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Medicina Jana > Química > Flashcards

Química Flashcards

1
Q

Qual é o antídoto para HCN

A

Hidroxicobalamina

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2
Q

HCN é usado onde

A

Câmaras de gás. Se liga à hemoglobina e permite o transporte de gás carbônico.

Tem cheiro de amêndoa.

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3
Q

Característica do H2S (SULFETO DE HIDROGÊNIO)

A

cheiro de ovo podre

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4
Q

Além de no suco gástrico onde mais encontramos HCL

A

Produtos de limpeza (ácido muriático - Limpa pedras)

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5
Q

Para que utilizar o HF

A

Escrever em vidro (utilizado em solução)

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6
Q

Quais são os oxiácidos fixos

A

H2SO4

H3PO4

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7
Q

Quais são os hidrácidos fracos

A

H2S

HCN

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8
Q

Quais são os hidrácidos moderados

A

HF

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9
Q

Quais são os hidrácidos fortes

A

HCL
HBr
HI

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10
Q

Fórmula e nome do componente do esmalte do dente

A

Hidroxipatita

Ca5(PO4)3OH

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11
Q

Estado físico á temperatura ambiente do Cl2, Br2, I e Na

A

Cl2 gasoso
Br2 líquido
I sólido
Na metal ceroso

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12
Q

Nomes do Ca(OH)2

A

Cal apagada
Cal extinta
Cal hidratada

Água de cal= cal hidratada em solução

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13
Q

Fórmula da soda caústica e usos

A
  • desentope
  • produção de sabão
  • limpa forno NaOH
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14
Q

De que família são Sb (antimônio) e o As (arsênio)

A

Da família do fósforo (nitrogenio)

Família 15

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15
Q

O que é um tioácido

A

É um ácido que teve um de seus O (s) substituídos por um S.

Existem também tioéters e etiol

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16
Q

Como obtenho um ácido meta (1)? E um ácido piro? (2)

A

1 ) Orto-H20

2) 2x Orto-H20

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17
Q

Bronze

A

Cu, Sn

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18
Q

Aço comum

A

Fe, C

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19
Q

Latão

A

Cu, Zn

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20
Q

Ouro 18 k

A

Au, Ag, Cu

Liga metálica (solução)

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21
Q

P4

A

Fósforo branco

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22
Q

(P4)n ou Pn

A

Fósforo vermelho

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23
Q

C60 e C70

A

Fulereno ou futeboleno

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24
Q

Iodo

A

Formação da Tiroxina (tireóide)

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25
Q

Fórmulas gerais alcanos, alcenos, alcinos, alcadienos, ciclanos

A 
Alcano CnH2n+2
Alcenos CnH2n
Alcino CnH2n-2
Alcadienos CnH2n-2
Ciclano CnH2n
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26
Q

Série de reatividade

A

K>Ba>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>H>Cu>Hg>Ag>Au

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27
Q

Quais são os outros nomes do dipolo induzido?

A

Força de London ou dispersão de London

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28
Q

Quatro critérios que caraterizam um composto orgânico além de possuir C?

A
  1. Insolúvel em água
  2. PE baixo
  3. Mal condutor de eletricidade
  4. Bom combustível
    há excessões
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29
Q

Cadeia arborescente?
Alicíclica?
Condensada?

A

Ramificada
Fechada não aromática
2 benzenos juntos (naftaleno)

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30
Q

Outro nome dado aos alcanos e aos alcenos?
Gás do pum da vaca?
Outro nome do eteno e do etino?

A

Parafinas e olefinas
metano
etileno (frutas) e acetileno

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31
Q

Obetenção do etino através do calcário?

A

Caco3 —> CaO + CO2
Cao+ 3C–> CaC2 + CO
CaC2+ 2H2O–> Ca(OH)2 + C2H2

CaC2= carbeto de cálcio

32
Q

O que é liofilização? O que ocorre com a água nesse processo?

A

É a desidratação da substância realizada em baixa temperatura. A água passa direto do estado sólido para o de vapor.

33
Q

O que é molalidade?

A

número de mols de soluto por quilo de solvente

34
Q

Decomposição do calcário?

Decomposição do bicarbonato de sódio?

A

CaCO3(pirólise)—> CaO+CO2

NaHCO3—> Na2CO3 + H2O+ CO2

35
Q

Nome dos números quânticos

A

Principal: camada (n)
Secundário ou azimutal: subnível (l)
Magnético: orbital (m ou ml)
Spin: e- (s ou ms)

36
Q

HNO3 uso?

A

Agente anti-oxidante

  • produção de explosivos (KNO3)
  • Chuva ácida
  • NaNO3 (explosivo intenso)
  • TNTolueno
  • Trinitroglicerina
37
Q

Decomposição do KClO3 e NaHCO3

A

2KClO3–> 2 KCl+ 3O2

2NaHCO3–> Na2CO3+ H2O+ CO2

38
Q

Força dos oxiácidos

A

O - H > ou = 2 forte
O - H = 1 moderado
O - H = 0 fraco

39
Q

Força bases

A

Fortes: alcalinos e terrosos, menos Be e Mg
alfa> 5%
Fracas: as demais
alfa<5%

40
Q

Solubilidade de bases

A

MS: alcalino e amônio

PS: alcalinos terrosos menos Be e Mg que são insolúveis.

I: metais + Mg e Be

41
Q

Condições de ocorrência das reações de dupla troca.

A

Formação de:

  • Produto mais fraco que reagente
  • mais volátil que reagente
  • menos solúvel que reagente
42
Q

O que são íons expectadores?

A

Não sofrem alteraçao na reação

43
Q

Reação do Na com a água. A água é o que?

A

ácido

Na+ H2O–> H2 + NaOH

44
Q

Qual é a fórmula geral dos óxidos mistos? Dê dois exemplos e os seus nomes.

A

Met3O4

FeO4 magnetita
Pb3O4 zarção protege materiais da oxidação

45
Q

Quais são os óxidos neutros? Quais são os anfóteros?

A

CO, NO, N2O

znO Al2O3

46
Q

Óxidos neutros

A

CO
NO
N2O

47
Q

Ácido Muiriático

A

HCl

48
Q

Geometria molecular e angulos

A

Tetraédrica 109°
Piramidal 107°
Angular 104°
Trigonal Plana 120°

49
Q

Do que é composto o Fe3O4?
Qual seu nome?
Como é classificado?

A

FeO e Fe2O3
Magnetita
Óxido misto

50
Q

Al(OH)
Ca(OH)2
Usos?

A

Pastilha antiácido

Água de cal que se faz tinta e caiação

51
Q

Qual é o angulo entre o hidrogênios da água e os hidrogênios da NH3

A

104° e 107°

52
Q

O que é tamização?

Como separar sal de açúcar

A

Peneiração

Dissolve-se a mistura e realiza-se uma cristalização fracionada.

53
Q

Como separar uma mistura gasosa?

A

Liquefação total seguida de destilação fracionada.

54
Q

Quais são os materiais ferro magnéticos?

A

Fe, Ni e Co

55
Q

Que tipo de mistura não pode ser separada por fusão fracionada? E por destilação fracionada?

A

Eutética, pois tem o ponto de fusão cte

Azeotrópica, pois tem o ponto de ebulição constante

56
Q

Onde são encontrados o CH4, o C2H2 e o C2H4?

A

Gás natural

Maçarico óxiacetilênico

Amadurecimento de frutos

57
Q

Porque o grafite, diferentemente de seus alótropos, conduz corrente elétrica?
Qual a geometria dos átomos de carbono grafite?

A

Duplas alternadas e retículo covalente

Trigonal plana

58
Q

Qual a diferença entre uma substância molecular e uma covalente? Qual substância é covalente, mas representada como molecular?

A

Atomicidade defibida X atomicidade indefinida

A sílica SiO2

59
Q

Nome do Ba(OH)2

Onde é usado BaSO4? É perigoso?

A

Água de barita
BaSO4 compoe o contraste usado para fazer exames
Ba2+ é um íon letal

60
Q

Usos do H3Po4

A
  • matéria prima fertilizantes
  • aditivo de refri cola
  • estabilizante de alimento
61
Q

Uso H2SO4?

A
  • fertilizante
  • fluido de bateria de carro
  • agente desidratante
  • indicador de desenvolvimento industrial ( maior o consumo maior a industrialização)
  • Chuva ácida
62
Q

Fórmula da Barrilha

A

Na2CO3

Sal neutro que gera solução básica

63
Q

Nome do KOH? Uso?

A

Potassa caustica ou Soda potássica

Sabão pastoso

64
Q

Sais soluveis e suas exceções

A

●nitratos, acetatos, alcalinos, amônio, cloratos (S)

●Cl-, Br-, I- (solúvel)
●Ag, Hg, Pb (insolúvel)

●SO4-2 (Soluvel)
●Ca2+, Pb2+, Sr2+

●S2- insoluvel exceto 1A, 2A e amônio

65
Q

Qual é a fórmula do peróxido? E do superóxido?

A
  • O_O–

- O_O_O_C-

66
Q

Nome do CaO? Uso?

A

Cal viva ou cal virgem

Usado para correção da acidez do solo calagem

67
Q

Álcool etílico é soluvel em água ou gasolina?

A

Nos dois, mas é muito mais solúvel em água

68
Q

Qual é a cor do íon Cu2+? E do Cu?

A

Azul e vermelho

69
Q

Ingredientes da argamassa

A

Cal hidratado+areia+cimento

70
Q

CO2 é polar ou apolar? Qual a diferença de eletronegatividade necessário para caracterizar uma ligação iônica?

A

●Apolar mas não é neutra
“ mi” resultante=0
Mas há “mi”

●maior q 1.7

71
Q

CO2 é polar ou apolar? Qual a diferença de eletronegatividade necessário para caracterizar uma ligação iônica?

A

●Apolar mas não é neutra
“ mi” resultante=0
Mas há “mi”

●maior q 1.7

72
Q

Nomeie e explique a experiência que permitiu a descoberta do elétron por Thomson.

A

Experimento do tudo de raios catódicos.
Dentro de um tubo de vidro havia gás e dois eletrodos ligados a uma fonte elétrica externa. Quando o circuito era ligado, aparecia um feixe de raios vindos do cátodo que se dirigia para o ânodo. Esses raios eram desviados na direção do pólo positivo de um campo elétrico.

73
Q

Conclusão da experiência dos raios catódicos

A
  1. Os raios eram partículas menores que os átomos

2. Os raios apresentavam carga elétrica negativa. Essas partículas foram denominadas elétrons

74
Q

Explique a experiência de Rutherford. Explique as conclusões.

A

Para verificar se os átomos eram maciços, Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas de carga elétrica positiva (alfa).

  1. Maior parte das partículas alfa atravessam a lâmina sem sofrer desvios: deve ter um espaço vazio (eletrosfera)
  2. Poucas partículas não atravessavam: núcleo
  3. Algumas partículas sofriam desvio: núcleo positivo
75
Q

Nome dos íons e cargas.

Fe Cu Pb Sn Au Mn

A 
Fe2+: oso   Fe3+: ico
Cu+: curproso  Cu2+: ico
Sn2+: estanoso  Sn4+: estanico
Pb2+: plumboso  Pb4+: ico
Au+ auroso Au3+ ico
Mn 2+3+4+ ico
76
Q

O que o surfactante faz com a água

A

Diminui a tensão superficial da água

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