es el nombre del siguiente. Compuesto?
A

B) 3 met.il-1-pentino

103
Q
  1. ¿Cuál de los siguientes pares de sustancias son isomeros?
A

C) 2-metilpropano; n-pentano

104
Q
  1. El nombre del siguiente compuesto es:
A

C) 3-etil-2,7 dimetilnonano

105
Q
  1. El siguiente compuesto representa a la función
A

A) alcohol

106
Q
  1. El grupo funcional que representa a la aminas es:
A

A) -NH2

107
Q
  1. ¿Cuál es el nombre que recibe el siguiente compuesto?
A

A) cloruro de propilo

108
Q
  1. La función orgánica que produce sabor y olor en sustancias orgánicas es el eter, cuya fórmula es:
A

C) R-O-R

109
Q
  1. El compuesto CH3…. es:
A

A) cetona

110
Q
  1. El nombre del compuesto CH3-COO-CH2-CH3 es:
A

D)

111
Q
  1. Fórmula química del óxido de calcio, ácido nitrico e hidroxido de sodio son:
A

C) CaO2, HN, NaOH2

112
Q
  1. La fórmula estructural del véncenos es ¿cuál es su fórmula molecular?
A

A) C6H12

113
Q
  1. A la combinación de dos o más elementos que solo pueden descomponerse por métodos químicos se le llama:
A

A) compuesto

114
Q
  1. La opción que relaciona correctamente el nombre con el tipo de ligadura que lo caracteriza es:
A

C) Ic, IIb, IIIa.

115
Q
  1. La función química del Fe2O3 es:
A

A) óxido básico

116
Q
  1. Son hidrocarburos instaurados
A

C) propeno y deceno

117
Q

UNIDAD 6

1. La fórmula para calcular el pH es :

A

UNIDAD 6

1. A) -pHlog[H+1]

118
Q
  1. El pH de una solución 1x10-5 de NaOH es:
A

B) 5

119
Q
  1. La fenolftaleínanes incolora cuando se encuentra en medio:
A

B) ácido.

120
Q
  1. Las sustancias con un pH de más de 7 son clasificadas como:
A

B) básicas

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