QUIMICA

Question 1

Teorias de ácidos com suas limitações

Answer 1

Arrenhius: substancia molecular polar que libera como único cátion o íon H+ na presença de água.

Bronsted-Lowry: partícula que libera H+

Lewis: substância química deficiente de elétrons capaz de receber um par de elétrons de valência por meio de ligação covalente coordenada.

Arrhenius limita o solvente. A e B focam no H+

Question 2

Tipos de ácidos e como analisar suas forças.

Answer 2

Hidrácidos:
Raio;
HF: moderado

Oxiácidos:
O - H
Efeito indutivo negativo

Question 3

Mecanismos e propriedades de dissolução de ácidos.

Answer 3

Todo ácido é solúvel em água, exceto os de silício, e envolve um processo exotérmico.

Dissolução: dissociação molecular (exotérmico) + solvatação (exotérmico)

Lembrar da Lig de H estirando a lig covalente!

Question 4

Nomenclatura de ácidos

Answer 4

HIDRÁCIDOS:
Ídrico -> eto

OXIÁCIDOS:
B: 3+ // hidratação (meta, piro, orto)
C: 4+
N 5+//3+
P: 5+//3+ // hid.
O,S,Se 6+// 4+
7A: 1+//3+//5+//7+

Question 5

Teorias relacionadas as bases inorgânicas

Answer 5

Arrhenius: substancia iônica capaz de liberar como único tipo de ânion o íon OH- em H2O

Bronsted-Lowry: partícula química que libera OH-

Lewis: substância química com alta densidade eletrônica capaz de doar um par de elétrons de valência por meio de ligação covalente coordenada.

Question 6

Mecanismo e propriedade da dissolução de base em H2O

Answer 6

• Pode ser exotérmico ou endotérmico.
• Envolve dissociação iônica e solvatação.
• Aconte de fora para dentro.
• Lembrar que é um processo espontâneo mesmo sendo endotérmico, já que ocorre com aumento de entropia.

Question 7

Classificação de sais e como nomeá-los

Answer 7

NORMAIS: neutralização total.

HIDROGENOSSAIS: (prefixo de mult.) + hidrogeno + nome do ânion + nome do cátion.

HIDRÓXISSAIS: (prefixo de mult.) + hidróxi+ nome do ânion + nome do cátion

ALÚMEN: C1+ (SO4) C3+ (SO4) . 24 H2O

Se for Alumínio, omitir!

Nomenclatura: Alúmen de (dentro para fora)

SAIS DUPLOS: Sal duplo de (dentro para fora)
Ordem dos cátions é decrescente em raio atômico.

SAL HIDRATADO: nome do sal + pref. multi. + hidratado

Question 8

Propriedade dos sais inorgânicos

Answer 8

Sólidos
Iônicos
Eletrolíticos
Sabor salgado ou amargo (MgSO4)

Question 9

Solubilidade de sais

Answer 9

100% SOLÚVEL:
=> Cátions: 1A e de NH4+
=> Anions: Nitratos Cloratos

SOLÚVEL, EXCETO:
Cl- , Br- … Ag+; Pb 2+; Hg 2+
Sulfatos …. Pb 2+ ; Hg +; 2A exceto os 2 primeiros

INSOLÚVEIS, EXCETO:
OH - e S- …. 2A.

Question 10

NOx de metais de transição e representativos importantes na formação do óxido.

Answer 10

Cr
3+ => Básico
6+ => Ácido

Mn
2+ => Ácido
3+ => Ácido
4+ => Anfótero
6+ => Básico
7+ => Básico

N
1+  => Neutro (oxido nitroso)
2+ => Neutro (óxido nítrico)
3+ => Ácido (anidrido nitroso)
4+ => Ácido (dióxido de nitrogênio)
5+ => Ácido (anidrido nítrico)

Question 11

Classificação de óxidos

Answer 11

ÁCIDOS: caráter molecular, se com metal NOx 6+ 7+

BÁSICOS: caráter iônico, metal 1+ 2+ 3+

ANFÓTERO: eletrólito fraco, não reage com a água // Elementos que formam: 4 diferentes!

NEUTROS: CO N2O NO

DUPLOS: se comportam, em uma reação, como se foss uma mistrura de óxidos => sempre na proporção 3:4, principais, Tetróxido de triferro e tetróxido de trichumbo

PERÓXIDO: H2O2

SUPERÓXIDO