Química

Question 1

Propriedades gerais da matéria

Answer 1

Compressibilidade
Elasticidade 
Volume 
Massa 
Impenetrabilidade

Question 2

Características da viscosidade

Answer 2

Propriedade dos líquidos
É a resistência ao escoamento
Inversamente proporcional à temperatura
Diretamente proporcional às forças moleculares

Question 3

Tipos e características da vaporização

Answer 3

EVAPORAÇÃO: processo lento e natural, ocorre em qualquer temperatura
EBULIÇÃO: processo rápido e turbulento, ocorre em temperaturas constantes para substâncias puras
CALEFAÇÃO: processo imediato, ocorre devido a um choque térmico

Question 4

Influencia da altitude nos fenômenos químicos

Answer 4

Quanto maior a altitude, menor a pressão e facilita a ebulição da água (diminui o PE) e o alimento cozinha mais devagar.

Question 5

Características da destilação simples

Answer 5

Separação de misturas homogêneas entre sólidos e líquidos
Feita pela diferença de pontos de ebulição
Uso do balão de condensação/condensador

Question 6

Características da dissolução fracionada

Answer 6

Separação de dois líquidos homogêneos

Diferença de pontos de ebulição

Question 7

Água destilada

Answer 7

Água pura

Água deionizada (sem íons)

Question 8

Água mineral

Answer 8

Mistura homogênea de água e sais minerais

Question 9

Água salobra

Answer 9

Alta concentração de sal

Question 10

Água pesada

Answer 10

Maior densidade
Usada para barrar radiação
Hidrogênio pesado

Question 11

Água dura

Answer 11

Muitos íons de Ca++ e Mg++

Precipitação de sabão

Question 12

Quando uma substância é luminescente?

Answer 12

Quando emite luz a partir do estímulo

Question 13

Características da fosforescência

Answer 13

Tipo de luminescência
Emissão de luz a partir da absorção de energia
Imediata
Dura muitos segundos

Question 14

Características da fluorescência

Answer 14

Tipo de luminescência
Emissão de luz a partir da absorção de energia luminosa
Imediata
Dura poucos segundos

Question 15

Características da tribo luminescência

Answer 15

Emissão de luz sob atrito

Question 16

Características da incandescência

Answer 16

Aquecimento para emissão

Question 17

Características da químico luminescência

Answer 17

Emissor de luz é o produto da reação entre duas substâncias

Question 18

Características da bioluminescência

Answer 18

Emissão de luz visível por organismos vivos como funções biológicas

Question 19

Características da propriedade do raio atômico

Answer 19

Indica o tamanho do átomo
De cima para baixo e da direita para a esquerda
Maior números de camadas, maior o raio
Núcleo cada vez menos positivo: afasta as camadas

Question 20

Características da propriedade da energia potencial ou de ionização

Answer 20

Quantidade de energia necessária para retirar um elétron de um átomo no estado gasoso
Da esquerda para a direita e de cima pra baixo
Quanto menor o raio, maior a dificuldade de arrancar elétrons, maior energia de ionização necessária

Question 21

Características da eletronegatividade

Answer 21

Capacidade de perder elétrons
Da esquerda para direita e de cima para baixo
Maior reatividade
Caráter não metálico

Question 22

Características da eletropositividade

Answer 22

Capacidade de ceder elétrons
Quanto maior o raio, maior a eletropositividade
Caráter metálico
Alta reatividade

Question 23

Características da ligação iônica

Answer 23

Transferência de elétrons 
Formação de íons 
Maior eletronegatividade entre os átomos 
Ligações fortes 
Maior ponto de fusão e ebulição
Sólidos na temperatura ambiente 
Duros e quebradiços 
Polares
Dissociam em água 
Conduzem corrente elétrica quando líquidos

Question 24

Características das ligações metálicas

Answer 24

Pseudocations envolvidos por uma nuvem de elétrons 
Maior ponto de fusão e ebulição 
Dúcteis e maleáveis 
Sólidos na temperatura ambiente 
Bons condutores de eletricidade

Question 25

Características das ligações covalente

Answer 25

Compartilhamento de elétrons
Interpenetração de orbitais
Fórmula molecular

Question 26

O que é ressonância?

Answer 26

Sempre que pudermos modificar as posições dos elétrons sem mudar a posição dos átomos
A estrutura será um híbrido dessas estruturas

Question 27

O que são polos de repulsão na geometria molecular?

Answer 27

Ajudam a identificar a molécula

Ex: ligações sigma se elétrons desemparelhados

Question 28

exemplos de geometria e seus polos

Answer 28

Linear= 2 polos
Trigonal plana/triangular= 3 polos
Tetraedrica= 4 polos
Bipirâmide de base triangular=5 polos
Bipiramide de base quadrada=6 polos

Question 29

Compostos iônicos são sempre polares?

Answer 29

Verdadeiro

Question 30

Conceito de diluição

Answer 30

Acrescentar solvente na solução