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Química (apoio) > Química > Flashcards

Química Flashcards

1
Q

Geometria da água?

A

Angular/DIPOLAR

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Q

“Comportamento anômalo da água”

A

Dilatação da água (4-0º)

densidade Gelo < d Água Liq.

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3
Q

Quem são os HIDROCARBONETOS

A

Est. Molecular com C E H (ex: C2H6O / C8H18)

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4
Q

Toda mistura sólida é..

A

HETEROGÊNEA (polifásica)

Nº de sólidos = Nº de fases

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5
Q

Toda mistura gasosa é…

A

HOMOGÊNEA

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6
Q

Toda mistura homogênea é chamada de…

A

SOLUÇÃO (podem ser Liq ou Gas)

Chamada de MONOFÁSICO

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7
Q

Família I A

A

Metais Alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)

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8
Q

Família II A

A

Metais Alcalinos Terrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)

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9
Q

Família III A

A

Família do Boro (B, Al, In, Tl, Nh)

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10
Q

Família IV A

A

Família do Carbono (C, Si, Ge, Sn, Pb, Fl)

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11
Q

Família V A

A

Família do Nitrogênio (N, P, As, Sb, Bi, Mc)

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12
Q

Família VI A

A

Família do Oxigenio (O, S, Se, Te, Po, Lv)

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13
Q

Família VII A

A

Calcogênios ou Halogênios (F, Cl, Br, I, At, Ts)

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14
Q

Família VIII A

A

Gases Nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og)

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15
Q

Classificação dos blocos da T.Periodica

A

S-P (representativos)/ D (transição externa) e F (transição interna)

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16
Q

Bons condutores de calor

A

METAL (AMETAL NÃO É)

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17
Q

Subníveis energéticos

A

s2 / p6 / d10 / f14

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18
Q

Camadas Energética

A

K L M N O P Q

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19
Q

Modelo atômico de Bohr

A

Esférico, maciço e indivisível

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20
Q

Thomson

A

Part. subatômicas (Protons e Neutrons),

  • descoberta do e-*,
  • divisível*
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21
Q

Rutherford

A

Átomo = vazio que possui núcleo (central, pequeno e denso) e eletrosfera (orbita ao redor do núcleo)

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22
Q

Salto quântico

A

ocorre com a excitação do e-

o e- pula de uma camada para outra e dps retorna à sua camada de origem

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23
Q

Quais são as partículas fundamentais?

A

Prótons/Nêutrons/Elétrons

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24
Q

Quais são as partículas nucleares?

A

Prótons/Nêutrons

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25
Q

O que significa o PONTO TRIPLO no diagrama de fases da água?

A

Os 3 estados físicos se encontram em equilíbrio dinâmico

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26
Q

O que significa o PONTO CRÍTICO no diagrama de fases da água?

A

Não pode-se distinguir o estado líquido do estado gasoso

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27
Q

Substâncias puras são chamadas de?

A

Substâncias

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28
Q

Misturas Azeotrópicas?

A

Possui T fusão variável e T ebulição cte

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29
Q

Misturas Eutéticas?

A

Possui T fusão cte e T ebulição variável

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30
Q

Raio de cátion +?

A

raio do átomo > raio do Cátion

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31
Q

Raio de Ânion -?

A

raio do átomo < raio do Ânion

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32
Q

O raio atômico cresce da direita p/ esquerda nos

A

PERÍODOS

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33
Q

Estados físicos da matéria

A 
SOL/LIQ/GAS
S-L (FUSÃO)
L-G (VAPORIZAÇÃO)
G-L (LIQUEFAÇÃO)
L-S (SOLIDIFICAÇÃO)
S-G (SUBLIMAÇÃO)
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34
Q

Formula da densidade

A

d = m/v (g/mL ou g/cm^3)

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35
Q

O que é ALOTROPIA?

A

Substâncias simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento químico (ex: Carbono => Carbono grafite; Carbono diamante; Oxigênio => O2; O3 (ozônio - tóxico. Camada de ozônio: tem capacidade de filtrar radiação UV)

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36
Q

Ácidos de ARRHENIUS (HIDRÁCIDOS E OXIÁCIDOS) Definição:

A

São compostos moleculares que em solução aquosa geram o cátion H+;
Ex: HCl - H + Cl

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37
Q

HIDRÁCIDOS: Possui O? Qual a nomenclatura?

A

Não possuem Oxigênio;
Nomenclatura: Ác. + nome do Elemento + ídrico;
ex: HF (ác. fluorídrico)

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38
Q

OXIÁCIDOS: Possui O? Qual a nomenclatura?

A

Possuem Oxigênio;

Nomenclatura: Ác + nome do Elemento + ico

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39
Q

Principais ácidos que aparecem em provas

A 
Não (HNO3  ÁC. NÍTRICO)
Costumo (H2CO3 ÁC. CARBONICO)
Beber (H3BO3  ÁC. BÓRICO)
CLorofórmio (H3ClO3 )
Só (H2SO4 ÁC. SULFÚRICO)
Pinga (H3PO4 ÁC. FOSFÓRICO)
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40
Q

Quem são os METAIS? e os AMETAIS?

A

METAIS: possuem 1,2,3 e- na C.V (Família I,II,III A)
AMETAIS: possuem 5,6,7 e- na C.V (Família V,VI,VII A)

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41
Q

A ligação IÔNICA ocorre entre átomos de:

A

Metais + Ametais

42
Q

Como diferenciar ligação IÔNICA de ligação COVALENTE?

A

Basta reparar A QUAL família os elementos pertencem.
Metal+Ametal = Lig. Iônica
Ametal+Ametal= Lig. Covalente

43
Q

Ordem correta das etapas no tratamento da água:

A

Coagulação; Floculação; Decantação; Filtração;Desinfecção e Fluoretação

44
Q

O DIAMANTE é isotopo do Átomo de Carbono -12?

A

NÃO

45
Q

A água é uma substância simples ou composta?

A

Substância composta (H2O)

46
Q

As bactérias envolvidas no método de tratamento de esgoto fazem que tipo de resp. ?

A

Respiração aeróbia, pois necessitam do gás oxigênio para promover a transformação da matéria orgânica em matéria inorgânica.

47
Q

Qual a relação da densidade?

A

Relaciona massa com volume, depende da temperatura ambiente e é útil para identificação de substâncias

48
Q

O processo de reciclagem de latinhas de alumínio. A temperatura é importante para:

A

A temperatura do forno em que o alumínio é fundido é útil também porque queima os resíduos de tinta e outras substâncias presentes na lata.

49
Q

Um copo de água muito gelado tem aspecto de “suado”, por causa:

A

Da condensação dos vapores de água da atmosfera em contato com o copo gelado

50
Q

O que é reação de NEUTRALIZAÇÃO ácido/base? Quais suas subdivisões?

A

São reações que produzem SAL e ÁGUA

Neutralização TOTAL e PARCIAL

51
Q

HF

A

Ácido Fluorídrico (hidrácido)

52
Q

HCL

A

Ácido Clorídrico (hidrácido)

53
Q

HBr

A

Ácido Bromídrico (hidrácido)

54
Q

HI

A

Ácido Iodídrico (hidrácido)

55
Q

H2S

A

Ácido Sulfrídrico (hidrácido)

56
Q

HCN

A

Ácido Cianídrico (hidrácido)

57
Q

Quais são os principais Oxiácidos?

A 
HClO3 Ác. Clórico (HCLO4 Perclórico / HCLO2 Cloroso / HCLO Hipocloroso)
HNO3 Ác. Nítrico (HNO2 Ác. Nitroso)
H2CO3 Ác. Carbônico
H2SO4 Ác. Sulfúrico
H3PO4 Ác. Fosforico
58
Q

Como se faz para determinar a força de um oxiácido?

A

Temos que substituir o nº de O do nº de H
Resultado maior ou = 2 (forte)
= 1 Moderado
= 0 Fraco
OU
dissolvido em água, mais de 50% sofrer ionização.
Exceção do ác. carbônico q é fraco

59
Q

Como se determina a força de um Hidrácido?

A

HCL < HBr < HI

60
Q

Bases de ARRHENIUS.

Definição:

A

Compostos que em sol. aquosa dissociam liberando anion OH- (hidroxila)

61
Q

Nomenclatura das Bases de Arrhenius

A

Hidróxido de nome do cátion

Ex: NaOH; LiOH; KOH

62
Q

O que são as dispersões?

A

São formadas pela presença de pequenas partículas (disperso) de uma determinada substância quimica, distribuída uniformemente por toda a extensão de outra substância chamado de DISPERGENTE ou DISPERSANTE

63
Q

Qual é a classificação das dispersões?

A

SOLUÇÕES (ex: água+glicose. dispersos menor q 1nm)
DISPERSÃO COLOIDAL(ex: água+gelatina. 1 e 1000nm - relacionado ao EFEITO TYNDALL)
SUSPENSÃO (ex: água+terra disperso + 1000nm)

64
Q

O que é o EFEITO TYNDALL?

A

Espalhamento de luz que ocorre nas DISPERSÕES COLOIDAIS. Ex: neblina; espalhamento da luz dos faróis de um carro;

65
Q

Em termoquímica, a reação EXOTÉRMICA tem o delta H positivo ou negativo?

A

Delta H = negativo

66
Q

Em termoquímica, a reação ENDOTÉRMICA tem o delta H positivo ou negativo?

A

Delta H = positivo

67
Q

Conceito de Soluções

A

Mistura homogênea formada por um soluto e um solvente

68
Q

Conceito de solubilidade

A

Capacidade de uma substância em dissolver a outra (semelhante tende a dissolver semelhante)
OBS: considerar 100g para solvente

69
Q

Classificação das solubilidades

A

Sol. Saturada: coef. de solubilidade exato
Sol. Insaturada: abaixo do coef. de solubilidade
Sol. Supersaturada: acima do coef. de solubilidade, mas com variação de temperatura

70
Q

O que diz a Lei de Henry

A

Quanto maior for a temperatura, menor será a solubilidade do gás em um líquido

71
Q

Como se calcula a CONCENTRAÇÃO COMUM (C)?

A

C = m/v

É a relação da massa do soluto pelo volume da solução

72
Q

Como se calcula a DENSIDADE DE SOLUÇÃO (d)?

A

Relação entre massa da solução e seu próprio volume (d = m/v)

73
Q

Como se calcula o TÍTULO (t)

A

Relação massa do soluto pela massa da solução ( t=m/m)

74
Q

Como se calcula a concentração em MOL?

A

Relação número de mols do soluto pelo volume da solução (LITROS)
M= nº mols/volume da solução (L)

75
Q

O que é a FRAÇÃO MOLAR?

A

Relação entre o nº mols do soluto pelo nº mols da solução

x= nº soluto/n soluto+n solução

76
Q

Molalidade (concentração molal) (W)

A

Quantidade de mols de um soluto em 1 kg do solvente

W= nº mols do soluto/1kg de solvente

77
Q

Conceito importante em diluição?

A

A quantidade do soluto NUNCA se altera. Apenas a quantidade do SOLVENTE

78
Q

Em uma reação de combustão, a massa final da reação é igual, maior ou menor?

A

A massa final em uma reação de combustão será sempre maior do que a dos reagentes

79
Q

Qual a aplicação da FENOLFTALEÍNA?

A

A Fenolftaleína é um indicador ácido-base (rosa em meio básico e e incolor em meio ácido ou neutro)

80
Q

Quais as características da REAÇÃO EXOTÉRMICA?

A

É um processo de liberação de calor
O calor é considerado produto
Variação de Entalpia negativa -

81
Q

Como é o aspecto do diagrama da reação exotérmica?

A

Do reagente para os produtos com SETA PARA BAIXO

82
Q

Quais as características da REAÇÃO ENDOTÉRMICA?

A

Ocorre a absorção de calor
O calor é considerado reagente
Variação de Entalpia positiva +

83
Q

Como é o aspecto do diagrama da reação endotérmica?

A

Dos reagentes para os produtos com SETA PARA CIMA

84
Q

Quais os valores definidos pela CNTP?

A

273,0 K (0 °C)
1 atm
22,4L

85
Q

Qual a definição de Entalpia Padrão?

A

Qualquer substância simples que se encontra no estado padrão (298K e 1 atm) possui entalpia igual a 0

86
Q

Qual a definição de Entalpia de Formação?

A

É a quantidade de calor absorvida ou liberada em 1 mol de uma substância composta, a partir de uma substância simples, no estado padrão.

87
Q

O que fala a Lei de Hess ?

A

Fala que a variação de entalpia em um reação global é igual ao somatório das reações parciais

88
Q

A quebra de reações é sempre um processo …

A

Exotérmico

89
Q

A formação de ligações é sempre um processo..

A

Endotérmico

90
Q

Quais as 3 variáveis do estado gasoso?

A

Temperatura (K)
Volume
Pressão

91
Q

Qual a fórmula da pressão?

A

P = F / A
P: pressão
F: força
A: área

92
Q

Qual é a lei dos gases de Boyle?

A

P’. V’ = P’’. V’’

93
Q

Quando se aplica a lei de Boyle?

A

Transformações Isotérmicas

94
Q

Em uma transformação ISOTÉRMICA qual variável dos gases é cte?

A

Temperatura cte

95
Q

Em uma transformação ISOBÁRICA qual variável dos gases é cte?

A

Pressão cte

96
Q

Em uma transformação ISOVOLUMÉTRICA qual variável dos gases é cte?

A

Volume cte

97
Q

Transformações Isovolumétricas também podem ser classificadas como..

A

Isocórica

Isométrica

98
Q

1 atm equivalem a quantos mmHg?

A

1 atm —> 760 mmHg

99
Q

Como transformar uma temperatura em ºC para K?

A

T(k) = ºC + 273

100
Q

Qual o valor de entalpia para substâncias simples?

A

ZERO

101
Q

Como os catalisadores aceleram uma reação química?

A

Diminuindo a Energia de Ativação

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