Quimica

Question 1

Raio atómico

Answer 1

Diminui com o período
(Carga nuclear aumenta, nuvem maior mas atrai-se mais e por isso torna se mais pequena)
Aumenta com o grupo (+camadas, > distância entre eletrões )

Question 2

Energia de ionização

Answer 2

Aumenta com o grupo

Diminui com o período

Question 3

Princípio da energia mínima

Answer 3

As órbitas devem ser preenchidas a partir do nível de energia +baixo -> + alto

Question 4

Princípio de exclusão de Pauli

Answer 4

1 orbital: 2 different spins

Question 5

Regra de Hund

Answer 5

No preenchimento das órbitas com =energia, 2px 2py e 2pz distribui se 1 spin no primeiro depois outro spin no segundo e outro spin no 3 e só depois se completa os níveis com os spins diferentes

Question 6

Que séries são do n=1, n=2 e n=3?

Answer 6

N=1 -> estado fundamental, menos energia, Série de Lyman (radiação UV)

N=2 -> 1* estado excitado; série de Pashem (Radiação Visível)

N=3 -> série de Balmer (radiação IV)

Question 7

Raio iónico

Answer 7

Raio iónico do catião (+) < do que o raio atómico

Raio iónico do anião (-) > do que o raio atómico

Question 8

Tipos de espectros

Answer 8

De emissão - contínuos e descontínuos

De absorção - descontínuos

Question 9

Descreve o espectro de emissão continuo

Answer 9

• fundo interrupto de cores (- energéticas para as + energéticas)
• gás incandescente, lâmpadas

Question 10

Descreve o espectro de emissão descontínuo

Answer 10

• riscas
• fundo preto com riscas colorida
• descargas elétricas que atingem gases rarefeitos (baixa pressão)

Question 11

Espectro de emissão descontínuos de hidrogênio

Answer 11

Risca vermelha, azulada, anil e violeta

Question 12

Relação entre fotão e frequência

Answer 12

Quando maior a energia do fotão, maior a sua frequência

Question 13

Descreve o espectro de absorção descontínuo

Answer 13

• de ricas
• fundo colorido com ricas pretas
• gás frio interpõem no caminho da luz branca, algumas radiações são absorvidas por esses átomos ( linhas pretas são essas “falhas”) correspondem a ausência de radiação emitida

Question 14

No átomo de hidrogénio e nos iõEs monoeletrónicos dependem ———— como por exemplo———-

Nos átomos polieletrónicos dependem ————- como por exemplo

Answer 14

No átomo de hidrogénio e nos iõEs monoeletrónicos dependem do valor de n como por exemplo E3s > E2s e E2s = E2p

Nos átomos polieletrónicos dependem do tipo de orbitral e do valor de n como por exemplo E2p > E2s & E2pz = E2px = E2py

Question 15

E eletrão = ??

Answer 15

E eletrão = - E de remoção

Question 16

Semelhanças entre elementos do mesmo grupo

Answer 16

Mesmo número de eletrões de valência

Same estrutura eletrónica

Propriedades químicas

Question 17

Comparação dos raios dos iões isoeletrónicos

Answer 17

Diminui com o aumento do raio atómico

Tanto maior quanto mais negativa for a sua carga

Question 18

Nome e ângulos das geometrias

Answer 18

Linear - 180
Angular - 104,5
Tetraédrica - 109,5
Piramidal triagonal - 107
Plana - 120